Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Окислительно - восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии

Содержание

«Никакая деятельность не может быть прочна, если она не имеет основы в личном интересе» Л.Н. ТолстойHI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Окислительно - восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии Работу выполнила: учитель «Никакая деятельность не может быть прочна, если она не имеет основы в ОВР – это реакция, идущая с изменением степени окисления элементов.Окислительно- восстановительные реакции Многие реакции в природе являются окислительно- восстановительными, например фотосинтез, дыхание, горение и др. Примеры окислительно – восстановительных реакций Примеры окислительно – восстановительных реакций Примеры окислительно – восстановительных реакций Примеры окислительно – восстановительных реакций условная величина, показывающая заряд атома в молекуле.Степень окисления Степень окисленияСтепень окисления никогда не показывает реальный заряд атома - это условная Окислитель - это атом или ион в молекуле, который забирает электроны Восстановитель – это атом или ион в молекуле, который отдает электроны Окислитель в ходе реакции восстанавливается, а восстановитель - окисляется  ВеществоВосстановительОтдача электроновПроцесс окисления  ВеществоОкислительПринятие электроновПроцесс восстановления Для запоминания можно использовать следующий приемООВВВО ОтдалОкислилсяВосстановительООВ ВзялОкислилсяВосстановилсяОкислительВВО активные неметаллы – фтор, хлор, кислородОкислителисоли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7кислоты: HNO3,  Восстановителиметаллывещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла KI, NaBr, K2Sводородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S Чтобы определить степень окисления атома в молекуле, следует пользоваться следующими правилами:степень окисления Сущность окислительно-восстановительной реакции (ОВР)Изменение степени окисления элементов и переход электронов от восстановителя к окислителю Составление окислительно-восстановительной реакции (ОВР)Основное правило, которым мы должны руководствоваться при составлении ОВР:Количество Первый вариант заданияСера является окислителем в реакции:H2S + I2 = S + Распишем первое уравнение:H2S + I2 = S + 2HIИсходные вещества:степень окисления серы Перейдем ко второй реакции: 3S + 2Al = Al2S3 Исходные вещества: Третья реакция:2SO2 + О2 = 2SO3Исходные вещества:степень окисления серы +4, так как у Последняя реакция:S + 3NO2 = SO3 + 3NOИсходные вещества:степень окисления серы 0, так как это В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение 20 Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим вспомним, Метод электронного балансаМетод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которойHI + Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции меняют степени окисления сера и йод.Сера находилась в HI–1 + H2S+6O4 → I20 + H2S –2+ H2O1 | S+6 + 8ē При подготовке к выполнению заданиянеобходимообратить внимание на: тщательный анализ условия заданиявыяснение сущности А на экзамене…«Сможешь. Ибо ты обрел знание» А на экзамене…Всем уверенности в своих силах, успешной сдачи экзаменов и… везения!!!
Слайды презентации

Слайд 2 «Никакая деятельность не может быть прочна, если она

«Никакая деятельность не может быть прочна, если она не имеет основы

не имеет основы в личном интересе» Л.Н. Толстой
HI +

H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Слайд 3 ОВР – это реакция, идущая с изменением степени

ОВР – это реакция, идущая с изменением степени окисления элементов.Окислительно- восстановительные реакции

окисления элементов.
Окислительно- восстановительные реакции

Слайд 4 Многие реакции в природе являются окислительно- восстановительными, например

Многие реакции в природе являются окислительно- восстановительными, например фотосинтез, дыхание, горение и др.

фотосинтез, дыхание, горение и др.

Слайд 5 Примеры окислительно – восстановительных реакций

Примеры окислительно – восстановительных реакций

Слайд 6 Примеры окислительно – восстановительных реакций

Примеры окислительно – восстановительных реакций

Слайд 7 Примеры окислительно – восстановительных реакций

Примеры окислительно – восстановительных реакций

Слайд 8 Примеры окислительно – восстановительных реакций

Примеры окислительно – восстановительных реакций

Слайд 9 условная величина, показывающая заряд атома в молекуле.
Степень окисления

условная величина, показывающая заряд атома в молекуле.Степень окисления

Слайд 10 Степень окисления
Степень окисления никогда не показывает реальный заряд

Степень окисленияСтепень окисления никогда не показывает реальный заряд атома - это

атома - это условная величина, принимаемая нами для удобства

расчётов химических реакций.

Слайд 11 Окислитель - это атом или ион в молекуле,

Окислитель - это атом или ион в молекуле, который забирает электроны

который забирает электроны

Слайд 12 Восстановитель –
это атом или ион в молекуле,

Восстановитель – это атом или ион в молекуле, который отдает электроны

который отдает электроны

Слайд 13 Окислитель в ходе реакции восстанавливается, а восстановитель -

Окислитель в ходе реакции восстанавливается, а восстановитель - окисляется

окисляется

Слайд 14  Вещество
Восстановитель
Отдача электронов
Процесс окисления

 ВеществоВосстановительОтдача электроновПроцесс окисления

Слайд 15  Вещество
Окислитель
Принятие электронов
Процесс восстановления

 ВеществоОкислительПринятие электроновПроцесс восстановления

Слайд 16 Для запоминания можно использовать следующий прием
ООВ

ВВО

Для запоминания можно использовать следующий приемООВВВО

Слайд 17 Отдал
Окислился
Восстановитель
ООВ

ОтдалОкислилсяВосстановительООВ

Слайд 18 Взял
Окислился
Восстановился
Окислитель
ВВО

ВзялОкислилсяВосстановилсяОкислительВВО

Слайд 19 активные неметаллы – фтор, хлор, кислород
Окислители
соли: KСlO4, KClO3,

активные неметаллы – фтор, хлор, кислородОкислителисоли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7кислоты:

KNO3, KMnO4, K2Cr2O7
кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7
оксиды: PbO2, Mn2O7,

CrO3, N2O5

Слайд 20  Восстановители
металлы
вещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления
 неметалла KI, NaBr,

 Восстановителиметаллывещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла KI, NaBr, K2Sводородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S

K2S
водородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S

Слайд 21 Чтобы определить степень окисления атома в молекуле, следует

Чтобы определить степень окисления атома в молекуле, следует пользоваться следующими правилами:степень

пользоваться следующими правилами:



степень окисления водорода всегда +1

исключение гидриды

металлов

степень окисления кислорода всегда -2 

(исключения - пероксиды и фториды)

степень окисления металлов первой группы +1, второй +2, алюминия +3
 

Слайд 22 Сущность окислительно-восстановительной реакции (ОВР)

Изменение степени окисления элементов и

Сущность окислительно-восстановительной реакции (ОВР)Изменение степени окисления элементов и переход электронов от восстановителя к окислителю

переход электронов от восстановителя к окислителю


Слайд 23 Составление окислительно-восстановительной реакции (ОВР)

Основное правило, которым мы должны

Составление окислительно-восстановительной реакции (ОВР)Основное правило, которым мы должны руководствоваться при составлении

руководствоваться при составлении ОВР:

Количество электронов, отданное восстановителем, равно количеству

электронов, принятых окислителем.

Именно этот факт позволяет уравнять химическую реакцию.


Слайд 24 Первый вариант задания

Сера является окислителем в реакции:

H2S +

Первый вариант заданияСера является окислителем в реакции:H2S + I2 = S

I2 = S + 2HI
3S + 2Al = Al2S3
2SO2

+ О2 = 2SO3
S + 3NO2 = SO3 + 3NO

Слайд 25 Распишем первое уравнение:
H2S + I2 = S +

Распишем первое уравнение:H2S + I2 = S + 2HIИсходные вещества:степень окисления

2HI

Исходные вещества:
степень окисления серы в молекуле сероводорода равен -2,

так как водород всегда +1
степень окисления йода 0, так как это простое вещество


Продукты реакции:
степень окисления серы 0, простое вещество
степень окисления йода -1, так как водород +1



Анализируем:
сера поменяла степень окисления с -2 до 0, значит отдала электроны - она восстановитель (но сама сера окислилась!)
йод поменял степень окисления с 0 до -1,  значит он принял электроны - окислитель (но сам по себе йод восстановился!)

Слайд 26 Перейдем ко второй реакции: 3S + 2Al = Al2S3 Исходные

Перейдем ко второй реакции: 3S + 2Al = Al2S3 Исходные вещества:

вещества: степень окисления серы 0, простое вещество степень окисления алюминия 0, так

как это тоже простое вещество Поскольку реагирует металл и неметалл, то можно сразу понять, что металл восстановитель, а неметалл - окислитель и это верный ответ, но мы продолжим разбор  Продукты реакции: степень окисления алюминия  +3 степень окисления серы -2 Анализируем: сера из нулевой степени окисления стала -2, значит забрала электроны и восстановилась, но сама сера - окислитель алюминий отдал электроны и окислился - он восстановитель

Слайд 27 Третья реакция:
2SO2 + О2 = 2SO3

Исходные вещества:
степень окисления

Третья реакция:2SO2 + О2 = 2SO3Исходные вещества:степень окисления серы +4, так как

серы +4, так как у кислорода заряд -2, и их

два атома
степень окисления кислорода 0, так как это простое вещество
Поскольку реагирует кислород и образуется оксид, можно догадаться, что сера здесь выступает восстановителем и окисляется, докажем это:

Продукты реакции:
степень окисления серы +6
степень окисления кислорода -2

Анализируем:
сера отдала последние два электрона и окислилась, являясь восстановителем
кислород забрал электроны и восстановился, являясь окислителем

Слайд 28 Последняя реакция:
S + 3NO2 = SO3 + 3NO

Исходные

Последняя реакция:S + 3NO2 = SO3 + 3NOИсходные вещества:степень окисления серы 0, так

вещества:
степень окисления серы 0, так как это простое вещество
степень окисления азота +4, так

как у кислорода -2, и их два атома

Продукты реакции:
степень окисления серы +6, так как у кислорода степень окисления -2, и их три атома в молекуле
степень окисления азота +2, так как у кислорода -2

Анализируем:
сера отдала 6 электронов и окислилась, являясь восстановителем
азот забрал электроны и восстановился, являясь окислителем
Ответ: 2

Слайд 29 В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью

В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение

предоставить решение. Решение 20 задания - составление уравнения химической

реакции методом электронного баланса.

Слайд 30 Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере,

Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим

но перед этим вспомним, что это за метод и

как им пользоваться.

Слайд 31 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса - метод уравнивания

Метод электронного балансаМетод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный

химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в

химических соединениях.

Слайд 32 Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:
Вычисляем изменение степени окисления

Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в

каждого элемента в уравнении химической реакции
Выбираем только те элементы,

которые поменяли степень окисления
Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)
Определить окислитель и восстановитель

Слайд 33 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которойHI

реакции, схема которой
HI + H2SO4 → I2 + H2S

+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 34 Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции меняют

Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции меняют степени окисления сера и йод.Сера находилась

степени окисления сера и йод.
Сера находилась в степени окисления +6, а в

продуктах -2.
Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.

Слайд 35 HI–1 + H2S+6O4 → I20 + H2S –2+

HI–1 + H2S+6O4 → I20 + H2S –2+ H2O1 | S+6 +

H2O
1 | S+6 + 8ē → S –2 4 | 2I–1 –

2ē → I20
Сера приняла 8 электронов, а йод отдал только два.
Наименьшее общее кратное 8, дополнительные множители 1 и 4
Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
Не забываем указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем.
 

Слайд 36 При подготовке к выполнению задания





необходимо
обратить внимание на:
тщательный

При подготовке к выполнению заданиянеобходимообратить внимание на: тщательный анализ условия заданиявыяснение

анализ условия задания
выяснение сущности описанных превращений
получение максимальной информации из

условия;
проверку соответствия решения условию.

Слайд 37 А на экзамене…
«Сможешь.
Ибо ты обрел знание»

А на экзамене…«Сможешь. Ибо ты обрел знание» Ричард Бах

Ричард Бах
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-v-zadaniyah-oge-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая 5 сынып. Қазақстан тарихы
Следующая - Презентация по внешнеэкономической деятельности

Похожие презентации

Неметаллы Неметаллы 154
Презентация по химии на тему Общие свойства металлов. Щелочные металлы Презентация по химии на тему Общие свойства металлов. Щелочные металлы 127
Оксид серы (IV). Сернистая кислота Оксид серы (IV). Сернистая кислота 144
Презентация по химии на тему Цинк (10 класс) Презентация по химии на тему Цинк (10 класс) 132
Соли, их классификация и свойства Соли, их классификация и свойства 123
Морская соль Морская соль 101
Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) 147
Презентация по химии по теме Основания Презентация по химии по теме Основания 135
Вода как вещество Вода как вещество 120
Уголь Уголь 201
Презентация Формы и приемы оценивания в условиях введения требований ФГОС Презентация Формы и приемы оценивания в условиях введения требований ФГОС 118
Введение в биоорганическую химию Введение в биоорганическую химию 140
Нафта Нафта 133
Химия и пища Химия и пища 131
Презентация по химии на тему: Алкины Презентация по химии на тему: Алкины 189
Крахмал и его применение в мясной промышленности Крахмал и его применение в мясной промышленности 187
Медь и сплавы Медь и сплавы 124
Технологиии деятельностно-компетентностного подхода Технологиии деятельностно-компетентностного подхода 108
Презентация к уроку по химии Факторы, влияющие на скорость химической реакции Презентация к уроку по химии Факторы, влияющие на скорость химической реакции 143
Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) 136
Карбонаты Карбонаты 137
Презентация проекта на тему Драгоценные камни и их влияние на здоровье человека (8 класс) Презентация проекта на тему Драгоценные камни и их влияние на здоровье человека (8 класс) 304
Прзентация по химии карточка Баланс (8 класс) Прзентация по химии карточка Баланс (8 класс) 137
Теория строения химических соединений Теория строения химических соединений 130
Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. 136
Аминокислоты Аминокислоты 372
Серная кислота и ее отрицательное воздействие на среду Серная кислота и ее отрицательное воздействие на среду 130
Человек Человек 118
Презентация по химии на тему Токсикомания Презентация по химии на тему Токсикомания 134
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 148