Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Алкины

Содержание

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
АЛКИНЫ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ, ПРИМЕНЕНИЕ CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2 + Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3 + ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида калия.К2С2 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО + 3С Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана: струю Получение ацетилена и опыты с ним Взрыв ацетиленида серебра Осуществить превращения: NaNH2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕВыучить теорию.Составить уравнения реакций, соответствующих схемам: 1) ацетилен →винилацетилен→ 2-хлорбутадиен-1,3 →хлоропреновый
Слайды презентации

Слайд 2 CH≡CH + H2→ CH2=CH2
CH≡CH + 2H2→ CH3 –

CH≡CH + H2→ CH2=CH2CH≡CH + 2H2→ CH3 – CH3ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

CH3
ГИДРИРОВАНИЕ АЛКИНОВ

Слайд 3 ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr
1,2-дибромэтен
CH≡CH + 2Br2→

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1,2-дибромэтенCH≡CH + 2Br2→ CHBr2 – CHBr21,1,2,2-тетрабромэтан

CHBr2 – CHBr2
1,1,2,2-тетрабромэтан

Слайд 4 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВ
CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
хлорэтен или винилхлорид
CH2=CHCl +

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКИНОВCH≡CH + HCl→ CH2=CHClхлорэтен или винилхлоридCH2=CHCl + HCl→ CH3 – CHCl21,1-дихлорэтан

HCl→ CH3 – CHCl2
1,1-дихлорэтан

Слайд 5 ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНА
CH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2
CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРОПИНАCH3–C≡CH + HCl→ CH3–CCl=CH2CH3–C≡CH + 2HCl→ CH3–CCl2–CH3

Слайд 6 ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВ
Реакция Кучерова

ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВРеакция Кучерова

H2O/Hg2+ O
CH≡CH + H2O → CH3–C – H

уксусный альдегид

. О
CH3–C≡CH + H2O → CH3 –C– CH3

ацетон

Слайд 7 ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2
винилацетилен
бензол

ДИМЕРИЗАЦИЯ И ТРИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА 2 CH≡CH → CH≡C–CH=CH2винилацетиленбензол

Слайд 8 ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНА
n CH≡CH → (–CH=CH –)n
полиацетилен
цис-полиацетилен
транс-полиацетилен

транс-полиацетилен

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЦЕТИЛЕНАn CH≡CH → (–CH=CH –)nполиацетиленцис-полиацетилентранс-полиацетилентранс-полиацетилен

Слайд 9 ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Горение ацетилена на воздухе
коптящим пламенем
Ацетиленовая сварка
2C2H2 +

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАГорение ацетилена на воздухекоптящим пламенемАцетиленовая сварка2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

Слайд 10 ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ
3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC –

ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ3CH≡CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2

COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
оксалат калия
3R-C≡C-R +

4KMnO4+ 2H2O → 3R-(C=O)-(C=O)-R + 4MnO2 + 4KOH

Алкины обесцвечивают раствор перманганата калия.

Слайд 11 Реакции замещения – кислотные свойства алкинов
CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→

Реакции замещения – кислотные свойства алкиновCH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→ AgC≡CAg↓ + 4NH3

AgC≡CAg↓ + 4NH3 + 2H2O

ацетиленид серебра
CH≡CH + 2[Cu(NH3)2]Cl→

CuC≡CCu↓ + NH4Cl + 3NH3 + 2H2O

ацетиленид меди (I)

Слайд 12 ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА
Впервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд

ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНАВпервые ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви из карбида

Дэви из карбида калия.
К2С2 + Н2О = С2Н2 +

2КОН

Слайд 13 В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид

В 1862 году немецкий химик Вёлер получил карбид кальция: СаО +

кальция: СаО + 3С = СаС2 + СО

Гидролизом карбида

кальция ацетилен получают до сегодняшнего дня:
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Сварочный
ацетиленовый
генератор.

Слайд 14 Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного

Сейчас широко применяют метод получения ацетилена из природного газа – метана:

газа – метана: струю метана пропускают между электродами при

температуре 1600°С и быстро охлаждают, чтобы предотвратить разложение ацетилена:
2CH4 →C2H2 + 3H2

Для получения гомологов ацетилена используют ацетилениды активных металлов:

HC≡CH + 2 Na →NaC≡CNa + H2
NaC≡CNa + 2CH3Cl →CH3-C≡C-CH3 + 2NaCl

Слайд 15 Получение ацетилена и опыты с ним

Получение ацетилена и опыты с ним

Слайд 16 Взрыв ацетиленида серебра

Взрыв ацетиленида серебра

Слайд 17 Осуществить превращения:

Осуществить превращения: 2NaNH2

2NaNH2 2CH3I H2O/Hg2+
Ацетилен → X → Y → Z

1. CH≡CH + 2NaNH2 → NaC≡CNa + 2NH3

2. NaC≡CNa + 2CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + H2O → CH3-(C=O) –CH2-CH3

Слайд 18

NaNH2 CH3I

NaNH2 CH3I

HBr HBr
Пропин → X → Y → Z → W

1. CH3-C≡CH + NaNH2 → CH3-C≡CNa + NH3

2. CH3-C≡CNa + CH3I → CH3-C≡C-CH3 + 2NaI

3. CH3-C≡C-CH3 + HBr → CH3-CBr=CH-CH3

4. CH3-CBr=CH-CH3+ HBr → CH3-CBr2–CH2-CH3

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-alkiny.pptx
  • Количество просмотров: 187
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект Красная книга КБР
Следующая - Презентация ко дню Святого Николая

Похожие презентации

Смог и его виды Смог и его виды 149
Ешьте, дети, йогурты. Будете здоровы? Ешьте, дети, йогурты. Будете здоровы? 153
Дисперсные системы и растворы Дисперсные системы и растворы 111
История открытия периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева История открытия периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева 140
Водород Водород 118
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ CO2 УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ CO2 100
Алмаз, графит и фуллерен Алмаз, графит и фуллерен 109
Неорганические полимеры Неорганические полимеры 138
Жиры Жиры 133
ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ. СОСТАВ. СТРОЕНИЕ. СВОЙСТВА. ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ. СОСТАВ. СТРОЕНИЕ. СВОЙСТВА. 95
Презентация по химии (10 класс) Презентация по химии (10 класс) 141
Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки 138
101
Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии 96
Презентация по химии на тему Осуществление 7 модулей на уроке химии. Презентация по химии на тему Осуществление 7 модулей на уроке химии. 133
Углерод (9 класс) Углерод (9 класс) 120
Молоко Молоко 119
Фтор, хлор Фтор, хлор 198
Основы органической химии Основы органической химии 153
ОКСИДИ ОКСИДИ 107
Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах 189
Твердые тела и их свойства Твердые тела и их свойства 133
Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции 110
Обобщение знаний об углеводородах Обобщение знаний об углеводородах 132
Электролитическая диссоциация кислот Электролитическая диссоциация кислот 128
Загадка бензола Загадка бензола 120
Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии 112
Кислоты и вода Кислоты и вода 119
Чудесные свойства воды Чудесные свойства воды 114
Презентация по химии Кристаллы (проектная работа) Презентация по химии Кристаллы (проектная работа) 144