Презентация на тему по химии Реакции ионного обмена (9 класс)

газ
2) оксид азота (II)
3) расплав сахарозы
4) раствор хлороводорода

2) серная кислота
3) нитрат железа (II)

4) оксид железа (II)

бария
2) гидроксида натрия
3) сульфата бария

4) воды.

Ba2+ + OH-

Ответ.

1) =

Ca2+ + 3NO3-
2) = Ca2+ + 6NO-
3) = Ca2+ + 2NO3-
4) = Ca2+ + NO3-
Напишите уравнение диссоциации

2NO3-

Ответ.

находиться ионы:
1) K+ и NO3-

2) Ba2+ и SO2-4
3) Na+ и SO2-4
4) Ag+ и NO3- .
Почему?

бария и сульфат - ион образуют нерастворимую соль ВаSO4

уравнение Cu2+ +S2- =CuS соответствует схеме реакции
Сu

+ S = CuS
CuO + H2S = CuS + H2O
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + NaNO3
Cu(OH)2 + H2S = CuS + H2O.
Напишите уравнение реакции.

= CuS + 2NaNO3

Ответ.

сульфида натрия и хлорида бария
2) фосфата натрия и нитрата

серебра
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида магния и серной кислоты.
Напишите уравнение реакции, составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

 2KNO3 + H2O + CO2
2K+ +CO2-3 +2H+ +

2NO3-  2K+ + 2NO3- + H2O +CO2
CO2-3 +2H+  H2O +CO2

Ответ.

двух веществ:
1) Ba(NO3)2 и NaOH

2) NO2 и AgNO3
3) CO2 и CuO
4) Mg(OH)2 и MgCO3
Напишите уравнения реакций.

MgCI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HCI  MgCI2

+ H2O + CO2

Ответ.

в воде практически не останется ионов?
1) BaCI2 и Na2SO4
2)

H2SO4 и Ba(OH)2
3) HNO3 и Ba(OH)2
4) HCI и Ba(OH)2.
Почему?

2H2O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и

воды

Ответ.

сульфата меди (II), можно использовать
1) фенолфталеин
2) раствор хлорида бария
3)

раствор нитрата калия
4) раствор гидроксида натрия
5) оксид алюминия

Na2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+ BaCI2 CuCI2 + BaSO4

Ответ.

AI2(SO4)3  AI(OH)3, необходимо использовать:
1) гидроксид цинка
2) гидроксид железа

(II)
3) гидроксид меди (II)
4) гидроксид калия

Сu(OH)2;
В) CuSO4+Fe; Г)

CuSO4+NaOH; Д) СuO + H2 SO4 .
Какие из них соответствуют схеме последовательного превращения веществ: гидроксид меди(II)оксид меди(II) сульфат меди (II) медь?
Г, А, В; 2) В, А, Г; 3) Б, Д, В; 4) Б, В, Д.
Напишите схему и возможные реакции.

CuSO4  Cu
1) Сu(OH)2 СuO + H2O
2) СuO +

H2 SO4  CuSO4 + H2O
3) CuSO4+Fe Cu + FeSO4,

состава вещества выдали соль металла, сплавы которого широко используются

в самолётостроении и судостроении, для изготовления лёгких металлических конструкций.
Учащиеся растворили кристаллы выданной соли в воде, получившийся прозрачный раствор разлили в две пробирки. В одну из них добавили несколько капель раствора гидроксида калия, при этом образовался студенистый белый осадок. В другую пробирку с раствором соли добавили несколько капель раствора нитрата серебра, при этом образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

студенистый белый

осадок
AICI3+AgNO3 3AgCI + AI(NO3)3
белый «творожистый»
осадок.

массовая доля сахара в котором равна 3,84%. Какая масса

сахара потребуется для приготовления 2 кг такого раствора?

добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты

в образовавшемся растворе.

добавили гранулированный гидроксид натрия массой 25 г. Вычислите массовую

долю NaOH в полученном растворе.

раствора некоторого вещества, 250 г 10% -го раствора того

же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.

с 25% воды с добавкой яичного порошка, сухого молока,

уксуса и специй. Какой объем воды потребуется для приготовления майонеза, если имеется в наличии 0,5 кг растительного масла?