Презентация, доклад по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс)

9 класс

Скорость химических реакций

Основные понятия темы

Скорость химических реакций.
Катализатор.
Закон действующих масс.
Гомогенная и гетерогенная система.

Скорость реакции

Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.

Факторы, влияющие на скорость реакции

Природа реагирующих веществ;
Концентрация реагирующих веществ;
Площадь соприкосновения (для твердых веществ)
Температура
Наличие катализатора или ингибитора

Гомогенная реакция

Реакции, которые протекают в однородной среде, например, в смеси газов или в растворе, называют гомогенными.

Гетерогенная реакция

Гетерогенные - это такие реакции, которые идут на поверхности соприкосновения твердого вещества и газа, твердого вещества и жидкости и т. д.

Примеры гомо- и гетерогенных реакций

Влияние температуры на константу скорости реакции

Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформулировавшим следующее эмпирическое правило:

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза.
Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при повышении температуры на 10 градусов, есть температурный коэффициент константы скорости реакции γ. Математически правило Вант-Гоффа можно записать следующим образом:

Задача 1

Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химической реакции увеличить в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3? 

Задача 2

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры газовой смеси со 120 °C до 80 °C, если температурный коэффициент равен 3?

Задача 3

Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов?

Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге)

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени:
v = k[A]n[B]m,  
для реакции aA + bB = ...

Задача 4

Напишите уравнение закона действующих масс для данных реакций:
4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O


H2 + Cl2 = 2HCl


2CO + O2 = 2CO2

Понятие о катализаторах

Катализатор - это (от греч. katalysis -"разрушение") вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов.

Домашнее задание

§ 5
Написать уравнения закона действующих масс для:
N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2(г)
FeO(к ) + H2(г) = Fe(к ) + H2O(г)

Источники

http://himik.pro/tag/pravilo-vant-goffa
http://intranet.tdmu.edu.ua/data/kafedra
https://www.yaklass.ru/materiali?chtid=378&mode=cht
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm
http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2.html
http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2_ad.html