Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алкины. Презентация по химии

Содержание

Алкины (ацетиленовые углеводороды) Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2, где n ≥ 2.
Тема урока «Алкины»Цель: Изучение свойств ацетилена      и его гомологов Алкины (ацетиленовые углеводороды)  Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2HC≡CH    структурная формула ацетилена Строение ацетилена     Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно Характеристика тройной связи  C ≡ C Вид гибридизации – sp Валентный Гомологический ряд алкинов Номенклатура  алкинов     Согласно международной номенклатуре ИЮПАК названия Изомерия  1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) Физические свойства   По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Получение ацетилена1) В промышленности из природного газа Алкины можно получить:       из дигалогеналканов Для алкинов характерны все Реакции присоединения    	1) Гидрирование (присоединение водорода ) 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция 3) Гидрогалогенирование. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому 4) Гидратация (присоединение воды)     реакция  Кучерова. 4) Гидратация гомологов ацетилена  осуществляется в присутствии сульфата ртути. Присоединение 5) Полимеризация.   Алкины ввиду наличия тройной связи РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ  	6) Горение   2СН≡ СН + 4O2 →CO2 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ  	  1) Горение   2СН≡ СН + 2.Мягкое окисление 7) В присутствии KMnO4 ацетилен легко 3. Жесткое окисление 8) В присутствии KMnO4 в кислой Кислотные свойства ацетилена  	Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием Применение алкинов  Для резки и сварки металлов.   (При горении
Слайды презентации

Слайд 2 Алкины (ацетиленовые углеводороды)
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются

Алкины (ацетиленовые углеводороды) Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие

непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь

и имеющие
общую формулу CnH2n-2, где n ≥ 2.



Слайд 3 Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2
HC≡CH

Первый представитель гомологического ряда алкинов является ацетилен С2Н2HC≡CH  структурная формула ацетилена


структурная формула ацетилена


Слайд 4 Строение ацетилена
Углеродные атомы

Строение ацетилена   Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в

в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает,

что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными.


sp- гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи C ≡ C
и связей C–H

Слайд 5 По одной из двух гибридных орбиталей

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно

каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию

σ - связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя σ - связь С–Н.








строение молекулы ацетилена

(ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две π - связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)

Слайд 6 Характеристика тройной связи C ≡ C
Вид гибридизации

Характеристика тройной связи C ≡ C Вид гибридизации – sp Валентный

– sp
Валентный угол – 180º
Длина связи С ≡

С – 0,120 нм.
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная неполярная
По типу перекрывания – две π и одна σ

Слайд 7 Гомологический ряд алкинов

Гомологический ряд алкинов

Слайд 8 Номенклатура алкинов
Согласно

Номенклатура алкинов   Согласно международной номенклатуре ИЮПАК названия ацетиленовых углеводородов

международной номенклатуре ИЮПАК названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего

алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь.
1 2 3 4 5 СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3
пентин-1
Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи.

Слайд 9 Изомерия
1) изомерия углеродного скелета (начиная с

Изомерия 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)   CH≡C-CH2-CH2-CH3

C5H8)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH-

CH3
СН3
пентин-1 3-метилбутин-1
2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3
пентин-1 пентин-2
3) межклассовая изомерия (алкадиены).
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3
пентин-1 пентадиен-1,3

Слайд 10 Физические свойства
По физическим свойствам алкины

Физические свойства  По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы.

напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения

увеличиваются с ростом молекулярной массы.
В обычных условиях алкины
С2– С3 – газы,
С4– С16 – жидкости,
С17 - высшие алкины – твердые вещества.
Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

Слайд 11 Получение ацетилена
1) В промышленности из природного газа

Получение ацетилена1) В промышленности из природного газа

(высокотемпературным пиролизом метана)
1500ºС
2CH4  →   HC≡CH + 3H2
2) Дегидрирование этана
Ni, t=1200 ºС
CH3 – CH3 2H2 + CH ≡ CH
3) карбидный способ (при разложении карбида кальция водой).
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

Слайд 12 Алкины можно получить:

Алкины можно получить:    из дигалогеналканов СH3- CH

из дигалогеналканов
СH3- CH - CH2 +

2 KOH → CH3–C≡CH + 2KBr + 2H2O
t,спирт. р-р пропин
Br Br
1,2 - дибромпропан

Br
CH3–C - CH2–CH3 + 2KOH → CH3–C≡C–CH3 + 2KBr + 2H2O 
Br спирт. р-р ,t бутин -2

Получение гомологов ацетилена


Слайд 13


Для алкинов характерны все реакции присоединения,

Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако

у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н).

Химические свойства


Слайд 14 Реакции присоединения
1) Гидрирование (присоединение

Реакции присоединения  	1) Гидрирование (присоединение водорода )  осуществляется при

водорода )
осуществляется при нагревании с

теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
CH3–C≡CH + H2  t°,Pd →  CH3–CH=CH2   
пропин пропен
CH3–CH=CH2 + H2 t°,Pd →  CH3–CH2–CH3
пропен пропан

Слайд 15 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь).

на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем

алкенов. HC≡CH + Br2 → CH = CH
Br Br (дибромэтен)

CH = CH + Br2 → CHBr2 – CHBr2
Br Br (тетрабромэтан)

Слайд 16 3) Гидрогалогенирование.
Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется

3) Гидрогалогенирование. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому

к наиболее гидрированному атому углерода при двойной или тройной

связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.
Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2  
2 - бромпропен
CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3 2,2дибромпропан

Слайд 17 4) Гидратация (присоединение воды)

4) Гидратация (присоединение воды)   реакция Кучерова.  осуществляется в

реакция Кучерова.
осуществляется в присутствии

сульфата ртути в кислой среде.
Продукт гидратации ацетилена – уксусный альдегид (этаналь)

О
HC≡CH + H2O  HgSO4 →  CH3 – C
Н


Слайд 18 4) Гидратация гомологов ацетилена
осуществляется в

4) Гидратация гомологов ацетилена осуществляется в присутствии сульфата ртути. Присоединение воды

присутствии сульфата ртути. Присоединение воды идет по правилу Марковникова,

образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4
C2H5–C≡CH + H2O  →  C2H5 – C – CH3
H2SO4 ||
O


Слайд 19 5) Полимеризация.
Алкины

5) Полимеризация.  Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к

ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые

могут протекать в нескольких направлениях:
a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена.
kat HC≡CH + HC≡CH  → CH2=CH–C≡CH  
kat
CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2
б) Тримеризация (для ацетилена)
Cакт.,t
3СH≡CH → С6Н6 (бензол)

Слайд 20 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

6) Горение
2СН≡

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	6) Горение  2СН≡ СН + 4O2 →CO2 +

СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓

Так как много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC -3000ºC.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q



Слайд 21 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ


1) Горение

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 	 1) Горение  2СН≡ СН + 4O2 →CO2

2СН≡ СН + 4O2 →CO2 + 2H2O +

3C↓
Алкины горят коптящим пламенем.
При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q



Слайд 22 2.Мягкое окисление
7) В

2.Мягкое окисление 7) В присутствии KMnO4 ацетилен легко окисляется

присутствии KMnO4 ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты

(обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH


Слайд 23 3. Жесткое окисление
8) В

3. Жесткое окисление 8) В присутствии KMnO4 в кислой

присутствии KMnO4 в кислой среде и при температуре ацетилен

окисляется
до СО2 и Н2О

С2Н2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2CO2 +2MnSO4+K2SO4 +4H2O

Слайд 24 Кислотные свойства ацетилена
Водородные атомы ацетилена способны

Кислотные свойства ацетилена 	Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием

замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на

ацетилен металлического натрия
образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na →  Na-C≡C-Na + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди(I) HC≡CH + Ag2O → Ag-C≡C-Ag↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + 2CuCl → Cu- C≡C- Cu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)


  • Имя файла: alkiny-prezentatsiya-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0