Презентация на тему Оксиды азота

(I) – «веселящий газ», так как в малых дозах

вызывает конвульсивный смех, в медицине используется для ингаляционного наркоза.
Получают при термическом разложении нитрата аммония при 250оC и при взаимодействии некоторых металлов с азотной кислотой.
NH4NO3 N2O + 2H2O
Он химически инертен при нормальных условиях, но при нагревании обладает окислительными свойствами и может поддерживать горение, например, серы, углерода, фосфора:
P4 + 10N2O = P4O10 + 10N2.
Может проявлять свойства восстановителя при взаимодействии с сильными окислителями:
5N2O+8RMnO4+7H2SO4=5Mn(NO3)2+3MnSO4+4K2SO4+7H2O
При нагревании N2O разлагается на N2 и O2.

Более удобным способом получения является:

NH2SO2OH(сульфаминовая к-та) + HNO3(73%) to= N2O + SO2(OH)2 + H2O

30-50% азотной кислоты на металлы по схеме (например медь),

кроме того он образуется при каталитическом окислении аммиака (промышленный способ):
4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
NO – единственный оксид, который может быть получен при непосредственном взаимодействии N2 и O2 (в электрическом разряде)
Оксид азота (II) легко окисляется на воздухе до NO2.
В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет свойства восстановителя:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
По отношению к галогенам также проявляет свойства восстановителя:
2NO + Cl2 = 2NOCl2(хлористый нитрозил)
Более чистый NO можно получить по реакциям:
FeCl2 + NaNO2 +2HCl = FeCl3 + NO + NaCl + H2O
2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 +2H2O

взаимодействии концентрированной азотной кислоты с тяжёлыми металлами.
NO2 обычно

существует в равновесии со своим димером N2O4, при охлаждении образуя жидкость коричневого цвета:
2N02(г) = N2O4(Ж).
При растворении в воде на холоде NO2 обратимо диспропорционирует:
2NO2 + H2O HNO2 + HNO3.
Но при нагревании:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
С щелочами так же диспропорционирует:
2NO2 + KOH = KNO2 + KNO3 + H2O.
Если NO2 растворяют в присутствии кислорода, то получается азотная кислота:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3.
Последнюю реакцию используют в промышленности для получения азотной к-ты.
Для NO2 довольно высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами(фосфор, уголь и сера горят в диоксиде азота, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы(VI)):
2С + 2NO2 to= 2CO2 + N2,
SO2 + NO­2 to= SO3 +NO
2Pb(NO3)2 to= 2PbO + O2 + 4NO2 – ещё один способ получения диоксида азота

NO2 – парамагнетик, N2O4 – диамагнетик, ниже -12 С – N2O4 , 140 С – NO2

NO + NO2
При взаимодействии с водой даёт азотистую

кислоту
При взаимодействии с щелочами или основными оксидами образует соответствующие нитриты.
Для получения оксида азота (III) рекомендуют капать 30% азотную к-ту на твёрдый оксид мышьяка (III):
2HNO3 + As2O3 = NO2 + NO + 2HAsO3.
Далее смесь газов охлаждают:
NO + NO2 N2O3.

При пропускании через жидкий воздух электрического разряда N2O3 можно получить в виде голубого порошка