Презентация на тему по химии на тему: Алкины (11 класс)

тройной связи.
Изомерия и номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.

алкинов.
Углеводород , плотность паров которого по водороду

равна 13,содержит 92% углерода . Найти его молекулярную формулу.

2. СН2 = СН2

3. СН ≡ СН
4. СН2 = СН - СН = СН2

Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов:

П. Бертло

1860г.
ацетилен

одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n - 2, где n ≥ 2.

Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

sp
Валентный угол –

180
Длина связи С ≡ С – 0,120 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

C5H8)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)-

CH3
пентин-1 3-метилбутин-1
2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3
пентин-1 пентин-2
3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3
пентин-1 пентадиен-1,3

Изомерия

как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы

соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Термический крекинг метана:
1500С
2СН4

 С2Н2 + 3Н2




2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

∣
Сl
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

ПОЛИМЕРИЗАЦИИ АЦЕТИЛЕНА

формула
Родовой суффикс
Изомерия алкинов
Способы получения
ацетилена
Характерные
химические свойства
Применение

= СН - С =СН2

∣
СН3

3. СН3 – СН2 - СН2 – С ≡СН

4. СН3 – С ≡ С – С Н2– СН3

5. СН3 - СН – СН3
∣
СН3

6. СН ≡ С - СН– СН – СН3
∣ ∣
СН3 СН3

Выберите формулы алкинов:

пентин-2

3,4-диметилпентин-1

пентин-1

-ИН

обязательно № 2,8 А,
по желанию № 3 В, 2

С.
Сочинить сказку «Страна Углеводородов»