Презентация на тему Алюминий!

Великие законы мирозданья в сущности,

наивны и просты.
И порой Вам не хватает знанья
для разгадки этой простоты.

отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

14–27 гг. н. э., пришёл ремесленник и принёс чашу

невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного
металла ремесленник ответил, что
металл получен им из …глины и пока
не имеет названия. “Дальновидный”
император,испугавшись, что новый металл,
который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвёт могущество Рима, повелел:
чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, а его мастерскую сравнять с землёй!”

Речь сегодня пойдет,
ОБ АЛЮМИНИИ

алюминия как
хим.элементу по ПСХЭ
Давать хар-ку

алюминию как простого в-ва по плану:
- получение
- физические свойства
- химические свойства
- применение алюминия
Быть толерантными! Анализировать и делать выводы! Отстаивать свою точку зрения! Уважать мнение других!

3.Заряд ядра атома
4.Число протонов
5.Число электронов
6.Число нейтронов
Al
27

+13

0
№ =

13

Ar (Al) = 27

Z = +13

р+ = 13

ē = 13

n0 =27-13=14

3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е

место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на

хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

с учебником: стр. 47-48

–
металл серебристо- белого цвета,
лёгкий ( q= 2,7

г/ см3),
ковкий,
пластичный,
электро- и теплопроводный, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы,
магнитных свойств нет.

( металл)
Какова кристаллическая решетка алюминия?
(металлическая)

Какова химическая
связь в металле?
(металлическая)

активный металл?
Al  Al


+3
0
3 ē

ок-ся
вос-ль

Al

27

13

2 ē

8 ē

3 ē

(видео) 4Al+3O2 = 2Al2O3

(видео) 2Al+3Br2 = 2Al Br3

2 Al+3I2 = 2Al I3

2Al+3S = Al2S3

t0

А.Взаимодействие с простыми веществами

2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3

2Al+6Н2O = 2Al(OH)3 +3H2

Концентрированной серной и азотной кислотами пассивируется!

В.Взаимодействие со сложными веществами.

+ 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

многими простыми и сложными веществами.
В реакциях является восстановителем

неметаллов и менее активных металлов.
Алюминий амфотерный металл –он реагирует и с кислотами и с основаниями.

в самолето– и автомобилестроении
для покрытия чугунных и стальных изделий

с целью повышения их коррозионной стойкости

для изготовления
контейнеров, фольги

в строительной
промышленности

Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины)
Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль,

дюралюминий

1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в

качестве художественного образа:
…А за окошком в юном инее
лежат поля из алюминия…

огурцы» с припевом:

Я сажаю алюминиевые огурцы
На брезентовом поле
Я сажаю

алюминиевые огурцы
На брезентовом поле

в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии

длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты

алюминия. А.1 В.4 C. 3

D. 6
2. С какими из указанных веществ реагирует алюминий?
А. СаО C. HCl
В. Cl2 D. Fe(OH)3
3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
А. Na В. Ca C. Cu D. Fe
4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
А. +1 В. +3 C. +2 D. +4
5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
А. окислителя C. инертного соединения
В. восстановителя D. окислителя и восстановителя

мы узнали об алюминии?
Решили ли мы проблему об активности

алюминия?
К каким выводам пришли?
Оцените свою работу на уроке!

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

упр: 1,3,2* стр. 51.