Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания. Химические свойства. Способы получения

Содержание

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы
Химические свойстваСпособы полученияОСНОВАНИЯ Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 → Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей: Химические свойства нерастворимых оснований Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH =
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают

диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства
1. Действие на

индикаторы

Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)

2NaOH

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 →

+ H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание +

кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами


Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O

Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 +

Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4

SO3 = СаSO4 + H2O


2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O

кислотными

амфотерными

Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:

Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4



Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O

Разложение при нагревании

Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов

щелочно-земельных металлов с водой


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2

  • Имя файла: osnovaniya-himicheskie-svoystva-sposoby-polucheniya.pptx
  • Количество просмотров: 109
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Яке явище небезпечне для життя?
Следующая - Ценообразование на предприятии

Похожие презентации

Значение химии в жизни человека Значение химии в жизни человека 124
Презентация проекта: Витамины. Презентация проекта: Витамины. 148
РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ 121
Сложные эфиры Сложные эфиры 175
Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия 150
Презентация по химии Формирование метапредметных результатов на уроках химии Презентация по химии Формирование метапредметных результатов на уроках химии 256
Презентация Витамин РР и его свойства Презентация Витамин РР и его свойства 180
Chimia coordinativă Chimia coordinativă 134
Наследство Прометея Наследство Прометея 121
Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей Определение содержания нитратов в корнеплодах овощей 97
Химический эксперимент в школе – элемент формирования исследовательской компетенции Химический эксперимент в школе – элемент формирования исследовательской компетенции 111
Интерактивная игра Интерактивная игра 100
Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции 145
АЛКАДИЕНЫ: СТРОЕНИЕ АЛКАДИЕНЫ: СТРОЕНИЕ 97
Получение металлов Получение металлов 122
Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. Презентация для участия в конференции, посвещённой 30-летию аварии на Чернобыльской АС (Ученица Репрынцева М.; Руководитель: Ануфриева О.Н. 130
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 139
Синтетические волокна Синтетические волокна 155
Презентация по химии на тему Ионические соединение (8,9,10,11 класс) Презентация по химии на тему Ионические соединение (8,9,10,11 класс) 207
Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III 118
Массовая доля элементов в веществе Массовая доля элементов в веществе 147
Урок Железо Урок Железо 151
Презентация к уроку на тему Углерод Презентация к уроку на тему Углерод 107
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы 148
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 398
Презентация по химии на тему Сахароза (10 класс) Презентация по химии на тему Сахароза (10 класс) 190
Презентация по химии Химические реакции на службе человека Презентация по химии Химические реакции на службе человека 138
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 100
Натуральний каучук Натуральний каучук 141
История спичек История спичек 146