Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Chimia coordinativă

Содержание

Configuraţia electronică a elementelor d
CHIMIA COORDINATIVĂ Configuraţia electronică a elementelor d Caracteristici ale ionilor metalelor  3d Din istoria descoperirilor în chimia compușilor coordinativi Sinteza  compușilor complecși Unii din primii compuși coordinativi Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice Compoziția          Culoarea ????? Cum pot interacționa două substanțe Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner Teoria lanțurilor Blomstrand-Iorgensen Teoria coordinativă a lui A.Werner Ionii din soluție, conform lui A.WernerTeoria coordinativă a lui A.WernerPosibila aranjare a Aranjarea liganzilor în spațiu , Plan-patrat          Numărul de Atom  centralLigandSferă interioarăSferă exterioarăA.Werner: compus complex (coordinativ) Teoria coordinativă a şui A.Werner1893 - A.Werner propune teoria coordinativă cu următoarele Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi) Ionii, care nu intră in sfera interioară de coordinaţie, la dizolvare în Studierea compuşilor coordinativi prin metode Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi Compuşi coordinativi şi săruri duble A.Werner: 	Compuşi coordinativi – substanţe de ordinul [Co(NH3)6]3+ - complex[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)[Fe(CO)5] – complex şi compus complex Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior cu dimensiuni moleculare. 1. Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa numita sferă interioară a Atomul centralMetalNemetal Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd atomul metalic central, urmat [Cu(H2O)4](SO4)·H2OAtom centralLiganziSfera interioarăSfera exterioară LiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieGenerator de complexK4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4- Generator de complexLiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieH[AuCl4] → H+ + [AuCl4]- Atom centralLiganziNumăr de coordinaţieSfera interioarăSfera exterioară[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+ + OH- Proprietăţile chimice1.Disocierea[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Reacţii cu participarea sferei exterioare 3. Reacţii cu participarea liganzilor Realizări ale chimiei compușilor coordinativi C.Turtă Aplicații moderne ale chimiei compușilor coordinativi
Слайды презентации

Слайд 2 Configuraţia electronică a elementelor d

Configuraţia electronică a elementelor d

Слайд 3 Caracteristici ale ionilor metalelor 3d

Caracteristici ale ionilor metalelor 3d

Слайд 4 Din istoria descoperirilor în
chimia compușilor coordinativi

Din istoria descoperirilor în chimia compușilor coordinativi

Слайд 5 Sinteza compușilor complecși

Sinteza compușilor complecși

Слайд 6 Unii din primii compuși coordinativi

Unii din primii compuși coordinativi

Слайд 7
Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice


Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice

Слайд 8 Compoziția

Compoziția     Culoarea    Seria

Culoarea

Seria Numărul de ioni Cl precipitați


Oranj

Purpurie

Verde

Violetă

Albastru
-verde

Studierea compușilor coordinativi

Luteo

Purpureo

Prazeo


Violeo

o

3

2

1

1

0

CoCl3 *6NH3

CoCl3 *5NH3

CoCl3 *4NH3

CoCl3 *4NH3

CoCl3 *3NH3


Слайд 9
?????
Cum

????? Cum pot interacționa două substanțe cu valențele

pot interacționa două substanțe cu valențele saturate?

De

ce din substanțe inițiale identice se obțin substanțe finale cu compoziții diferite?

De ce din substanțe cu acelaș număr de ioni de clor, se precippită un număr diferit de clor? (De ce aceste substanțe au o conductibilitate molară diferită?)

De ce aceste substanțe au culori diferite?

Слайд 10 Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner

Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner

Слайд 11 Teoria lanțurilor Blomstrand-Iorgensen

Teoria lanțurilor Blomstrand-Iorgensen

Слайд 13 Teoria coordinativă a lui A.Werner

Teoria coordinativă a lui A.Werner

Слайд 14 Ionii din soluție, conform
lui A.Werner
Teoria coordinativă a

Ionii din soluție, conform lui A.WernerTeoria coordinativă a lui A.WernerPosibila aranjare

lui A.Werner
Posibila aranjare a liganzilor în spațiu pentru numărul

de coordinare 6:

în hexagon, prisma triungiulară, octaedru

Cu ajutorul reacţiilor de dublu schimb se stabileşte care ioni sau molecule sunt legaţi cu atomul central,formînd sfera interioară şi care din ei se găsesc în sfera exterioară


Слайд 15

Numărul de izomeri


Numărul

de izomeri teoretic posibili și găsiți experimental

CoCl3 *4NH3

Verde

Violetă


Слайд 16 Aranjarea

Aranjarea liganzilor în spațiu , conform lui

liganzilor în spațiu , conform lui A.Werner
Formule de coordinație

propuse de A.Werner

Слайд 17


Plan-patrat

Plan-patrat      Numărul de izomeri teoretic posibili și găsiți experimental

Numărul de izomeri teoretic

posibili și găsiți experimental

Слайд 18 Atom central
Ligand
Sferă interioară
Sferă exterioară
A.Werner: compus complex (coordinativ)

Atom centralLigandSferă interioarăSferă exterioarăA.Werner: compus complex (coordinativ)

Слайд 19 Teoria coordinativă a şui A.Werner

1893 - A.Werner propune

Teoria coordinativă a şui A.Werner1893 - A.Werner propune teoria coordinativă cu

teoria coordinativă cu următoarele postulate:

1. Majoritatea

elementelor manifestă două tipuri de valenţă principală şi secundară.
2. Atomul elementului central tinde spre saturarea nu numai a valenţei principale, dar şi a celei secundare.
3. Valenţele secundare ale atomului sunt strict orientate în spaţiu şi determină geometria complexului şi proprietăţile lui.

În chimia contemporană:
valenţa principală = grad de oxidare valenţa secundară = număr de coordinare

Слайд 20 Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi)

Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi)

Слайд 21 Ionii, care nu intră in sfera interioară de

Ionii, care nu intră in sfera interioară de coordinaţie, la dizolvare

coordinaţie, la dizolvare în apă disociază şi determină conductibilitatea

electrică. Astfel, disocierea complecşilor poate fi scrisă ca:

Disociaţia compuşilor coordinativi

nu disociază


Слайд 22 Studierea

Studierea compuşilor coordinativi prin metode fizice	Compoziţia sferei

compuşilor coordinativi prin metode fizice


Compoziţia sferei interioare se poate

stabili şi prin măsurarea conductibilităţii electrice a combinaţiei coordinative.  Astfel, dacă se iau soluţii careconţin un mol de substanţă la 1000 l de apă la 25 C, atunci valorile conductibilităţii electrice moleculare (µ) vor fi:

A.Werner şi A.Miolati

Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi


Слайд 23 Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi

Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi

Слайд 24 Compuşi coordinativi şi săruri duble
A.Werner:
Compuşi coordinativi

Compuşi coordinativi şi săruri duble A.Werner: 	Compuşi coordinativi – substanţe de

– substanţe de ordinul superior, stabile în soluţii apoase.


Săruri duble – substanţe de ordinul superior, instabile în soluţii apoase.


Слайд 25 [Co(NH3)6]3+ - complex
[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)
[Fe(CO)5] –

[Co(NH3)6]3+ - complex[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)[Fe(CO)5] – complex şi compus

complex şi compus complex (coordinativ)


Complex - atomul sau ionul

central de metal (generator de complex), inconjurat cu un set de liganzi

Слайд 26 Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior

Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior cu dimensiuni moleculare.

cu dimensiuni moleculare.

1. Ele se formează prin unirea

a cîtorva ioni (sau molecule) cu unul din ionii (sau atomii), numiţi centrali, alcătuind un agregat (complex) unic cu proprietăţi specifice, distincte de cele ale părţilor componente.

2. Compusul coordinativ reprezintă o particulă complexă, capabilă să existe independent în cristal sau soluţie şi constă din particule mai simple, la fel capabile să existe independent.

Слайд 28 Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa

Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa numita sferă interioară

numita sferă interioară a complexului. La scrierea formulelor ea

este luată în paranteze patrate.
Ionii, care nu sunt legaţi direct cu generatorul de complex formează sfera exterioară a complexului.

Слайд 29 Atomul central
Metal
Nemetal

Atomul centralMetalNemetal

Слайд 31 Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd

Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd atomul metalic central,

atomul metalic central, urmat de liganzii cationici în ordine

alfabetică, apoi liganzii anionici şi de liganzii neutri tot în ordine alfabetică, ţinînd seama de primul simbol din formulele acestora.
Se pot folosi şi notaţii prescurtate ale liganzilor, în locul formulelor complete (en - pentru H2NC2H4NH2).
Formula unui complex se scrie între paranteze patrate, indiferent dacă are sau nu sarcină electrică. De exemplu, complexul neutru al ionului Co(III) cu N.C. = 6 şi cu 3 liganzi anionici (ionul Cl-) şi 3 liganzi neutri (moleculele NH3) se scrie [Co(NH3)6]Cl 3.

[M(L1)+(L2)0(L3)- ] X


Слайд 32 [Cu(H2O)4](SO4)·H2O
Atom central
Liganzi
Sfera interioară
Sfera exterioară

[Cu(H2O)4](SO4)·H2OAtom centralLiganziSfera interioarăSfera exterioară

Слайд 33 Liganzi
Sfera
exterioară
Sfera
interioară

Număr de coordinaţie




Generator de complex


K4[Fe(CN)6] →

LiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieGenerator de complexK4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-

4K+ + [Fe(CN)6]4-


Слайд 34
Generator
de complex

Liganzi
Sfera
exterioară
Sfera
interioară
Număr de
coordinaţie
H[AuCl4] →

Generator de complexLiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieH[AuCl4] → H+ + [AuCl4]-

H+ + [AuCl4]-



Слайд 35


Atom
central

Liganzi
Număr de
coordinaţie

Sfera interioară

Sfera
exterioară
[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+

Atom centralLiganziNumăr de coordinaţieSfera interioarăSfera exterioară[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+ + OH-

+ OH-


Слайд 36 Proprietăţile chimice
1.Disocierea
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

2. Reacţii

Proprietăţile chimice1.Disocierea[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Reacţii cu participarea sferei

cu participarea sferei exterioare

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl

[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓



Слайд 37 3. Reacţii cu participarea liganzilor

3. Reacţii cu participarea liganzilor


[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4

4. Reacţii cu participarea generatorului de complex
de schimb:

[Ag(NH3)2]Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3

redox:

2[Ag(NH3)2]OH + R-CH=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3

Proprietăţile chimice


Слайд 38 Realizări ale chimiei compușilor coordinativi

Realizări ale chimiei compușilor coordinativi

Слайд 43 C.Turtă

C.Turtă

A.Gulea M.Revenco

Academicieni ai AŞM – specialişti în chimia coordinativă


Слайд 45 Aplicații moderne ale chimiei compușilor coordinativi

Aplicații moderne ale chimiei compușilor coordinativi

  • Имя файла: chimia-coordinativă.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 1