Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Гидролиз солей

Презентация на тему Гидролиз солей, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 30 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Гидролиз солей.Единственный путь,Ведущий к знанию,-Это деятельность.«Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
Текст слайда:

Гидролиз солей.


Единственный путь,
Ведущий к знанию,-
Это деятельность.
«Шоу»







Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
«МОУ Лямбирская СОШ № 1»


Слайд 2
Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
Текст слайда:

Гидроксиды

NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2


Слайд 3
*Громова О.ИЭлектролитысильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;слабые: , NH4OH, Cu(OH)2,
Текст слайда:

*

Громова О.И

Электролиты

сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН


Слайд 4
*Громова О.ИИзменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Текст слайда:

*

Громова О.И

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей


Слайд 5
*Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В зависимости от силы
Текст слайда:

*

Громова О.И


Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:


Слайд 6
*Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)2. Соли, образованные сильным
Текст слайда:

*

Громова О.И


1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).


3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).


Слайд 7
*Громова О.И    Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные
Текст слайда:

*

Громова О.И

Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.



Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.




Слайд 8
*Громова О.И Схема гидролиза NaCN
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза NaCN








Слайд 9
*Громова О.ИУравнения гидролиза NaCNNaCN ↔Na+ + CN‾Н2О  ↔ OH ‾ + H+____________________________Полное ионное
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза NaCN

NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.



Слайд 10
*Громова О.ИСхема гидролиза Na2CO3
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза Na2CO3








Слайд 11
*Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Полное ионное уравнение
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза Na2CO3

Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.


Слайд 12
*Громова О.И Схема гидролиза NH4Cl
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза NH4Cl








Слайд 13
*Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_________________________________________ Полное ионное
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза NH4Cl

NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.




Слайд 14
*Громова О.И Схема гидролиза AlCl3
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза AlCl3








Слайд 15
*Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–______________________________________Полное ионное уравнение
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза АlСl3

АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.


Слайд 16
*Громова О.ИСхема гидролиза Al2S3
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза Al2S3








Слайд 17
*Громова О.ИУравнения гидролиза Al2S3Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2SГидролиз по катиону и аниону.
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза Al2S3

Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.


Слайд 18
*Громова О.ИСхема гидролиза NaCl
Текст слайда:

*

Громова О.И

Схема гидролиза NaCl








Слайд 19
*Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Сl–
Текст слайда:

*

Громова О.И

Уравнения гидролиза NaCl

NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.


Слайд 20
*Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант
Текст слайда:

*

Громова О.И

Выполните следующие задания

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.


Слайд 21
*Громова О.ИОтветы
Текст слайда:

*

Громова О.И

Ответы


Слайд 22
*Громова О.ИZn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– +
Текст слайда:

*

Громова О.И

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

а) 1 вариант


Слайд 23
б)            1 вариантK2SO4
Текст слайда:

б) 1 вариант

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН


Слайд 24
*Громова О.ИNa2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– +
Текст слайда:

*

Громова О.И

Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант


Слайд 25
*Громова О.ИЗадания ЕГЭ
Текст слайда:

*

Громова О.И

Задания ЕГЭ


Слайд 26
*Громова О.ИЗадания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её
Текст слайда:

*

Громова О.И

Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.


Слайд 27
*Громова О.И2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
Текст слайда:

*

Громова О.И

2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.


Слайд 28
*Громова О.И3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
Текст слайда:

*

Громова О.И

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.


Слайд 29
*Громова О.ИЗадние на дом:Параграф 18, № 1-11.В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
Текст слайда:

*

Громова О.И

Задние на дом:

Параграф 18, № 1-11.
В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.


Слайд 30
*Громова О.ИИсточники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.Хомченко
Текст слайда:

*

Громова О.И

Источники материалов

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html