Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика железа

Содержание

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?
Ответьте на предложенные вам вопросы на тему «Алюминий» Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели? Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и сельскохозяйственного Ответь на загадку:Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет Урок на тему:Железо, его строение, физические и химические свойства. Цель урока:1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2. Узнать, Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас Строение атома железа Задание: прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте положение Степени окисления железаFe0 +2 Нахождение в природеХалькопирит(CuFeS2) с включениями кварцаПирит Нахождение в природеFe Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали).Железный колчедан Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри нагревании Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ В концентрированных азотной Химические свойства железа3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит в Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание Домашнее задание§14, страница 76 – 78, до соединений железа (II) и железа Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа? На основании этого можно сказать, что для железа характерны соединения со Урок на тему:Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа Цель урока:1. Повторить строение атома железа, его основные соединения, встречающиеся в природе, Задание Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (II) – страница 79, Вывод: Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и Fe(OH)2 – сильные восстановители ЗаданиеЗаписать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III) – страница 79, §14 Вывод: Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители Качественные реакции на ионы железаНа ион Fe+2 – красная кровяная соль: Качественные реакции на ионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6 = Домашнее задание§14, записи в тетрадиПодготовиться к практической работе №1: Задания на страницах
Слайды презентации

Слайд 2 Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?

Слайд 3 Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу

Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и

современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи,

космических кораблей и, вообще, всей современной цивилизации

Слайд 4 Ответь на загадку:
Пахать и строить, все он может,

Ответь на загадку:Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет

если ему уголек в том поможет

Слайд 5 Урок на тему:
Железо, его строение, физические и химические

Урок на тему:Железо, его строение, физические и химические свойства.

свойства.

Слайд 6 Цель урока:
1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его

Цель урока:1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2.

строение атома.
2. Узнать, в каких соединениях железо встречается

в природе.
3. Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа.
4. Вспомнить, какое значение имеет железо для человека.

Слайд 7 Железо
Железо не только основа всего мира, самый

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей

главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры

и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.

Слайд 8 Строение атома железа
Задание: прочитайте текст учебника (стр.

Строение атома железа Задание: прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте

76) и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Слайд 9 Степени окисления железа
Fe0



+2

Степени окисления железаFe0 +2

+2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
H2SO4(раз)

Слайд 10 Нахождение в природе
Халькопирит
(CuFeS2)
с включениями кварца

Пирит

Нахождение в природеХалькопирит(CuFeS2) с включениями кварцаПирит

Слайд 11 Нахождение в природе
Fe

Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
Красный железняк
гематит

Нахождение в природеFe Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2

Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2




Слайд 12 Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии

ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали).Железный

(чугуна и стали).
Железный колчедан – для производства серной кислоты.
Железный

купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll) – при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) - при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .



Слайд 13 Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.
Температура

Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535

плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре

ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 14 Химические свойства железа
1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe +

Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри

S = FeS
При нагревании до 200-250 0С реагирует с

хлором
Fe+Cl2=FeCl3


Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 3e = Fe+3
Cl02+2e=2Cl-1

2 – восстановитель, процесс окисления
3 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

Слайд 15 Химические свойства железа
2. Железо реагирует с кислотами:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ В концентрированных азотной

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется,

так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2↑ методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления


Слайд 16 Химические свойства железа
3. Реагирует с растворами солей металла

Химические свойства железа3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду

согласно электрохимическому ряду напряжений металлов:
Fe + CuSO4 =

Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.


Слайд 17 Химические свойства
Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций

Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2Сделайте

Fe+H2О
Fe+CuSO4
Fe+O2
Сделайте вывод о химической

активности простого вещества – железа.
Вывод:


Железо – средний по химической активности металл.

Слайд 18 Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности

Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит

живых организмов.
Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа

применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Fe

Слайд 19 Если интересно…
www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую

Если интересно…www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и

коллекцию фотографий и описание минералов.
http://.elementy.ru – сайт « Элементы

большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Слайд 20 Домашнее задание
§14, страница 76 – 78, до соединений

Домашнее задание§14, страница 76 – 78, до соединений железа (II) и

железа (II) и железа (III)
Записи в тетради
№5, страница 82,

письменно

Слайд 21 Давайте с вами вспомним, какие степени окисления

Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа?

характерны для железа?

Слайд 22 На основании этого можно сказать, что для

На основании этого можно сказать, что для железа характерны соединения

железа характерны соединения со степенью окисления +2 (валентность II)

и соединения со степенью окисления +3 (валентность III)

Слайд 23 Урок на тему:
Генетические ряды железа (II) и железа

Урок на тему:Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

(III). Важнейшие соли железа

Слайд 24 Цель урока:
1. Повторить строение атома железа, его основные

Цель урока:1. Повторить строение атома железа, его основные соединения, встречающиеся в

соединения, встречающиеся в природе, физические и химические свойства.
2. Рассмотреть

важнейшие соединения железа (II) и (III).Ознакомиться с качественными реакциями на ионы железа (II) и (III).

Слайд 25 Задание
Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа

Задание Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (II) – страница

(II) – страница 79, §14
Составить соответствующие уравнения реакций.
Сделать

вывод – какими свойствами обладают соединения железа (II)?

Слайд 26 Вывод:
Соединения железа (II) проявляют основные свойства.
FeO

Вывод: Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и Fe(OH)2 – сильные восстановители

и Fe(OH)2 – сильные восстановители

Слайд 27 Задание
Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III)

ЗаданиеЗаписать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III) – страница 79,

– страница 79, §14
Составить соответствующие уравнения реакций.
Сделать вывод

– какими свойствами обладают соединения железа (III)?

Слайд 28 Вывод:
Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства
Fe2O3

Вывод: Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители

и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители

Слайд 29 Качественные реакции на ионы железа
На ион Fe+2 –

Качественные реакции на ионы железаНа ион Fe+2 – красная кровяная соль:

красная кровяная соль:
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
На

ион Fe+3 – желтая кровяная соль:
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия
Оба этих реактива с ионом Fe+2 и с ионом Fe+3 дают синее окрашивание.

Слайд 30 Качественные реакции на ионы железа
K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]– желтая

Качественные реакции на ионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6

кровяная соль
FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]

турнбуллева синь
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
берлинская лазурь
KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6]
Турнбуллева синь берлинская лазурь


  • Имя файла: harakteristika-zheleza.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Rive gauche à Paris
Следующая - Права литературных героев

Похожие презентации

Электрон Электрон 101
Каталітичні процеси нафтопереробки Каталітичні процеси нафтопереробки 103
Элементы главной подгруппы III группы Элементы главной подгруппы III группы 142
Драгоценные камни Драгоценные камни 142
СВОЙСТВА ВОДЫ СВОЙСТВА ВОДЫ 143
Презентация к уроку Типы химических реакций Презентация к уроку Типы химических реакций 126
Загальна характеристика добрив Загальна характеристика добрив 137
Спирты. Состав, классификация, изомерия спиртов Спирты. Состав, классификация, изомерия спиртов 128
Характеристика элемента кислорода Характеристика элемента кислорода 120
Классификация спиртов Классификация спиртов 166
Презентация по химии Щелочные металлы Презентация по химии Щелочные металлы 150
Азот. Подгруппа азота Азот. Подгруппа азота 121
Вещество Вещество 145
Презентация к исследовательской работе по химии Изучение микроклиматических особенностей в рекреациях школы сиспользованием цифровой лаборатории “Архимед” Презентация к исследовательской работе по химии Изучение микроклиматических особенностей в рекреациях школы сиспользованием цифровой лаборатории “Архимед” 156
Презентация по теме Железо 9 класс Презентация по теме Железо 9 класс 135
Применение этанола Применение этанола 91
Обобщение темы: Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства Обобщение темы: Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства 141
Презентация по химии Жиры Презентация по химии Жиры 123
ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ 154
Мы изучаем химию Мы изучаем химию 141
Комплексті қосылыстар Комплексті қосылыстар 159
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 115
Презентация по химии на тему углеводы Презентация по химии на тему углеводы 222
Презентация по внеклассному мероприятию органической химии на тему СУД НАД ЭТАНОЛОМ (10 класс) Презентация по внеклассному мероприятию органической химии на тему СУД НАД ЭТАНОЛОМ (10 класс) 114
Соединения галогенов Соединения галогенов 122
Процесс электролитической диссоциации Процесс электролитической диссоциации 121
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу 127
Спирты: классификация, изомерия Спирты: классификация, изомерия 122
Презентация по химии: Генетическая связь между классами неорганических веществ. (8 класс) Презентация по химии: Генетическая связь между классами неорганических веществ. (8 класс) 143
Радий Радий 140