Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11 класса

Содержание

атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1электрического токакатализаторамолекул растворителятемпературыЭлектролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2Электролитическая диссоциация Проверка знаний
*Презентация к уроку по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» для обучающихся 11 класса атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Ca(OH)2ЭлектролитыНеэлектролитыНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецВыберите указанные понятияНеверноЦвет лакмуса изменится на синийНеверноНеверноМолодец Проверка знаний HNO3Cильные кислотыСильные основанияНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецНеверноДиссоциация по трем ступеням возможна в растворе: НеверноНеверноМолодецВыберите указанные понятия Проверка знаний Проверка знанийрН[H+][H+] ↔ [OH-]нейтральнаякислаящелочная[H+] = [OH-][H+] > [OH-][H+] < [OH-][H+] Что такое гидролиз?Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами Сущность процесса гидролиза солей Типы гидролиза Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.NH4NO3NH4+ NO3– H2OO H – NH4NO3Уравнение реакции гидролиза нитрата аммонияNH4NO3H2O+NH4OH +HNO3В ионной форме:NH4++NO3–+H2ONH4OH + H+ Гидролиз карбоната натрия Na2CO3+H2ONaHCO3+CO32- +2Na+ +H2ONa+ + HCO3-+Na+ +CO32- +H2OHCO3-OH–+Уравнение реакции гидролиза NaClNaOHNa + Na+ HOH OH- (pH = CH3COONH4CH3COO– +NH4+H2OO H– H++Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.В этом Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:I ступень: H3PO4 – ?1Типы солейСильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH ОснованияMen+(OH-)nКислотыH+Anm-Слабые: +–+++––––- ++–- ион металла- ион кислотного остатка- молекула воды- +- Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью- +-
Слайды презентации

Слайд 2







атомы
ионы
молекулы
электроны
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада

атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________

электролита на __________ .
Вопрос 1
электрического
тока
катализатора
молекул растворителя
температуры
Электролитическая диссоциация

электролитов в растворах протекает под действием __________ .

Вопрос 2



Электролитическая диссоциация

Проверка знаний

Слайд 3



Ca(OH)2
Электролиты

Неэлектролиты
Неверно

Молодец

Молодец

Неверно
Молодец

Молодец
Выберите указанные понятия

Неверно
Цвет лакмуса изменится на синий
Неверно
Неверно

Молодец


Ca(OH)2ЭлектролитыНеэлектролитыНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецВыберите указанные понятияНеверноЦвет лакмуса изменится на синийНеверноНеверноМолодец Проверка знаний

Проверка знаний

Слайд 4



HNO3
Cильные кислоты


Сильные основания
Неверно

Молодец

Молодец

Неверно
Молодец

Молодец
Неверно
Диссоциация по трем ступеням возможна в

HNO3Cильные кислотыСильные основанияНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецНеверноДиссоциация по трем ступеням возможна в растворе: НеверноНеверноМолодецВыберите указанные понятия Проверка знаний

растворе:
Неверно
Неверно

Молодец
Выберите указанные понятия
Проверка знаний


Слайд 5




Проверка знаний
рН
[H+]
[H+] ↔ [OH-]
нейтральная
кислая
щелочная
[H+] = [OH-]
[H+]

Проверка знанийрН[H+][H+] ↔ [OH-]нейтральнаякислаящелочная[H+] = [OH-][H+] > [OH-][H+] < [OH-][H+]

> [OH-]
[H+] < [OH-]
[H+] =10-7
моль/л
[H+] 10-7
моль/л
= 7
< 7
>

7

Вода - слабый электролит

Н2О ⇄ Н+ + ОН-


Типы сред

Среда раствора

Слайд 6




Что такое гидролиз?
Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия

Что такое гидролиз?Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с

ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются

слабо диссоциирующие молекулы или ионы.
Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» - вода,«лизис» - разложение).

Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты.

Объяснение материала

Слайд 7
Сущность процесса гидролиза солей


Сущность процесса гидролиза солей Возможно три

Возможно три

типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Гидролиз – это взаимодействие катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН– или ионами водорода Н+ из молекул воды.

Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного , труднорастворимого или летучего продукта.



Слайд 8




Типы гидролиза

Типы гидролиза

Слайд 9


Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

NH4NO3
NH4+

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.NH4NO3NH4+ NO3– H2OO H

NO3–
H2O
O H –
+
+
H+
Ионы

NH4+ и OH– связываются, образуя слабое
малодиссоциированное соединение гидроксид аммония NH4OH и вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+.


Слайд 10


NH4NO3

Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония
NH4NO3
H2O
+
NH4OH
+
HNO3
В

NH4NO3Уравнение реакции гидролиза нитрата аммонияNH4NO3H2O+NH4OH +HNO3В ионной форме:NH4++NO3–+H2ONH4OH + H+

ионной форме:
NH4+
+
NO3–
+
H2O
NH4OH
+
H+
+
NH4+
+
H2O
NH4OH
+
H+
Реакция среды при гидролизе

соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая ( рН<7).

NO3–

В молекулярной форме:

Лакмус окрашивается в красный цвет


Слайд 11






Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.  

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.
 

В водном растворе:




Ионы CO32- и H+ связываются, образуя слабую
малодиссоциированную угольную кислоту и вызывая
смещение равновесия диссоциации воды вправо, в
сторону увеличения концентрации OH–.


Na2CO3

CО32-

+

Na+

H2O

H+

+

OH–

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.



Слайд 12


Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
CO32-
+
2Na+
+
H2O
Na+ + HCO3-
+
Na+

Na2CO3+H2ONaHCO3+CO32- +2Na+ +H2ONa+ + HCO3-+Na+ +CO32- +H2OHCO3-OH–+Уравнение реакции гидролиза


+
CO32-
+
H2O
HCO3-
OH–
+
Уравнение реакции гидролиза карбоната натрия:
Реакция среды при гидролизе

соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH>7).

Na OH

OH–

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

В молекулярной форме:

В ионной форме:

Na2CO3



Слайд 13


NaCl

NaOH

Na +
Na+

NaClNaOHNa + Na+ HOH OH- (pH = 7) NaCl


HOH
OH-
(pH = 7)
NaCl
+
HOH


гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами Н+ или ОН- воды. В этом случае не образуется слабый электролит.

Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску
не изменяют.

Соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой:

+

HCl

+

HOH

Cl-

+

+

Cl-

OH-

H+

+

+

+

H+


Слайд 14


CH3COONH4
CH3COO–
+
NH4+
H2O
O H–
H+
+


Гидролиз солей, образованных слабым основанием

CH3COONH4CH3COO– +NH4+H2OO H– H++Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.В

и слабой кислотой.
В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения,

и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.


Слайд 15


Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7),

Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH)

потому что Кдис.(NH4OH) = Кдис.(CH3COOH)

(Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5).

Уравнение реакции гидролиза ацетата аммония

В молекулярной форме:

CH3COONH4

+

H2О

=

CH3COOH

+

NH4OH

Полное ионное уравнение:

NH4+

+

CH3COO-

+

H2O

=

CH3COOH

+

NH4OH

CH3COONH4



Слайд 16






Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

щелочей

Слайд 17





Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по

Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:I ступень:

трем ступеням:
I ступень:
H3PO4 ⮀ H+ + H2PO4-

α = 27% Кд1 = 7,1 ∙ 10 -3
II ступень:
H2PO4 - ⮀ H+ + HPO4 2- α = 0,15% Кд2 = 6,2 ∙ 10 -8
III ступень:
HPO4 2- ⮀ H+ + PO4 3- α = 0,005% Кд3 = 5,0 ∙ 10 -13
– ?1

Диссоциация многоосновных кислот


Слайд 18





– ?1
Типы солей

Сильные: HCl, HNO3, H2SO4
Сильные: NaOH,

– ?1Типы солейСильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH

Sr(OH)2 , KOH
Основания
Men+(OH-)n
Кислоты
H+Anm-
Слабые: NH4OH, Al(OH)3, Zn(OH)2
Слабые:
HF, H2S, H2CO3,

CH3COOH

Соли
Men+(An)m-



Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания

Основание + кислота = соль

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Cl

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Na

NH4

NH4

NO3

Na

2CO3

CH3COO


Слайд 19







+
–
+
+
+
–
–
–
–
- +
+
–












- ион металла
- ион кислотного остатка
-

+–+++––––- ++–- ион металла- ион кислотного остатка- молекула воды- +- +-

молекула воды
- +
- +
- +
-

+

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью

  • Имя файла: gidroliz-soley-11-klassa.pptx
  • Количество просмотров: 151
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Самая большая картинная галерея в мире
Следующая - Пизанская башня

Похожие презентации

Курсы по химии Курсы по химии 127
Круговорот веществ в природе Круговорот веществ в природе 160
Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева 99
Органическая химия. Жиры Органическая химия. Жиры 89
Пятичленные гетероциклические соединения. Профильный уровень Пятичленные гетероциклические соединения. Профильный уровень 113
Хром. Физические и химические свойства Хром. Физические и химические свойства 116
М.В.Ломоносов-великий сын России М.В.Ломоносов-великий сын России 116
История спичек История спичек 107
Уголь Уголь 111
Презентация на методический семинар Презентация на методический семинар 50
Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) 184
Роль йода в организме Роль йода в организме 124
Органические вещества. Многообразие органических веществ Органические вещества. Многообразие органических веществ 131
Галогены. Общая характеристика галогенов Галогены. Общая характеристика галогенов 146
Нитраты в овощах Нитраты в овощах 108
Азот Азот 113
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 148
Предмет и задачи биохимии, основные положения Предмет и задачи биохимии, основные положения 126
Переробка речей Переробка речей 125
Презентация по химии Счачтливый случай Презентация по химии Счачтливый случай 119
Презентация по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс) Презентация по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс) 135
Изомерия Изомерия 131
Презентация научно-исследовательской работы на тему Биохимический состав растительных кормов. Презентация научно-исследовательской работы на тему Биохимический состав растительных кормов. 47
Медь и ее сплавы Медь и ее сплавы 106
Презентация по химии на тему Оксиды Презентация по химии на тему Оксиды 149
Ионные уравнения Ионные уравнения 141
Алкены Алкены 120
Презентация по химии Атом. Молекула. 8 класс Презентация по химии Атом. Молекула. 8 класс 203
Химические реакции иявления, которые их сопровождают Химические реакции иявления, которые их сопровождают 141
Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение 192