Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Галогены. Общая характеристика галогенов

Содержание

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
ГАЛОГЕНЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ. Учитель химии МБОУ СОШ ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики. ОТВЕТЫ ТЕСТА 1 вариант – неметаллы ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли»FCIBrIAt РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски ФТОР БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с увеличением ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) ) 2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HIСила кислот увеличивается Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются галогены? ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл – Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki/Изображение периодической системы д.И. Менделеева:http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя:http://misterforex.ru/gdefon/w…Изображение флюорита:http://geo.web.ru/
Слайды презентации

Слайд 2 ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов,

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Слайд 3

Слайд 4 ОТВЕТЫ ТЕСТА

ОТВЕТЫ ТЕСТА 1 вариант – неметаллы

1 вариант – неметаллы

2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15

2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Слайд 5 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 6 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 7 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 8 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 9 ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли»FCIBrIAt

Слайд 10 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

Слайд 11 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность

Слайд 12 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

Повышаются температуры
кипения и плавления

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления

Слайд 13 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски

Слайд 14

ФТОР F2Ядовитый газ светло- зелёного цвета

ФТОР
F2
Ядовитый

газ
светло-
зелёного
цвета

Слайд 15

ХЛОРCI2 - Ядовитыйгаз жёлто-зеленого цвета

ХЛОР
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого

цвета

Слайд 16

БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

Слайд 17

ЙОДI2 –Твёрдое кристаллическое веществос

ЙОД


I2 –
Твёрдое кристаллическое


вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового цвета

Слайд 18 ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса

атома;
Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в

подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

Слайд 19 ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В

ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с

главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов,

нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.



Слайд 20 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


F) )
2 7
Г°+1е = Г¯
-
Галогены-
окислители

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) ) 2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители

Слайд 21 ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

Слайд 22 БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ

СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ


2KI + Br2 = 2

KBr + I2 ,

но KBr + I2

Фтор – самый
сильный неметалл

Слайд 23 ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

HF HCI HBr HI

Сила

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HIСила кислот увеличивается

кислот увеличивается

Слайд 24 Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ

Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ

СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод

. Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Слайд 25 Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ

Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о

растворимости галогенов.

Слайд 26 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются

в ПСХЭ располагаются галогены?
в VII группе, главной подгруппе.

Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.



Слайд 27 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор красно

красно

– бурая жидкость
Бром светло – зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета

Слайд 28 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл –

фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I


Слайд 29 Домашнее задание
§ 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4

Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.

СТР. 61.

  • Имя файла: galogeny-obshchaya-harakteristika-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 147
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Знатоки спорта
Следующая - Сложные предложения.Знаки препинания в сложных предложениях. 11кл

Похожие презентации

Универсальные учебные действия (презентация для учителя) Универсальные учебные действия (презентация для учителя) 137
Презентация к исследовательской работе Шелк искусственный и натуральный Презентация к исследовательской работе Шелк искусственный и натуральный 163
АБС-пластик. Свойства АБС-пластик. Свойства 124
Аналитическая биохимия Аналитическая биохимия 125
Соль азотной кислоты Соль азотной кислоты 109
Автомобиль и его топливо Автомобиль и его топливо 138
Вода - источник жизни Вода - источник жизни 117
Углекислый газ Углекислый газ 143
Ферромагнитная жидкость – умная жидкость Ферромагнитная жидкость – умная жидкость 142
Обмен липидов Обмен липидов 112
Магний(Mg) Магний(Mg) 131
Подготовка к лабораторной работе Подготовка к лабораторной работе 125
Ионная химическая связь, химия 11 класс Ионная химическая связь, химия 11 класс 141
Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота 109
Пластмассы, синтетические каучуки Пластмассы, синтетические каучуки 123
Аминоспирты и аминофенолы Аминоспирты и аминофенолы 157
Презентация pH жидкостей, необходимых для человека Презентация pH жидкостей, необходимых для человека 167
Медь и её сплавы Медь и её сплавы 125
Тепловой эффект химических реакций (8 класс) Тепловой эффект химических реакций (8 класс) 117
Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері 297
Презентация для 8 класса по химии, тема Водород Презентация для 8 класса по химии, тема Водород 138
Функции и структура белков Функции и структура белков 117
Презентация по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул Презентация по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул 322
Пищевые добавки. Пищевая индустрия Пищевые добавки. Пищевая индустрия 117
яжелые металлы полезны или вредны? яжелые металлы полезны или вредны? 105
Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции 178
Анилин. Анилин. 111
Викторина для любителей и знатков химии Викторина для любителей и знатков химии 160
Физические и химические свойства оснований Физические и химические свойства оснований 133
Атом – сложная частица Атом – сложная частица 114