Презентация на тему к уроку в 9 классе Серная кислота

практическое применение серной кислоты.
Экологические проблемы связанные с производством серной

кислоты.

кислорода и двумя
гидроксильными группами

279,6 °C
Плотность вещества 1,8356 г/см3
Растворимость смешивается

во всех соотношениях г/100 мл
Состояние (ст.усл) бесцветная маслянистая жидкость без запаха

при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных

галогенов, углерод доCO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S иH2S.

электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделениемH2. Окислительные свойства

для разбавленной H2SO4нехарактерны.

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2Fe2O3+ 8SO2

SO2+ O2 =SO3

SO3+ H2O=
H2SO4+ Q

количество исходного материала в смету. Сколько вам потребуется закупить

пиррита, если вам поступил заказ на 300 л серной кислоты. Не забудьте учесть, что исходный материал содержит примеси в размере 10%, а выход производственные потери при получении кислоты составляют 5%.

минеральных удобрений;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
Для получения различных минеральных

кислот и солей,
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ,
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор).
В промышленном органическом синтезе

чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки,

вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).
Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.