Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Алкадиены. Каучуки

Содержание

Алкадиены. Каучуки
Алкадиены. Каучуки План изучения класса веществ 1. Состав и строение2. Номенклатура и изомерия3. 1. Состав и строение Алкадиены – ациклическиенепредельные УВ, содержащие вмолекуле две Три вида алкадиенов: 1) с кумулированным расположением двойных связейСН2=С=СН–СН32) с сопряженным расположением 2. Изомерия Изомерия углеродного скелета: СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4СН2=СН–СН–СН=СН2 Межклассовая изомерияСН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4СН3–С≡С–СН2–СН2–СН3 гексин-2 3. Физические свойстваБутадиен-1,3 является бесцветным газом (t кип. = -4,5С°) с характерным 4. Химические свойства 1,2 присоединение:СН2=СН –СН =СН2 + Сl2 → → Реакции гидрирования1,2 присоединение:СН2=СН–СН =СН2+ Н2 →→ СН2–СН2–СН=СН2 →Н2→ СН3–СН2–СН2–СН3 Проверим себяСН2=СН–СН=СН2 + HBr → → СН3–СНBr–СН=СН2 Реакции полимеризацииnСН2=СН–СН=СН2 → (–СН2–СН=СН–СН2–)n бутадиен-1,3 Свойства синтетических каучуков Знакомство индейцев с каучуком ВулканизацияВулканизация —процессвзаимодействия каучуков свулканизующим агентом (сера,пероксиды, оксиды металлов), прикотором происходит сшивание молекулкаучука История изобретения резины 5. Способы получения Дегидрирование: Дегидратация и дегидрирование спиртов (метод Лебедева): Свойства и применение резины Осуществите цепочку превращенийС2Н6→С2Н5Cl→С4Н10→С4Н6 →Каt, t→ бутадиеновый каучук Проверим себя 1. СН3–СН3 +Сl2 → СН3–СН2 Cl + HCl2. 2СН3–СН2 Cl Домашнее задание§ 5, рабочая тетрадь стр. 33 № 2,3,5,6
Слайды презентации

Слайд 2 Алкадиены. Каучуки

Алкадиены. Каучуки

Слайд 3 План изучения класса веществ
1. Состав и строение
2. Номенклатура

План изучения класса веществ 1. Состав и строение2. Номенклатура и

и изомерия
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Способы получения
6. Направления

применения

Слайд 4 1. Состав и строение

Алкадиены – ациклические
непредельные УВ, содержащие

1. Состав и строение Алкадиены – ациклическиенепредельные УВ, содержащие вмолекуле

в
молекуле две двойные связи между
атомами углерода.

Общая формула СnH2n-2

Слайд 5 Три вида алкадиенов:
1) с кумулированным расположением двойных

Три вида алкадиенов: 1) с кумулированным расположением двойных связейСН2=С=СН–СН32) с сопряженным

связей
СН2=С=СН–СН3
2) с сопряженным расположением двойных связей
СН2=СН–СН=СН–СН3
3) с изолированным

расположением двойных связей
СН2=СН– СН2–СН=СН2

Слайд 6 2. Изомерия
Изомерия углеродного скелета:
СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3

2. Изомерия Изомерия углеродного скелета: СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4СН2=СН–СН–СН=СН2

гексадиен-1,4
СН2=СН–СН–СН=СН2 3-метилпентадиен-1,4

⎮
СН3

Изомерия положения кратных связей
СН2=СН–СН=СН–СН3 пентадиен – 1,3
СН2= СН– СН2–СН= СН2 пентадиен – 1,4


Слайд 7 Межклассовая изомерия
СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4
СН3–С≡С–СН2–СН2–СН3

Межклассовая изомерияСН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4СН3–С≡С–СН2–СН2–СН3 гексин-2

гексин-2


циклогексен

Слайд 8 3. Физические свойства
Бутадиен-1,3 является бесцветным газом (t кип.

3. Физические свойстваБутадиен-1,3 является бесцветным газом (t кип. = -4,5С°) с

= -4,5С°) с характерным запахом;



Изопрен – летучая жидкость (t кип. = 34,1С°), обладает приятным запахом.

Слайд 9 4. Химические свойства
1,2 присоединение:
СН2=СН –СН =СН2 + Сl2

4. Химические свойства 1,2 присоединение:СН2=СН –СН =СН2 + Сl2 →

→
→ СН2Cl – СНCl – СН = СН2




1,4 присоединение:
СН2 = СН – СН = СН2 + Сl2 →
→ СН2Cl – СН = СН – СН2Cl

Реакции присоединения

Слайд 10 Реакции гидрирования
1,2 присоединение:
СН2=СН–СН =СН2+ Н2 →
→ СН2–СН2–СН=СН2 →Н2
→

Реакции гидрирования1,2 присоединение:СН2=СН–СН =СН2+ Н2 →→ СН2–СН2–СН=СН2 →Н2→ СН3–СН2–СН2–СН3

СН3–СН2–СН2–СН3 бутан



1,4 присоединение:
СН2=СН–СН=СН2 + 2[Н] →
→ СН3–СН=СН–СН3 бутен-2

Слайд 11 Проверим себя
СН2=СН–СН=СН2 + HBr →
→ СН3–СНBr–СН=СН2

Проверим себяСН2=СН–СН=СН2 + HBr → → СН3–СНBr–СН=СН2


3-бромбутен-1 (1,2 присоединение)

СН2=СН–СН=СН2 + HBr →
→ СН2Br–СН=СН–СН3
1-бромбутен-2 (1,4 присоединение)

Слайд 12 Реакции полимеризации
nСН2=СН–СН=СН2 → (–СН2–СН=СН–СН2–)n
бутадиен-1,3

Реакции полимеризацииnСН2=СН–СН=СН2 → (–СН2–СН=СН–СН2–)n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучукnСН2=С–СН=СН2

бутадиеновый каучук


nСН2=С–СН=СН2

→ (–СН2– С = СН –СН2–) n
⎮ ⎮
СН3 СН3
изопрен изопреновый каучук

Слайд 13 Свойства синтетических каучуков

Свойства синтетических каучуков

Слайд 14 Знакомство индейцев с каучуком

Знакомство индейцев с каучуком

Слайд 15 Вулканизация
Вулканизация —процесс
взаимодействия каучуков с
вулканизующим агентом (сера,
пероксиды, оксиды металлов),

ВулканизацияВулканизация —процессвзаимодействия каучуков свулканизующим агентом (сера,пероксиды, оксиды металлов), прикотором происходит сшивание

при
котором происходит сшивание молекул
каучука в единую пространственную сетку.

Этот

процесс назван в честь
Вулкана, древнеримского
бога огня.

Слайд 16 История изобретения резины

История изобретения резины

Слайд 17 5. Способы получения
Дегидрирование:

5. Способы получения Дегидрирование: С4Н10 600˚С, Al2O3,


С4Н10 600˚С, Al2O3, Cr2O3

СН2=СН–СН=СН2 + 2Н2
бутадиен-1,3


СН3–СH–СН2–СН3 t, Al2O3, Cr2O3 СН2= С–СН=СН2 + 2Н2
⎮ ⎮
СН3 СН3
изопрен (2-метилбутадиен-1,3)

Слайд 18 Дегидратация и дегидрирование
спиртов (метод Лебедева):

Дегидратация и дегидрирование спиртов (метод Лебедева):


С2Н5ОН 400-500 °С, Al2O3, ZnO СН2=СН–СН=СН2+
+2Н2O + Н2

Способы получения

Дегидрогалогенирование:
Cl–СН2–СH–СН2–СН2–Cl + 2KOH 600˚С, ZnO, MgO
→ СН2 = СН–СН = СН2 + 2KCl + 2Н2O

Слайд 19 Свойства и применение резины

Свойства и применение резины

Слайд 20 Осуществите цепочку превращений

С2Н6→С2Н5Cl→С4Н10→С4Н6 →Каt, t

→ бутадиеновый каучук

Осуществите цепочку превращенийС2Н6→С2Н5Cl→С4Н10→С4Н6 →Каt, t→ бутадиеновый каучук

Слайд 21 Проверим себя
1. СН3–СН3 +Сl2 → СН3–СН2 Cl +

Проверим себя 1. СН3–СН3 +Сl2 → СН3–СН2 Cl + HCl2. 2СН3–СН2

HCl
2. 2СН3–СН2 Cl +2Na →
→ СН3–СН2 –СН2

–СН3 +2NaCl
3. СН3–СН2 –СН2 –СН3 →Pt,t
→ СН2=СН –СН =СН2 + 2Н2
4. СН2=СН –СН =СН2 →Pt,t
→ (– СН2 – СН =СН – СН2 –)n
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-alkadieny-kauchuki.pptx
  • Количество просмотров: 195
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Организация труда
Следующая - Пожарно-строевая подготовка как учебная дисциплина

Похожие презентации

Экологическое образование и воспитание при изучении химии и биологии. Экологическое образование и воспитание при изучении химии и биологии. 125
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 115
Полимерные материалы и их применение Полимерные материалы и их применение 121
Знакомство с морем кислот Знакомство с морем кислот 111
Обмен белков–5 Обмен белков–5 124
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 197
Реакции замещения Реакции замещения 137
Валеология на уроках неорганической химии Валеология на уроках неорганической химии 135
Химия и производство Химия и производство 136
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 126
Искусственные полимеры Искусственные полимеры 95
Метод проекта на уроках химии и биологии и внеурочное время Метод проекта на уроках химии и биологии и внеурочное время 106
ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ 117
Фенол Фенол 93
Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение 193
Динамическая модификация неполярных фаз аналитами, как причина аномальной температурной зависимости индексов удерживания Динамическая модификация неполярных фаз аналитами, как причина аномальной температурной зависимости индексов удерживания 120
Соединения элементов с кислородом Соединения элементов с кислородом 124
Ученическая презентация Курение и подросток. Ученическая презентация Курение и подросток. 48
Химические реакции. Мир химии Химические реакции. Мир химии 116
Види паливаБензин Види паливаБензин 117
окислительно- восстановительные реакции окислительно- восстановительные реакции 114
Окислительно-восстановительные реакции 11 класс Окислительно-восстановительные реакции 11 класс 108
Жирные кислоты Жирные кислоты 152
Урок Соли Урок Соли 135
Вода. Проверочная работа Вода. Проверочная работа 110
Презентация по химии на тему Предмет органической химии Презентация по химии на тему Предмет органической химии 148
Состав и строение белков Состав и строение белков 112
Задачи по химии Задачи по химии 143
Презентация к уроку Минеральные воды Презентация к уроку Минеральные воды 222
Dzeramā ūdens sagatavošanas shēma Dzeramā ūdens sagatavošanas shēma 110