Презентация на тему Химиялық байланыстар

атомдар арасындағы электрлік тартылыс күштерінің әсерінен атомдардың өзара тартылып

байланысуы.

атом моделінің пайда болуы химиялық байланыс және оның электронды

құрылысы туралы түсініктің қалыптасуына әсер етті. Бор моделі бойынша электрондар атомда белгілі бір энергетикалық күйде, яғни энергетикалық деңгейде болады.

. 1915 жылы неміс физигі Коссель тұздардағы химиялық байланысқа түсінік берді

.

1916 жылы американ ғалымы Льюис молекулалардағы химиялық байланысқа анықтама берді
. Коссель мен Льюис түсініктері валенттіліктің электрондық теориясы деген ат алды.

ортақтасуы арқылы түзілсе, ол ковалентті байланыс деп аталады.

∙∙

∙∙
∙H + ∙Cl ∙∙ → H ∙∙Cl∙∙
∙∙ ∙∙

Полюсті молекуладағы электрондар ығысқан кезде атомдар қосымша зарядқа ие бола бастайды.Молекуланың бір жағы оң, бір жағы теріс зарядталады.Мұндай молекулалар полюсті деп аталады. Коваленттік полюсті байланыс көбіне қышқылдар арасында болады.Мысалы HF ,H2 S, HNO3, H 2SO4, т.с.с

бұл иондар арасындағы байланыс.
Металдар мен бейметалдар арасында түзіледі.
ИОНДЫҚ

БАЙЛАНЫС

түзілетін зарядталған бөлшек.
Мысалы:
NaCl – натрий хлориді (ас тұзы)
+

1e

беретін бөлшек
теріс ионға (анион) айналады.

F-

Na0 + Cl02 → Na+ + Cl -

K 0 + Cl20 → K +Cl-

Zn0 + S0 → Zn +S-

қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы байланысты иондық байланыс деп атайды. 1916 жылы неміс ғалымы Коссель ұсынды. Өзінің сыртқы валенттік электрондарына сай электрон бұлтын берген атомдар оң зарядты катиондарға, ал осы электрондарға сай бұлтты қосып алған атомдар терісзарядты анионындарға айналады.Түзілген иондар біріне-бірі Кулон заңы бойынша тартылысып.иондық байланыс түзіледі

ионды химиялық байланыс. Осы заттардағы байланыстың түзілу сызбасын сызыңдар.

тұратын тік, көлденең немесе қиғаш жолақты табыңдар. Осы заттардағы

ионды байланыстың түзілу жолын сызыңдар.

түрінде кристалданады. Металдық тор түйінінде оң зарядты металл иондары

орналасады. Металл атомдарынан және кристалдық тор түйінінде қалған иондардан алыстаған электрондар катиондар арасында біршама еркін қозғалуға мүмкіндік алады. Осылайша металдардың электр өткізгіштігін қамтамасыз етеді. Иондар мен бос электрондардың арасында электростатикалық әсерлесу пайда болады да, металдық байланыстың түзілуіне себеп болады.

мен екінші молекуладағы электртерістілігі күшті элементтер (O, N, F)

арасындағы байланыс.
Молекулааралық сутектік байланыстарға мысалдар:

… О - - Н + … О - - Н + …
| |
H + H + вода

… О - - Н + … О - - Н + …
| | +
С2H5 + С2H5 этил спирті

Бір молекуланың протоны екінші молекуладағы атомның бөлінбеген электрон жұбына

тартылады.

Мысалы :
F, O, N (сирек жағдайда Cl және S) сутекті қосылыстары, спирт. Нәруыздар, нуклеин қышқылдары және басқалар.