Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции замещения

Цель урока:I. Дать понятие о реакциях замещения.II. Познакомить с:1) электрохимическим рядом напряжений металлов;2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.Класс: 8Учитель: Осиевская Инна АнатольевнаМОУ «Основная общеобразовательная школа Цель урока:I. Дать понятие о реакциях замещения.II. Познакомить с:1) электрохимическим рядом напряжений Составить уравнения и расставить коэффициенты:1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота Вопросы.1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и HHClClВытеснение водорода из кислот.ZnZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Реакции замещения это Электрохимический ряд напряженийПравило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до Вытеснение металлов из солей.Правило 2: В реакциях между металлами и солями:Каждый металл Исключение из правил 1 и 2:1. Металлы, расположенные до Al в водных Вопросы.1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ Домашнее задание:§ 31 Упр. 2, 3. Литература1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
I. Дать понятие о реакциях замещения.
II. Познакомить

Цель урока:I. Дать понятие о реакциях замещения.II. Познакомить с:1) электрохимическим рядом

с:
1) электрохимическим рядом напряжений металлов;
2) условиями взаимодействия металлов с

растворами кислот и солей.
III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Слайд 3 Составить уравнения и расставить коэффициенты:
1. Оксид азота(V) +

Составить уравнения и расставить коэффициенты:1. Оксид азота(V) + вода = азотная

вода = азотная кислота
1. Оксид углерода(IV) + вода

= угольная кислота

2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

2. Оксид лития + вода = гидроксид лития

В1.

В2.

3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода


Слайд 4 Вопросы.
1. Какие типы реакций по признаку «число и

Вопросы.1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ

состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие

вы знаете реакции по условиям протекания?

3. Дать определение реакции разложения.

4. Дать определение реакции соединения.


Слайд 5 H
H
Cl
Cl
Вытеснение водорода из кислот.
Zn
Zn + 2HCl = ZnCl2

HHClClВытеснение водорода из кислот.ZnZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Реакции замещения

+ H2
Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы

простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 6 Электрохимический ряд напряжений
Правило 1:
Каждый из металлов, расположенных

Электрохимический ряд напряженийПравило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений

в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из

водных растворов кислот.
Образованная соль должна быть растворима.

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

1. Zn + H2SO4 =
2. Fe + H2SO4(разб) =
3. Au + H2SO4 =

Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al
Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому.
Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Слайд 7 Вытеснение металлов из солей.
Правило 2: В реакциях между

Вытеснение металлов из солей.Правило 2: В реакциях между металлами и солями:Каждый

металлами и солями:
Каждый металл вытесняет из солей (в водных

растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
Новая соль должна быть растворима.

Закончить уравнения практически осуществимых реакций:

1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 =
2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 =

Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Слайд 8 Исключение из правил 1 и 2:
1. Металлы, расположенные

Исключение из правил 1 и 2:1. Металлы, расположенные до Al в

до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют

с водой и вытесняют из неё водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2

Закончить уравнения реакций:
Li + H2O =
Ba + H2O =

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций:

Na + HCl =
Na + ZnCl2 =


Слайд 9 Вопросы.
1. С каким типом реакций по признаку «число

Вопросы.1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных

и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?
2.

Дать определение реакции замещения.

3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?

4. Правило вытеснения металлов из солей.

5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота?

6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?


Слайд 10 Домашнее задание:
§ 31
Упр. 2, 3.

Домашнее задание:§ 31 Упр. 2, 3.

  • Имя файла: reaktsii-zameshcheniya.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0