Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химиина тему Оксиды неметаллов(10 класс)

Содержание

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать физические св-ва НеМеО4. Рассматривать способы получения НеМеО5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе6.Осуществлять рефлексию учебной деятельностиВ результате изучения темы ,вы будете способны:
Оксиды неметаллов«Если Вы работаете над поставленными целями, то эти цели будут работать 1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать физические Кислородные соединения неметалловИзменение свойств оксидов в периодах и группахВысшие оксиды НеМеКлассификация оксидовСоответствующие SOSOCO CONO NOSiOPOОксиды неметалловIVIVIIVIVIVVIIIСоставить формулы оксидов.Определить класс оксидов. 1.Классификация кислородных соединения неметалловНеметаллыОксидыГидроксиды (кислоты)Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства 1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента = +3 видеофрагментИз списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, 2.Оксиды НеМе1.Кристаллическая решетка:Преимущественно молекулярная, SiO2 - атомная2.Физические свойства: газы(CO2, SO2, CO, NO2), Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O Бесцветный газ, Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо свойства высших оксидов Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5 ; Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВозрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR 3.Получение оксидов НеМеВзаимодействием солей неустойчивых кислот с МеОСжиганием простых в-вСжиганием или 4.Химические свойства оксидов НеМеВзаимодействие со щелочамиВзаимодействие с основными оксидамиВзаимодействие с кислородом BaO + SO2 →Na2O + SO3 →K2O + P2O5 → 2.Взаимодействие со щелочамиКислотный оксид + щелочь = соль и водаP2O5 + SO3 + H2O → … Задание 4.С какими из следующих веществ будет реагировать CO2: Кислотным оксидам соответствуют кислотыSO2 → H2SO3SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3 Кислотные дожди«+» кислотных дождей?Чем опасны?Откуда берутся?Здоровье человека Несолеобразующие Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+O3↔2CO2 Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑CO+FeO↔Fe+CO2↑tt Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ СООксид углерода (II)Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасен Кварцевый песок, кремнезём, горный Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль Неметалл кислотный оксид соль кислота Домашнее заданиеРазобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 6.4.1-3Творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное «Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник БЛАГАДАРЮЗАУРОК!!!
Слайды презентации

Слайд 2
1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе
2.Делать выводы по химической

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе3.Рассматривать

активности оксидов НеМе
3.Рассматривать физические св-ва НеМеО
4. Рассматривать способы получения

НеМеО
5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе
6.Осуществлять рефлексию учебной деятельности


В результате изучения темы ,вы будете способны:

Слайд 3 Кислородные соединения неметаллов
Изменение свойств оксидов в периодах и

Кислородные соединения неметалловИзменение свойств оксидов в периодах и группахВысшие оксиды НеМеКлассификация

группах
Высшие оксиды НеМе
Классификация оксидов
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды НеМе
Получение оксидов
Химические свойства

оксидов

Физические св-ва оксидов

Слайд 4 SO
SO
CO
CO
NO
NO
SiO
PO
Оксиды неметаллов
IV
IV
II
V
IV
IV
VI
II
Составить формулы оксидов.
Определить класс оксидов.

SOSOCO CONO NOSiOPOОксиды неметалловIVIVIIVIVIVVIIIСоставить формулы оксидов.Определить класс оксидов.

Слайд 5 1.Классификация кислородных соединения неметаллов
Неметаллы
Оксиды
Гидроксиды (кислоты)
Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не

1.Классификация кислородных соединения неметалловНеметаллыОксидыГидроксиды (кислоты)Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с

взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не

образуют солей)
CO, SiO2, N2O, NO

Солеобразующие (это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды )(Кислотные)

Слайд 6 NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего

NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные

оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.

Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).



Слайд 7 1. Определяем СО элемента, образующего оксид.
1) Если

1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента =

СО элемента = +3 или более, то оксид -

кислотный
2) Если СО элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

Как определить характер оксида:

Слайд 8 видеофрагмент

Из списка веществ выпишите оксиды неметаллов

видеофрагментИз списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, SO3,

CO2, ZnO, Na2O, SO3, CaO, NO и напишите

соответствующие им гидроксиды.

Задание 1.

CO2→H2CO3
SO3→H2SO4

Слайд 9 2.Оксиды НеМе
1.Кристаллическая решетка:
Преимущественно молекулярная,
SiO2 - атомная
2.Физические свойства:

2.Оксиды НеМе1.Кристаллическая решетка:Преимущественно молекулярная, SiO2 - атомная2.Физические свойства: газы(CO2, SO2, CO,


газы(CO2, SO2, CO, NO2),
жидкости(H2O, N2O3, SO3 ),
твердые

вещества(SiO2, P2O5, N2O5)

Слайд 10 Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов
N2O

Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O Бесцветный газ, сладковатый


Бесцветный газ, сладковатый запах
NO2
Красно-бурый газ, резкий запах
NO
Бесцветный

газ, при низких температурах – голубая жидкость

N2O3

Синяя жидкость

N2O5

Белые, летучие кристаллы

Слайд 11



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо свойства высших

направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к

кислотным

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

Слайд 12
Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств:
а) Cl2O7;

Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5

SiO2 ; P2O5 ; SO3


Задание 2.
Расположите оксиды в

порядке
уменьшения кислотных свойств:
а) N2O5; As2O5 ; P2O5 ; SiO2

Задание 3.

SiO2;P2O5 ; SO3 ; Cl2O7

N2O5; P2O5; SiO2; As2O5

Слайд 13



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВозрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих

высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется

постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

R+4O2-2

R2+5O5-2

R+6O3-2

R2+7O7-2

Слайд 14



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева












Н
Водород
1
1.008



Периоды



B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
















ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR

Слайд 15

Слайд 16

3.Получение оксидов НеМе
Взаимодействием солей неустойчивых кислот с МеО
Сжиганием

3.Получение оксидов НеМеВзаимодействием солей неустойчивых кислот с МеОСжиганием простых в-вСжиганием

простых в-в
Сжиганием или окислением сложных в-в
Разложением при прокаливании солей
Обжигом

твердых сложных в-в

НеМеО

!!! учебник , стр.196-197

Задание 4.Написать уравнения р-ций

Слайд 17

4.Химические свойства оксидов НеМе
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие с основными

4.Химические свойства оксидов НеМеВзаимодействие со щелочамиВзаимодействие с основными оксидамиВзаимодействие с

оксидами
Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)
Менее летучие

кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.

Взаимодействие с водой

Слайд 18
BaO + SO2 →
Na2O + SO3

BaO + SO2 →Na2O + SO3 →K2O + P2O5 →

→
K2O + P2O5 →


1.Взаимодействие с основными оксидами

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Слайд 19
2.Взаимодействие со щелочами
Кислотный оксид + щелочь =

2.Взаимодействие со щелочамиКислотный оксид + щелочь = соль и водаP2O5

соль и вода

P2O5 + LiOH →
SO3 + Ba(OH)2 →
CO2

+ NaOH →


Слайд 20

+4

+4

+6
2SO2 + O2 → 2SO3
+2 +4
СО + О2 → СО2

3.Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)


Слайд 21

сплавлениеNa2CO3 + SiO2

сплавление
Na2CO3

+ SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑

4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.


Слайд 22

SO3 + H2O → …

SO3 + H2O → …


P2O5 + H2O → …

NO2+O2+H2O→ … (ОВР)

5.Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Слайд 23 Задание 4.
С какими из следующих веществ будет
реагировать

Задание 4.С какими из следующих веществ будет реагировать CO2:

CO2:

Слайд 24 Кислотным оксидам соответствуют кислоты
SO2 → H2SO3
SO3 → H2SO4

Кислотным оксидам соответствуют кислотыSO2 → H2SO3SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3

CO2 → H2CO3
P2O5 → H3PO4
N2O5 → HNO3

Кислотные дожди
видеофрагмент

Слайд 25 Кислотные дожди
«+» кислотных дождей?
Чем опасны?
Откуда берутся?

Здоровье человека

Кислотные дожди«+» кислотных дождей?Чем опасны?Откуда берутся?Здоровье человека

Слайд 26 Несолеобразующие

Несолеобразующие

Слайд 27
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2

Восстановление Ме

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+O3↔2CO2


с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+O3↔2CO2

Слайд 28
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2

Восстановление Ме

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных2NO+O2↔2NO22CO+O2↔2CO2Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидовCO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑CO+FeO↔Fe+CO2↑tt


с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑

CO+FeO↔Fe+CO2↑
t
t

Слайд 29 Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%.
Растения, благодаря

Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый

фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества

в органические - глюкозу, крахмал и кислород.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах.
Минеральные источники содержат углекислый газ.
Продукты в углекислом газе не
плесневеют, не гниют
«Сухой лёд»

Оксид углерода (IV), диоксид углерода

СО2

Углекислый газ

Слайд 30 СО
Оксид углерода (II)
Образуется при неполном сгорании топлива, в

СООксид углерода (II)Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень

выхлопных газах.
Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу.
Используется

в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.
СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

Угарный газ

Слайд 31 Кварцевый песок,

Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма,

кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист,

опал
Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы.

SiO2


Изделия

Оксид кремния (IV)

Слайд 32
Оксид хрома(III)

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые

– Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3

используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.


«Зелёная хромовая»
Cr2O3 – пигмент оливково –
зелёной краски.

Cr2О3 как пигмент используют
для типографской краски

Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)


Другие оксиды

Слайд 33 Неметалл кислотный оксид растворимая кислота

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль P P2O5 H3PO4 Na3PO4

cоль

P P2O5

H3PO4 Na3PO4







Слайд 34 Неметалл кислотный оксид соль

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид

кислота кислотный оксид неметалл
Si

SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si










Слайд 35 Домашнее задание

Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: § 6.4.1-3
Творческое

Домашнее заданиеРазобрать и выучить конспект.Выучить параграф: § 6.4.1-3Творческое задание «Парниковый эффект.

задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»

Слайд 36
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о.

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himiina-temu-oksidy-nemetallov10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 4
- Предыдущая Первые тексты для чтения
Следующая - Презентация проекта на тему К здоровой семье через детский сад

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Символы химических элементов Презентация по химии на тему Символы химических элементов 179
Галогены и здоровье человека Галогены и здоровье человека 114
Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство 141
Химические свойства Химические свойства 137
Презентация к уроку химии в 11 классе Дисперсные системы Презентация к уроку химии в 11 классе Дисперсные системы 144
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты 150
Презентация по химии уроку на тему Алкены Презентация по химии уроку на тему Алкены 163
Химия в быту Химия в быту 127
93
Презентация(методическая разработка): Активные формы текущего контроля и оценки знаний на уроках химии Презентация(методическая разработка): Активные формы текущего контроля и оценки знаний на уроках химии 138
Алюминий .Строение.Свойства Алюминий .Строение.Свойства 136
Откуда ты, химия? Откуда ты, химия? 115
Типы химических реакций на примере свойств воды Типы химических реакций на примере свойств воды 125
Презентация к исследовательской работе: Анализ пищевых продуктов Презентация к исследовательской работе: Анализ пищевых продуктов 144
Презентация по химии на тему Донорно-акцепторная связь (9 класс) Презентация по химии на тему Донорно-акцепторная связь (9 класс) 123
МУСОР МУСОР 136
Презентация по химии 9 класс по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Презентация по химии 9 класс по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. 162
Формирование культурно-коммуникативной компетенции при изучении химии Формирование культурно-коммуникативной компетенции при изучении химии 131
Реакция нейтрализации Реакция нейтрализации 128
Презентация к уроку в 8 классе Ионная связь Презентация к уроку в 8 классе Ионная связь 114
Общая характеристика оксидов Общая характеристика оксидов 128
Дефекты упорядочивающихся сплавов Дефекты упорядочивающихся сплавов 118
Презентация по химии Игровые технологии Презентация по химии Игровые технологии 118
Алкены Алкены 123
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 141
Агрегатные состояния вещества Агрегатные состояния вещества 170
Применение спиртов Применение спиртов 133
Простейший фенол называется Карболовой кислотой. Простейший фенол называется Карболовой кислотой. 124
Презентація про мене Презентація про мене 140
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 168