Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства

Содержание

ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Вспомним прошлый год… ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. Основные понятия химииВеществоМолекулы и атомыХимический элементХимическая формулаВалентностьХимическое уравнениеМольОксид, кислота, основание, соль.РастворСтепень окисления Строение атома Строение атомаАтом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.В центре атома находится положительно Изотопы кислорода Строение атомаИзотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер Энергетические уровни Периодический закон Д.И. МенделееваСвойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных Периодическая система Строение периодической системыПериодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона.В ней 7 периодов, Явления Химические явления (химические реакции) Химическая формулаХимическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют Классификация химических реакцийПо числу и составу исходных и образующихся веществ Классификация химических реакцийОкислительно - восстановительные Классификация химических реакцийПо тепловому эффекту Классификация химических реакцийПо степени обратимости: обратимые и необратимые. Законы химииЗакон сохранения массы веществЗакон постоянства состава веществЗакон АвогадроПериодический закон Классы неорганических соединений Классификация оксидов Химические свойства основных оксидов Химические свойства кислотных оксидов Классификация оснований Химические свойства щелочей1. Щелочь + кислота = соль + вода Химические свойства нерастворимых основанийНераст. осн. + кислота = соль + вода Классификация кислот Химические свойства кислотИзменяют цвет индикаторовС металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями ( более Классификация солейСредние (нормальные) – К2СО3Кислые – КНСО3Основные – Mg(OH)CLДвойные – К2NaPO4Комплексные – Na2Zn(OH)4 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд металлов   1.Металл- основный Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд неметаллов    Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Проверь свои знанияНапиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и Задания из ЕГЭ по химии Задания из ЕГЭ по химии Задания из ЕГЭ по химии АвторАлейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии МОУ СОШ №107 Ленинского района г.Барнаула.
Слайды презентации

Слайд 2 Определение
Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ

ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

и явлениях, сопровождающих эти превращения.


Слайд 3 Основные понятия химии
Вещество
Молекулы и атомы
Химический элемент
Химическая формула
Валентность
Химическое уравнение
Моль
Оксид,

Основные понятия химииВеществоМолекулы и атомыХимический элементХимическая формулаВалентностьХимическое уравнениеМольОксид, кислота, основание, соль.РастворСтепень окисления

кислота, основание, соль.
Раствор
Степень окисления


Слайд 4 Строение атома

Строение атома

Слайд 5 Строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.
В

Строение атомаАтом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.В центре атома находится

центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются

отрицательно заряженные электроны.
Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.


Слайд 6 Изотопы кислорода

Изотопы кислорода

Слайд 7 Строение атома
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов

Строение атомаИзотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый

в ядре.
Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов

в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме.
Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

Слайд 8 Энергетические уровни

Энергетические уровни

Слайд 9 Периодический закон Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых

Периодический закон Д.И. МенделееваСвойства химических элементов и образуемых ими простых и

ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости

от величины заряда ядра атомов этих элементов

Слайд 10 Периодическая система

Периодическая система

Слайд 11 Строение периодической системы
Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического

Строение периодической системыПериодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона.В ней 7

закона.
В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая

группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной.
Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.



Слайд 12 Явления

Явления

Слайд 13 Химические явления (химические реакции)

Химические явления (химические реакции)

Слайд 14 Химическая формула
Химическая формула – это условная запись состава

Химическая формулаХимическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических

вещества посредством химических знаков и индексов.

СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

Слайд 15 Химическое уравнение
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции

Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических

посредством химических знаков и формул

2Н2 + О2 = 2Н2О

Слайд 16 Индикаторы
Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей

и щелочей изменяют свой цвет
Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин


Слайд 17 Классификация химических реакций
По числу и составу исходных и

Классификация химических реакцийПо числу и составу исходных и образующихся веществ

образующихся веществ


Слайд 18 Классификация химических реакций
Окислительно - восстановительные

Классификация химических реакцийОкислительно - восстановительные

Слайд 19 Классификация химических реакций
По тепловому эффекту

Классификация химических реакцийПо тепловому эффекту

Слайд 20 Классификация химических реакций
По степени обратимости: обратимые и необратимые.

Классификация химических реакцийПо степени обратимости: обратимые и необратимые.

Слайд 21 Законы химии
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Закон

Законы химииЗакон сохранения массы веществЗакон постоянства состава веществЗакон АвогадроПериодический закон

Авогадро
Периодический закон


Слайд 22 Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

Слайд 23 Классификация оксидов

Классификация оксидов

Слайд 24 Химические свойства основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Слайд 25 Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов

Слайд 26 Классификация оснований

Классификация оснований

Слайд 27 Химические свойства щелочей
1. Щелочь + кислота = соль

Химические свойства щелочей1. Щелочь + кислота = соль + вода

+ вода
NaOH + HCL = NaCL

+ H2O
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание
3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3



Слайд 28 Химические свойства нерастворимых оснований
Нераст. осн. + кислота =

Химические свойства нерастворимых основанийНераст. осн. + кислота = соль + вода

соль + вода
Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2

+ 2H2O
Нераст. осн. разлагаются при нагревании.
Сu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 29 Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 30 Химические свойства кислот
Изменяют цвет индикаторов
С металлами
С основными оксидами
С

Химические свойства кислотИзменяют цвет индикаторовС металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями (

основаниями
С солями ( более слабых и летучих кислот)
Некоторые кислоты

разлагаются при нагревании

Слайд 31 Классификация солей
Средние (нормальные) – К2СО3
Кислые – КНСО3
Основные –

Классификация солейСредние (нормальные) – К2СО3Кислые – КНСО3Основные – Mg(OH)CLДвойные – К2NaPO4Комплексные – Na2Zn(OH)4

Mg(OH)CL
Двойные – К2NaPO4
Комплексные – Na2Zn(OH)4


Слайд 32 Химические свойства солей
Соль + кислота = другая

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота

соль+ другая кислота
К2СО3 +2

НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О
Соль + щелочь = другая соль + другое основание
СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
Соль + металл = другая соль + другой металл
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Слайд 33 Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд металлов

Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд металлов  1.Металл- основный

1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль

Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2

2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл
Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu



Слайд 34 Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд неметаллов

Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд неметаллов  Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль



Слайд 35 Проверь свои знания
Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид

Проверь свои знанияНапиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота,

натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия,

сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

Слайд 36 Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится

Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс,

заданный класс, и соответствующие им примеры.
Выберите названия групп, на

которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры.
Названия групп Примеры
1. Кислородосодержащие а) Nа2О
2. Бескислородные б) NаОН
3. Кислотные в) FеСL3
4. Основные г) Р2О5
5. Средние д) Н3РО4
6. Одноосновные е) Н2S
7. Двухосновные ж) НСL
8. Трехосновные з) КНSО4
9. Кислые и) (СuОН)2СО3
10. Щелочи к) Fе(ОН)3
11. Нерастворимые основания






Слайд 37 Задания из ЕГЭ по химии

Задания из ЕГЭ по химии

Слайд 38 Задания из ЕГЭ по химии

Задания из ЕГЭ по химии

Слайд 39 Задания из ЕГЭ по химии

Задания из ЕГЭ по химии

  • Имя файла: himicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Буквы Ъ и Ь
Следующая - Божья коровка