Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Общая характеристика оксидов

Презентация на тему Общая характеристика оксидов, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 23 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Общая характеристика оксидовУчитель химии МОУ Неклюдовская СОШОтряскина Т.А.
Текст слайда:

Общая характеристика оксидов

Учитель химии
МОУ Неклюдовская СОШ
Отряскина Т.А.


Слайд 2
Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например:  CaO,
Текст слайда:

Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.

Например: CaO, SO2,
Al2O3, CO.


Слайд 3
ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах
Текст слайда:

Оксиды

Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя


Слайд 4
Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:
Текст слайда:

Способы получения оксидов.

Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2



Слайд 5
Классификация оксидов
Текст слайда:

Классификация оксидов


Слайд 6
НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют
Текст слайда:

Несолеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.


Слайд 7
Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды
Текст слайда:

Основные оксиды

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.


Слайд 8
Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:    MgO
Текст слайда:

Химические свойства
основных оксидов.

Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

MgO + HCl = MgCl2 + H2O


2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2


3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

Na2O + H2O = 2NaOH



Слайд 9
Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например:  SO3 → H2SO4
Текст слайда:

Кислотные оксиды

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например: SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.



Слайд 10
Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и воду:     CO2 +
Текст слайда:

Химические свойства
кислотных оксидов.

С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3

3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4


Слайд 11
Н2ОСоль + Н2О Соль + Н2О друг с другомсольоснованиякислоты
Текст слайда:

Н2О

Соль + Н2О

Соль + Н2О

друг с другом

соль

основания

кислоты


Слайд 12
Амфотерные Оксиды. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Текст слайда:

Амфотерные
Оксиды.

Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.


Слайд 13
Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду:
Текст слайда:

Химические свойства
амфотерных оксидов.

В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3

В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.



Слайд 14
Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов
Текст слайда:

Вывод.

С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).

Металлы


Слайд 15
Газ, необходимый растениям для фотосинтезаСодержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В
Текст слайда:

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.


Слайд 16
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе
Текст слайда:

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.

В природе


Слайд 17
Cухой лед – тоже CO2Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет
Текст слайда:

Cухой лед – тоже CO2

Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.


Слайд 18
Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент
Текст слайда:

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3


Слайд 19
Оксид магния MgOОксид магния – основный оксид.Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха,
Текст слайда:

Оксид магния MgO

Оксид магния – основный оксид.
Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.


Слайд 20
Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и
Текст слайда:

Оксид кремния (IV) SiO2

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).


Слайд 21
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые
Текст слайда:

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

БЕЛИЛА



Слайд 22
Задания. Определите характер данных оксидов   CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и
Текст слайда:

Задания.

Определите характер данных оксидов
CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.


Слайд 23
ресурсыИнтернет Учебник химия 8 класс
Текст слайда:

ресурсы

Интернет
Учебник химия 8 класс