Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворение. Растворимость веществ в воде

Содержание

Вода – универсальный растворитель на Земле..
Вода – универсальный растворитель на Земле.. Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии. Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Дмитрий Иванович Менделеев Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.   растворённое веществоводагидраты H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O) m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается. В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть: Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре Приготовление пересыщенного раствора  Приготовление пересыщенного раствора22 Приготовление пересыщенного раствора22 Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O) Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O) Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера. В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть: – Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется менее Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах воды.сульфид Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре— нет Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4). Растворение веществ один из основных процессов на Земле. Вода – универсальный растворитель.
Слайды презентации

Слайд 2
Вода – универсальный растворитель на Земле..

Вода – универсальный растворитель на Земле..

Слайд 3

Слайд 4
Изучение растворов занимает одно из центральных мест в

Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии.

химии.

Слайд 5 Якоб Хендрик Вант-Гофф
Сванте Август Аррениус
Вильгельм Фридрих Оствальд

Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд

Слайд 6 Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или

Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Процесс растворения является процессом диффузии.

более однородных частей.
Процесс растворения является
процессом диффузии.

Слайд 7 Дмитрий Иванович Менделеев

Дмитрий Иванович Менделеев

Слайд 8
Раствор – это однородная система, состоящая из частиц

Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 9
Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была

Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

Слайд 10
 
 
растворённое вещество
вода
гидраты

  растворённое веществоводагидраты

Слайд 11 H2SO4 + H2O
NH4Cl + H2O

H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O

Слайд 12
Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой,

Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

существующие в растворе.

Слайд 13 Кристаллогидраты
глауберова соль (Na2SO4·10H2O)
медный купорос (CuSO4·5H2O)
железный купорос (FeSO4·7H2O)

Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O)

Слайд 14
m=100 г
m=200 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 15
m=100 г
m=35,9 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 16
m=100 г
m=0,2 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 17
m=100 г
m=0,0005 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 18
m=100 г
m=0,007 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 19 При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых

При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается.

веществ с повышением температуры увеличивается.

Слайд 20 В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества

В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть:

раствор может быть:

– насыщенным,

– ненасыщенным,
– пересыщенным.

Слайд 21
Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

температуре вещество больше не растворяется.

Слайд 22
m=100 г
m=35,9 г
Насыщенный раствор

m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор

Слайд 23
Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше

температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном

растворе.

Слайд 24
m=100 г
m=20 г
Ненасыщенный раствор

m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор

Слайд 25
Пeресыщенным называют такой раствор, в

Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится

котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше

вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

Слайд 26
Приготовление пересыщенного раствора
 

Приготовление пересыщенного раствора 

Слайд 27
Приготовление пересыщенного раствора

22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 28

Приготовление пересыщенного раствора
22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 29 Использование
пересыщенного раствора в промышленности

Железный купорос
(FeSO4·7H2O)
Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Слайд 30 Использование
пересыщенного раствора в промышленности
Глауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Слайд 31
Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле

Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера.

солёные озера.

Слайд 32 В зависимости от способности вещества
растворятся в воде,

В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть:

оно может быть:

– хорошо растворимым, – малорастворимым, – нерастворимым.

Слайд 33
Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в

Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды

100 граммах воды растворяется более 1 грамма этого вещества.
хлорид

калия
(KCl)

нитрат серебра
(AgNO3)

Слайд 34
Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100

Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется

граммах воды растворяется менее 1 грамма этого вещества.
сульфат кальция


(CaSO4)

хлорид свинца (PbCl2)

Слайд 35
Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма

Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах

в 100 граммах воды.
сульфид меди (II) (CuS)
карбонат бария

(BaCO3)

Слайд 36 Таблица растворимости кислот,
оснований и солей в воде

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре—

при комнатной температуре
— нет достоверных сведений

о существовании соединения

Слайд 37 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений о существовании соединения

(Ag2SO4).



— нет достоверных сведений
о существовании

соединения

Слайд 38 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).

(Ag2SO4).


  • Имя файла: rastvorenie-rastvorimost-veshchestv-v-vode.pptx
  • Количество просмотров: 75
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектная задача Наш класс
Следующая - Множественное число имён существительных

Похожие презентации

Реакция гидролиза солей Реакция гидролиза солей 164
Введение в экологическую химию Введение в экологическую химию 128
СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС 214
Роль хімічних знань у пізнанні природи Роль хімічних знань у пізнанні природи 97
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 125
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 118
Целлюлоза Целлюлоза 108
Водородная связь Водородная связь 107
Метод комплексонометрического титрования (лекция 8) Метод комплексонометрического титрования (лекция 8) 123
Соль Соль 193
Химия в загадках Химия в загадках 108
Арены. Бензол Арены. Бензол 107
Органические вещества химия Органические вещества химия 154
Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава 139
Презентация по химии на темуТеория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) Презентация по химии на темуТеория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) 143
Получение водорода Получение водорода 142
Производство чугуна и стали Производство чугуна и стали 169
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетическая связь между классами неорганических соединений 146
Железо Железо 150
В мире химических реакций В мире химических реакций 128
Презентация к уроку Минеральные воды Презентация к уроку Минеральные воды 224
биогеохимические циклы биогеохимические циклы 117
Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами. Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами. 146
Презентация по химии на тему: Кислородсодержащие органические соединения Презентация по химии на тему: Кислородсодержащие органические соединения 148
Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты 134
Белки Белки 131
Аммиак Аммиак 126
Хром. Роль хрома в организме человека Хром. Роль хрома в организме человека 143
Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи 223
Красители - натуральные или искусственные? Красители - натуральные или искусственные? 167