14ē , 2ē
Характерные степени окисления
Fe+2
+2 -1
+2 -1 FeCl2 Fe(OH)2
Fe+3
+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Железо
Содержание
- 2. 4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē
- 3. Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит
- 4. Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) -
- 5. Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 -
- 6. Лимонит (бурый железняк) - содержит до
- 7. Пирит (железный или серный колчедан) -
- 8. Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий
- 9. Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление
- 10. Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe
- 11. Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O
- 12. Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē
- 13. Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt
- 14. Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени окисленияFe+2 +2 -1 +2 -1 FeCl2 Fe(OH)2 Fe+3
Слайд 2
4 период
VIII группа
побочная подгруппа
+26Fe 2ē , 8ē ,
14ē , 2ē
+2 -1FeCl2 Fe(OH)2
Слайд 3
Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит
В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2
и некоторые другие соли железа.подробнее
подробнее
подробнее
подробнее
Далее
Слайд 4
Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
-
содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения
в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.
возврат
Слайд 5
Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
-
содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения
в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
возврат
Слайд 6
Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до
60% железа;
- важнейшие месторождения в России –
Урал, Забайкалье, Крым;- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.
возврат
Fe2O3 · n H2O
Слайд 7
Пирит
(железный или серный колчедан)
-
содержит до 47% железа;
- важнейшие месторождения в
России – Урал;- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.
возврат
FeS2
Слайд 8
Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий)
на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-
железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;- плотность железа - 7,87 г/см3
- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.
Слайд 9
Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа
из его оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3.
Электролиз водных растворов солей железа. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Слайд 10
Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe +
S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа (III)
2Fe + 3Cl2
2FeCl30
0
2ē
t
+3 -1
Хлорид железа (III)
0
0
6ē
t
FeO·Fe2О3
Железная окалина
Слайд 11
Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe
+ CuSO4 → FeSO4 + Cu-2
+2
-2
0
2ē
Слайд 12
Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2
+ H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē
Слайд 13
Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t
Слайд 14
Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание
в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок трансферрин
(переносчик железа)
Выводится 1-2
мг в деньДругие процессы
Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
Костный мозг:
образование гемоглобина
75%
10-20%
5-15%
Распределение железа в организме
