Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии в 8 классе Типы химической связи

Содержание

Домашнее задание:§7,8,9 Ответить на вопросы в конце параграфовПисьменно:№4 с.50 (§7)№ 1,2,3,4 с.60 (§9)
Типы химической связи Домашнее задание:§7,8,9 Ответить на вопросы в конце параграфовПисьменно:№4 с.50 (§7)№ 1,2,3,4 с.60 (§9) + Проверочная работа Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов в атоме элемента:1)азота  2)фтора  3)фосфора  4)хлора 2. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по уровням в атоме хлора:1) 2,8,5 3. Сокращённая электронная формула 2S22P5 соответствует атомам :1)фтора  2)хлора  3)азота  4)фосфора 4. 2S22Р3 .Укажите знак химического элемента.1) Р  2) N  3) As 4) В 5. Химический элемент электронная формула которого 1S22S22P63S23P4 	1)C  2)О  3)Si  4)S 6. Количество валентных электронов у атома элемента с порядковым номером 16:1)16 7. Заряд ядра атома кальция:1)+2  2)+20  3)+40  4)+4 8. Количество нейтронов в атоме железа-56:1)30  2)26  3)56  4)55 9. Количество энергетических уровней в атоме элемента хлор:1)35  2)17  3)7  4)3 10. У элементов азот и фосфор одинаковое количество:1)электронов  2)валентных электронов  3)протонов  4)энергетических уровней 11. У элементов алюминий и фосфор одинаковое количество:1)электронов  2)валентных электронов  3)протонов  4)энергетических уровней 12. В каком ряду количество радиус атома уменьшаются:1)Al, Ga, In  2)Al, Ответы 3 3 1 2 4 2 2  1  4 2 4 3 ИС – разница электроотрицательностей > 2 Na0 +11)))    (((+17 Cl0    Na   +  Cl:.::**.:::переход ēэо Na0 Механизм образования ИС (ионной связи).M · H · +- КАТИОНАНИОН Термины:ЭлектроотрицательностьИоныКатионАнионИонная связь Cl2,  NaCl,  H2O, N2, SO3,  S8,  HCl, NaCl, BaO, K2O, LiF, AlBr3Выпишите вещества с ионной связью Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая за счёт образования общих электронных Способы перекрывания электронных облаков (образования общих электронных пар).σ-связь (Сигма)π-связь (Пи) Механизм образования ковалентных связей.А· + · В  A : B Механизм образования ковалентных связей.А: + В  A : B Ковалентной неполярной связью (КНПС) называется связь, которая возникает между одинаковыми Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формулаНН Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формула Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формула Ковалентной полярной связью (КПС) называется связь, которая возникает между разными Механизм образования КПС.А · В · А · В · Сравните механизмы образования КПС и КНПС.А А · · δ+δ- F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, As, H, B, SiРяд электроотрицательностей неметалловЭО уменьшается Н Сlδ+δ+δ-δ-C  H4H2 Oδ-δ+F, O, N, Cl, Br, I, S, C, А · В · Сравните механизмы образования ИС, КПС и КНПС.А А Термины:ЭлектроотрицательностьИоныКатионАнионИонная связьКовалентная связьКНПСКПС Закрепление изученного Cl2,  NaCl,  H2O, N2, SO3,  S8,  HCl, 1 23 45 678 910 11 12. Найдите соответсвие вещество- химическая связь: Ответы Домашнее задание:§10, упр. 1,2,3; §11, упр. 5; § 12, упр. 2,3,4
Слайды презентации

Слайд 2 Домашнее задание:
§7,8,9
Ответить на вопросы в конце параграфов
Письменно:
№4

Домашнее задание:§7,8,9 Ответить на вопросы в конце параграфовПисьменно:№4 с.50 (§7)№ 1,2,3,4 с.60 (§9)

с.50 (§7)
№ 1,2,3,4 с.60 (§9)


Слайд 7 Проверочная работа

Проверочная работа

Слайд 8 Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов в атоме

Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов в атоме элемента:1)азота 2)фтора 3)фосфора 4)хлора

элемента:
1)азота
2)фтора
3)фосфора
4)хлора


Слайд 9 2. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по уровням

2. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по уровням в атоме хлора:1)

в атоме хлора:
1) 2,8,5
2) 7,8,2
3)

2,8,7
4)2,8,18,7

Слайд 10 3. Сокращённая электронная формула 2S22P5 соответствует атомам :
1)фтора

3. Сокращённая электронная формула 2S22P5 соответствует атомам :1)фтора 2)хлора 3)азота 4)фосфора


2)хлора
3)азота
4)фосфора


Слайд 11 4. 2S22Р3 .Укажите знак химического элемента.
1) Р

4. 2S22Р3 .Укажите знак химического элемента.1) Р 2) N 3) As 4) В


2) N
3) As
4) В


Слайд 12 5. Химический элемент электронная формула которого 1S22S22P63S23P4
1)C

5. Химический элемент электронная формула которого 1S22S22P63S23P4 	1)C 2)О 3)Si 4)S


2)О
3)Si
4)S


Слайд 13 6. Количество валентных электронов у атома элемента с

6. Количество валентных электронов у атома элемента с порядковым номером 16:1)16 2)6 3)8 4)2

порядковым номером 16:
1)16
2)6
3)8
4)2


Слайд 14 7. Заряд ядра атома кальция:
1)+2
2)+20

7. Заряд ядра атома кальция:1)+2 2)+20 3)+40 4)+4


3)+40
4)+4


Слайд 15 8. Количество нейтронов в атоме железа-56:
1)30
2)26

8. Количество нейтронов в атоме железа-56:1)30 2)26 3)56 4)55


3)56
4)55


Слайд 16 9. Количество энергетических уровней в атоме элемента хлор:
1)35

9. Количество энергетических уровней в атоме элемента хлор:1)35 2)17 3)7 4)3


2)17
3)7
4)3


Слайд 17 10. У элементов азот и фосфор одинаковое количество:
1)электронов

10. У элементов азот и фосфор одинаковое количество:1)электронов 2)валентных электронов 3)протонов 4)энергетических уровней


2)валентных электронов
3)протонов
4)энергетических уровней


Слайд 18 11. У элементов алюминий и фосфор одинаковое количество:
1)электронов

11. У элементов алюминий и фосфор одинаковое количество:1)электронов 2)валентных электронов 3)протонов 4)энергетических уровней


2)валентных электронов
3)протонов
4)энергетических уровней


Слайд 19 12. В каком ряду количество радиус атома уменьшаются:
1)Al,

12. В каком ряду количество радиус атома уменьшаются:1)Al, Ga, In 2)Al,

Ga, In
2)Al, Mg, Na
3)Na, Mg, Al
4)С,

N, O

Слайд 20 Ответы

Ответы

Слайд 21 3
3
1
2
4
2
2

3 3 1 2 4 2 2 1 4 2 4 3

1
4
2
4
3


Слайд 25 ИС – разница электроотрицательностей > 2

ИС – разница электроотрицательностей > 2

Слайд 26 Na0 +11))) (((+17 Cl0

Na0 +11)))  (((+17 Cl0  


2 8 1 782
Na+ +11))   (((+17 Cl-
28 882

Слайд 27 Na + Cl
:
.
:
:
*
*
.
:
:
:
переход ē
эо Na0

Na  + Cl:.::**.:::переход ēэо Na0

эоCl0
0,9 3,0
0
0
Na
+
Cl
_
Силы электростатического

притяжения
или ионная связь

Слайд 28 Механизм образования ИС (ионной связи).
M
·
H
·

Механизм образования ИС (ионной связи).M · H · +-


+
-


Слайд 29 КАТИОН
АНИОН

КАТИОНАНИОН

Слайд 30 Термины:
Электроотрицательность
Ионы
Катион
Анион
Ионная связь

Термины:ЭлектроотрицательностьИоныКатионАнионИонная связь

Слайд 31 Cl2, NaCl, H2O, N2,
SO3,

Cl2, NaCl, H2O, N2, SO3, S8, HCl, BaO, P4, P2O5, NO2,

S8, HCl, BaO,
P4, P2O5,

NO2, K2O, LiF, H2, AlBr3,

Выпишите вещества с ионной связью


Слайд 32 NaCl, BaO, K2O,
LiF, AlBr3
Выпишите вещества с ионной

NaCl, BaO, K2O, LiF, AlBr3Выпишите вещества с ионной связью

связью


Слайд 33 Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая за

Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая за счёт образования общих

счёт образования общих электронных пар.
Общая электронная пара – это

область перекрывания электронных облаков

Слайд 34 Способы перекрывания электронных облаков (образования общих электронных пар).
σ-связь

Способы перекрывания электронных облаков (образования общих электронных пар).σ-связь (Сигма)π-связь (Пи)

(Сигма)
π-связь (Пи)


Слайд 35 Механизм образования ковалентных связей.
А· + · В 

Механизм образования ковалентных связей.А· + · В  A : B

A : B


Слайд 36 Механизм образования ковалентных связей.
А: + В  A

Механизм образования ковалентных связей.А: + В  A : B

Слайд 37 Ковалентной неполярной связью (КНПС) называется связь,

Ковалентной неполярной связью (КНПС) называется связь, которая возникает между одинаковыми

которая возникает между одинаковыми элементами-неметаллами, т.е. элементами с одинаковыми

эо.
При этом образуется общая электронная пара, которая располагается посередине между атомами неметаллов, т.е. в равной степени принадлежат обоим атомам.

Слайд 38 Ковалентная неполярная связь.
I. Ковалентная связь
Вариант 1
Структурная формула
Н
Н

Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формулаНН

Слайд 39 Ковалентная неполярная связь.
I. Ковалентная связь
Вариант 1
Структурная формула

Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формула

Слайд 40 Ковалентная неполярная связь.
I. Ковалентная связь
Вариант 1
Структурная формула

Ковалентная неполярная связь. I. Ковалентная связьВариант 1Структурная формула

Слайд 41 Ковалентной полярной связью (КПС) называется связь,

Ковалентной полярной связью (КПС) называется связь, которая возникает между разными

которая возникает между разными элементами-неметаллами, т.е. элементами с отличающимися

ЭО.
При этом образуется общая электронная пара, которая смещается к атому с большей ЭО. Атомы приобретают частичные заряды: δ+ или δ- (дельта плюс, дельта минус).

Слайд 42 Механизм образования КПС.
А
·
В
·

Механизм образования КПС.А · В ·

Слайд 43 А
·
В
·
Сравните механизмы образования КПС

А · В · Сравните механизмы образования КПС и КНПС.А А · · δ+δ-

и КНПС.
А
А
·
·
δ+
δ-


Слайд 44 F, O, N, Cl, Br, I, S, C,

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, As, H, B, SiРяд электроотрицательностей неметалловЭО уменьшается

P, As, H, B, Si
Ряд электроотрицательностей неметаллов
ЭО уменьшается


Слайд 45 Н Сl
δ+
δ+
δ-
δ-
C H4
H2 O
δ-
δ+
F, O, N, Cl,

Н Сlδ+δ+δ-δ-C H4H2 Oδ-δ+F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, As, H, B, SiNH3CO2PH3PCl3

Br, I, S, C, P, As, H, B, Si
NH3
CO2
PH3
PCl3


Слайд 46 А
·
В
·
Сравните механизмы образования ИС,

А · В · Сравните механизмы образования ИС, КПС и КНПС.А

КПС и КНПС.
А
А
·
·
δ+
δ-
M
·
H


·

+

-


Слайд 47 Термины:
Электроотрицательность
Ионы
Катион
Анион
Ионная связь
Ковалентная связь
КНПС
КПС

Термины:ЭлектроотрицательностьИоныКатионАнионИонная связьКовалентная связьКНПСКПС

Слайд 48 Закрепление изученного

Закрепление изученного

Слайд 49 Cl2, NaCl, H2O, N2,
SO3,

Cl2, NaCl, H2O, N2, SO3, S8, HCl, BaO, P4, P2O5, NO2, K2O, LiF, H2, AlBr3,

S8, HCl, BaO,
P4, P2O5,

NO2, K2O, LiF, H2, AlBr3,

Слайд 58 12. Найдите соответсвие вещество- химическая связь:

12. Найдите соответсвие вещество- химическая связь:

Слайд 59 Ответы

Ответы

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-v-8-klasse-tipy-himicheskoy-svyazi.pptx
  • Количество просмотров: 214
  • Количество скачиваний: 0