Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Диссоциация кислот их свойства ( 8класс)

Содержание

H Cl = H+ + Cl –HNO3 = H+ + NO3 –H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-Кислоты – это…
Тема урока:Диссоциация кислот, их свойства H Cl = H+ + Cl –HNO3 = H+ + NO3 Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: Классификация кислот по количеству атомов водородаодноосновныеHF, H Cl, H Br, HIHNO3, HNO2кислотыдвухосновныеH2SO4 Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыбескислородныеHF, H Cl, H Br, HI H2S Классификация кислот по степени электролитической диссоциациициикислотыСильные электролиты: HNO3, H2SO4, HClO4, Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении Действие кислот на растворы индикаторов Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль + Н+ + OH - = H2ONa OHФенол-фталеин HCl+?Взаимодействие кислот с основный оксид + кислота = соль + водаВзаимодействие кислот с основными оксидамиCu OH2SO4? Взаимодействие растворов кислот с растворами солей +BaCI 2H H2CO3 H2O + CO2H2SO3 H2O + SO2H2SiO3 Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:Ba (OH)2, Список литературы1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007.2. Габриелян О.С., Решетов
Слайды презентации

Слайд 2 H Cl = H+ + Cl –
HNO3

H Cl = H+ + Cl –HNO3 = H+ + NO3

= H+ + NO3 –
H2 SO 4 = 2

H+ + SO42-

Кислоты – это…

Слайд 3 Нахождение кислот в природе

Лимонная кислота содержится в лимонах,

Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота -

яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в

листьях щавеля.

В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.



Слайд 4 Физические свойства
Жидкости, неограниченно

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4,

смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и

др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде

H2SiO3





Слайд 5 Классификация кислот по количеству атомов водорода
одноосновные
HF, H Cl,

Классификация кислот по количеству атомов водородаодноосновныеHF, H Cl, H Br, HIHNO3,

H Br, HI
HNO3, HNO2
кислоты


двухосновные
H2SO4 , H2SO3
H2CO3 , H2SiO3
H2S
многоосновные
H4P2O7
H3PO4

Слайд 6 Классификация кислот по строению кислотного остатка
кислоты


бескислородные

HF, H Cl,

Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыбескислородныеHF, H Cl, H Br, HI

H Br, HI
H2S

кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3


H2CO3, H2SiO3
H3PO4

Слайд 7 Классификация кислот по степени
электролитической диссоциацииции


кислоты


Сильные электролиты: HNO3,

Классификация кислот по степени электролитической диссоциациициикислотыСильные электролиты: HNO3, H2SO4, HClO4,

H2SO4, HClO4,
HI, HBr, HCl
Слабые

электролиты : H2S, H2SO3, HNO2 , H2CO3


Слайд 8 Правила техники безопасности при работе с кислотами

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты

При растворении серной кислоты нужно вливать ее

тонкой струей в воду и перемешивать !!!


H2SO4

Н2О


С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

Слайд 9
Действие кислот на растворы индикаторов

Действие кислот на растворы индикаторов лакмус метилоранжобусловлено





лакмус
метилоранж
обусловлено наличием

в них ионов Н +

Слайд 10 Взаимодействие кислот с металлами
металл +

Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль +

кислота = соль + водород


Zn
H Cl

?




Cu
H Cl


?

Слайд 11 Н+ + OH - = H2O
Na

Н+ + OH - = H2ONa OHФенол-фталеин HCl+?Взаимодействие кислот с основаниямикислота

OH
Фенол-
фталеин
HCl
+
?
Взаимодействие кислот с основаниями
кислота + основание = соль

+ вода


Слайд 12
основный оксид + кислота = соль + вода


Взаимодействие

основный оксид + кислота = соль + водаВзаимодействие кислот с основными оксидамиCu OH2SO4?

кислот с основными оксидами
Cu O
H2SO4

?

Слайд 13 Взаимодействие растворов кислот с растворами солей

Взаимодействие растворов кислот с растворами солей +BaCI 2H 2SO 4соль


+
BaCI 2
H 2SO 4
соль + кислота = новая

соль + новая кислота



?

Слайд 14
H2CO3 H2O + CO2

H2SO3

H2CO3 H2O + CO2H2SO3 H2O + SO2H2SiO3 = H2O

H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2






CO2
H 2CO

3

Разложение кислот

Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:

Слайд 15 Проверьте свои знания


С какими из перечисленных
веществ

Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:Ba

реагирует соляная кислота:

Ba (OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg,

Na2O,

Fe, CO2?
  • Имя файла: prezentatsiya-dissotsiatsiya-kislot-ih-svoystva-8klass.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к игре Что? Где? Когда?
Следующая - Презентация осетинскому писателю Коста Хетагуров

Похожие презентации

Азот (9 класс) Азот (9 класс) 108
Съедобные индикаторы Съедобные индикаторы 212
Нефть Нефть 146
Презентация по теме Угольная кислота и её соли Презентация по теме Угольная кислота и её соли 144
Анализ пригодности природной воды в качестве питьевой по формуле М.Г. Курлова Анализ пригодности природной воды в качестве питьевой по формуле М.Г. Курлова 133
Генетическая связь неорганических и органических веществ Генетическая связь неорганических и органических веществ 259
Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов 121
Гидролиз солей Гидролиз солей 353
Химическое равновесие Химическое равновесие 138
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 106
Статья на тему Особенности реализации базового курса по органической химии в 10 классе социально-экономического и юридического профиля. Статья на тему Особенности реализации базового курса по органической химии в 10 классе социально-экономического и юридического профиля. 120
Презентация Комплексные соединения Презентация Комплексные соединения 150
Марганец и хром Марганец и хром 115
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 168
Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим 126
Алмазы Алмазы 130
Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ 125
Решение задач по уравнению реакции Решение задач по уравнению реакции 157
Влияние синтетических моющих средств на живые объекты, 8 класс Влияние синтетических моющих средств на живые объекты, 8 класс 188
МЕТОДИКА РЕАЛИЗАЦИИ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ СВЯЗЕЙ С ХИМИЕЙ В КУРСЕ ОБЖ МЕТОДИКА РЕАЛИЗАЦИИ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ СВЯЗЕЙ С ХИМИЕЙ В КУРСЕ ОБЖ 169
Происхождение углеводородов Происхождение углеводородов 156
Мило, його склад. Мило, його склад. 285
Вода. Растворы. Растворение Вода. Растворы. Растворение 135
Химия и повседневная жизнь человека Химия и повседневная жизнь человека 131
Вещества – экорегуляторы в природе Вещества – экорегуляторы в природе 115
Химия и литература. Точки соприкосновения Химия и литература. Точки соприкосновения 157
Металлы в продуктах питания Металлы в продуктах питания 125
Использование лекарственных растений в повседневной жизни Использование лекарственных растений в повседневной жизни 94
Добрива Добрива 143
АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ 148