Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
реакции ионного обмена+-++-+ 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3 Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 – р.КСl Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl- Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓ Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22 Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации. H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2 SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями. H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2 H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2 Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд) карбоната ж) нитрата серебра и хлорида алюминия
Слайды презентации

Слайд 2 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных

диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).


Слайд 3 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов,

в виде ионов, а в правой части – в

молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

Ва

+

SО4

ВаSО4

+2

- 2

Сульфат бария

Слайд 4 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть

уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в

правой части.

Ва

+

SО4

(ВаSО4)

+2

- 2

0

+2·1 + (-2)·1 = 0

Слайд 5 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок

образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее

вещество (Н.,М.).

Слайд 6 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Записать уравнение реакции в молекулярном

Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3

виде, выставить коэффициенты
АlСl3
+
3
КОН
КСl
3
+
Аl(ОН)3

Слайд 7 Последовательность действий
Выполнение действий
2. Используя таблицу растворимости определить растворимость

Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 –

каждого вещества
АlСl3 – р.
КСl – р.
КОН – р.
Аl(ОН)3 –

н.

АlСl3

+

3

КОН

КСl

3

+

Аl(ОН)3↓

Слайд 8 Последовательность действий
Выполнение действий
3. Составить полное ионное уравнение, записав

Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-

электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-

Слайд 9 Последовательность действий
Выполнение действий
4. Сократив ионы правой и левой

Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓

части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-
Аl
+3
+
3
ОН
-
Аl(ОН)3↓

Слайд 10 Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
1. Кислоты

Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами,

взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения

до водорода.

Слайд 11 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Молекулярное уравнение
Zn
+
Н2SО4
ZnSО4
+
Н2
2. Полное ионное уравнение
Zn
+
SО4
SО4
+
Н2↑
Н
+
2
Zn
+
+
-2
+2
-2
3.

Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2

Сокращённое ионное уравнение
Zn
+
+
Н2↑
Н
2
Zn
+
+2

Слайд 12 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.
Молекулярное уравнение
СuO
+
Н2О
Н2SО4
CuSО4
+
Полное ионное

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22

уравнение
SО4
CuО
+
H
+
SО4
Cu
+
+
H2O
+
-2
+2
-2
2

Слайд 13 Сокращённое ионное уравнение
CuО
+
H
Cu
+
H2O
+
+2
2
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами)

Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

– реакции нейтрализации.

Слайд 14 H2SO4
+
KOH
K2SO4
+
2
H2O
2
SO4
+
K
K
+
2
H2O
2
H
+
OH
SO4
+
2
2
2
+
+
-2
+
-
+
-2
+
2
H2O
2
H
OH
2
+
+
-
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
+
H2O
2

H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2

Слайд 15 SO4
H
Cu(OH)2
+
+
+
+
-2
-2
+2
2
2
SO4
Cu
+
H2O
H
Cu(OH)2
+
+
+2
2
2
Cu
+
H2O
3. Кислоты взаимодействуют с солями.

SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями.

Слайд 16 H2SO4
+
BaCl2
+
BaSO4
HCl
↓
2
SO4
+
Ba
+
BaSO4
Cl
↓
2
H
+
Cl
+
H
2
2
2
+
+
-2
+2
-
-
+
SO4
+
Ba
BaSO4
↓
-2
+2

H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2

Слайд 17 H2SO4
+
K2CO3
K2SO4
+
H2CO3
CO2 + H2O
+
H
+
K
K
+
CO2 + H2O
+
SO4
+
CO3
SO4
+
2
2
2
+
-2
+
-2
+
-2
H
+
CO2 + H2O
CO3
2
+
-2

H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2

Слайд 18 Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные

Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций

ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата

бария

б) гидроксида калия и фосфорной кислоты

Слайд 19 в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)
г) нитрата меди(II)

в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд)

и гидроксида натрия
д) карбоната калия и азотной кислоты
е) гидроксида

лития и сульфата железа(III)
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 106
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Задачи по туберкулинодиагностике
Следующая - Якоб Шлейден

Похожие презентации

История открытия стекла История открытия стекла 94
Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти 132
Презентация Изучение состава молока в домашних условиях Презентация Изучение состава молока в домашних условиях 182
Оксиды и летучие водородные соединения Оксиды и летучие водородные соединения 131
Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды 151
Презентация Талантты химиктер химиялық турнир Презентация Талантты химиктер химиялық турнир 187
Азот. Аммиак Азот. Аммиак 132
Презентация по химии Амины - органические основания (10 класс) Презентация по химии Амины - органические основания (10 класс) 158
Способы получения металлов Способы получения металлов 138
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 91
Кислоты Кислоты 102
Аллотропия Аллотропия 118
Простейшие операции с веществом Простейшие операции с веществом 157
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 104
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 132
Химия в повседневнойжизни человека Химия в повседневнойжизни человека 121
Развитие науки ХИМИЯ Развитие науки ХИМИЯ 178
Английские химики (8 класс) Английские химики (8 класс) 131
Химические свойства алканов Химические свойства алканов 109
Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. 141
Гидроксиды неметаллов Гидроксиды неметаллов 159
Современные представления о строении атомов Современные представления о строении атомов 119
Мыло. Синтетические моющие средства Мыло. Синтетические моющие средства 123
Классы неорганических веществ Классы неорганических веществ 227
Полимеры Полимеры 110
Презентация по химии на тему Жиры Презентация по химии на тему Жиры 155
Минеральные удобрения химия 9 класс Минеральные удобрения химия 9 класс 250
Кучеров Михаил Григорьевич Кучеров Михаил Григорьевич 193
Разновидности чугуна Разновидности чугуна 128
Проектная деятельность. Презентация Минеральные воды г.Пятигорска Проектная деятельность. Презентация Минеральные воды г.Пятигорска 152