Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад к уроку по химии в 9 классе Щелочные металлы

Презентация на тему Презентация к уроку по химии в 9 классе Щелочные металлы, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 18 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

«Щелочные металлы» Цель:Дать общую характеристику щелочных металлов Задачи:Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.МенделееваИзучить физические и химические свойства щелочных Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева Физические свойства Серебристо – белыеМягкие (режутся ножом)ЛегкиеЛегкоплавкиеХранят под слоем керосина или вазелина Химические свойства 1) Взаимодействие с кислородом2Li +O2 = Li2O (оксид лития)2Na + 2) Взаимодействие с неметаллами2Na+H2= 2NaH (гидрид натрия)2Li +Cl2 = 2LiCl (хлорид лития)2K ГидроксидыNaOHЕдкий натрKOHЕдкий калий Важнейшие соединения Шелочных металловNaCl – каменная сольNa2SO4 · 10H2O – глауберова сольNaNO3 NaCl (каменная соль) Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль) NaNO3 (селитра) NaCl · KCl (сильвинит) K2CO3  (поташ) ТЕСТ1.К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) цезий; в) калий; г) 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; б) Домашнее задание§11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2
Слайды презентации

Слайд 1 «Щелочные металлы»

«Щелочные металлы» Подготовила:
учитель химии и биологии
Сергеева Е.А.

Слайд 2 Цель:
Дать общую характеристику щелочных металлов

Цель:Дать общую характеристику щелочных металлов

Слайд 3 Задачи:
Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ

Задачи:Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.МенделееваИзучить физические и химические свойства Д.Менделеева
Изучить физические и химические свойства щелочных металлов
Ознакомится с важнейшими соединениями щелочных металлов и их применениями


Слайд 4 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 5 Физические свойства
Серебристо – белые
Мягкие (режутся

Физические свойства Серебристо – белыеМягкие (режутся ножом)ЛегкиеЛегкоплавкиеХранят под слоем керосина или вазелина ножом)
Легкие
Легкоплавкие
Хранят под слоем керосина или вазелина

Слайд 6 Химические свойства
1) Взаимодействие с

Химические свойства 1) Взаимодействие с кислородом2Li +O2 = Li2O (оксид лития)2Na кислородом
2Li +O2 = Li2O (оксид лития)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
Пероксиды – это оксиды, в которых связь
осуществляется между двумя атомам кислорода
2Na + Na2O2 = 2Na2O (оксид натрия)


Слайд 7 2) Взаимодействие с неметаллами

2Na+H2= 2NaH (гидрид

2) Взаимодействие с неметаллами2Na+H2= 2NaH (гидрид натрия)2Li +Cl2 = 2LiCl (хлорид натрия)
2Li +Cl2 = 2LiCl (хлорид лития)
2K + S = K2S (сульфид калия)

3) Взаимодействие с водой
а) 2М + 2H2O = 2MOH + H2
б) М2О + H2O = 2MOH




Слайд 8


Слайд 9 Гидроксиды
NaOH
Едкий натр
KOH
Едкий калий

ГидроксидыNaOHЕдкий натрKOHЕдкий калий

Слайд 10 Важнейшие соединения Шелочных металлов
NaCl – каменная

Важнейшие соединения Шелочных металловNaCl – каменная сольNa2SO4 · 10H2O – глауберова соль
Na2SO4 · 10H2O – глауберова соль
NaNO3 - селитра
NaCl · KCl - сильвинит
K2CO3 - поташ


Слайд 11 NaCl
(каменная соль)

NaCl (каменная соль)

Слайд 12 Na2SO4 · 10H2O
(глауберова соль)

Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль)

Слайд 13 NaNO3
(селитра)

NaNO3 (селитра)

Слайд 14 NaCl · KCl
(сильвинит)

NaCl · KCl (сильвинит)

Слайд 15 K2CO3
(поташ)

K2CO3  (поташ)

Слайд 16 ТЕСТ
1.К щелочным металлам не относится:
а)

ТЕСТ1.К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) цезий; в) калий; рубидий;
б) цезий;
в) калий;
г) медь.
2.Положение электронов в атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу:
а) литию;
б) калию;
в) натрию;
г) меди.
3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
а) изменяется периодически;
в) не изменяется;
б) увеличивается;
г) уменьшается.
4.Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства;
б) амфотерные свойства;
в) восстановительные свойства;
г) нейтральные свойства.
5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления
а) +1;
б) +3;
в) +2;
г) +4.


Слайд 17 6. К физическим свойствам щелочных металлов

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; не относится:
а) серебристо-белые ;
б) мягкие и легкие;
в) хорошие электропроводники;
г) тугоплавкие.
7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота;
б) щелочь и выделяется водород;
в) оксид и выделяется водород;
г) соль.
8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
а) литием;
б) натрием;
в) калием;
г) рубидием.
9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
а) неметаллами;
в) водой;
б) растворами кислот;
г) концентрированными кислотами.
10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
а) имеют резкий запах;
б) очень легкие;
в) легко окисляются на воздухе;
г) сильные окислители.
 
 
 
 
 


Слайд 18 Домашнее задание
§11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2

Домашнее задание§11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2