Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Урок химии Тема урока: Кислоты

Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах. Задачи:- уметь определять кислоты среди веществ других классов- уметь определять валентность кислотного остатка- уметь классифицировать кислоты по составу- продолжить отработку экспериментальных умений
То, что мы знаем – ограниченоТо, что не знаем – бесконечно Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание для 1 группа Na2O – оксид натрия,K2O – оксид калия, Fe2O3 – оксид HCl  HNO3    H2CO3    H2SO4   H3PO4  H2SiO3IIIIIIIIIII КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 Mg + H2SO4 = Двухосновные H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃HNO₃  H₂SO₄ H₂CO₃ HF HCl HBr H₂S HF Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов: Способы получения кислот При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или щелочь Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот Изменяют окраску индикаторовРеагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)СuO +H₂SO₄ HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.1 ряд: HCL H2SO4 1 ряд - бескислородная кислота 2 ряд - трехосновная кислотаОтветы Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им 1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.Составьте формулы возможных кислот и назовите их. НF – фтороводородная, плавиковая кислотаHClO4 – хлорная кислотаH2SiO3– кремневая кислота.Ответы Вариант11.Формула азотистой кислоты1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO42.Основность азотной Ответы 1варианта: 1-1, 2-1, 3-1.Ответы 2 варианта: 1-2, 2-2, 3-2. § 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант) №4 (2 вариант) (с. 105)Домашнее задание сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания…я понял, что…теперь я могу…я почувствовал, Спасибо за урок!
Слайды презентации

Слайд 1
То, что мы знаем – ограничено
То,

То, что мы знаем – ограниченоТо, что не знаем – бесконечно что не знаем – бесконечно
П.Лапласс

Девиз урока:


Слайд 2
Цель урока:
– Обобщить и систематизировать знания

Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах.
Задачи:
- уметь определять кислоты среди веществ других классов
- уметь определять валентность кислотного остатка
- уметь классифицировать кислоты по составу
- продолжить отработку экспериментальных умений при изучении химических свойств кислот
- сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов
- научить пользоваться вытеснительным рядом при составлении уравнений

Тема урока «Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства»


Слайд 3 Задание для 1 группы: выберите формулы

Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание оксидов и назовите их Задание для 2 группы: выберите формулы оснований и назовите их

Слайд 4 1 группа
Na2O – оксид

1 группа Na2O – оксид натрия,K2O – оксид калия, Fe2O3 – натрия,
K2O – оксид калия,
Fe2O3 – оксид железа (III),
CaO – оксид кальция
2 группа
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
CuOH – гидроксид меди (I),
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Al(OH)3 – гидроксид алюминия (III).


Слайд 5
HCl HNO3

HCl  HNO3    H2CO3    H2SO4   H3PO4  H2SiO3IIIIIIIIIII H2CO3 H2SO4

H3PO4 H2SiO3

I

I

II

II

II

III


Слайд 6 КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Слайд 7 Mg + 2HCL = MgCL2

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 Mg + H2SO4 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2


Слайд 8 Двухосновные
H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃
HNO₃ H₂SO₄

Двухосновные H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃HNO₃  H₂SO₄ H₂CO₃ HF HCl HBr H₂S H₂CO₃

HF HCl HBr H₂S

HF HCl HBr HNO₃

H₃PO₄


Слайд 9 Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и

Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов: соответствующих кислотных оксидов:

Слайд 10 Способы получения кислот

Способы получения кислот

Слайд 11 При работе с кислотами нужно соблюдать

При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или особую осторожность. Если кислота или щелочь попадает на руки или одежду нужно немедленно смыть под струёй воды.

Наливать кислоту нужно осторожно в воду тонкой струйкой, так как кислота вызывает бурную реакцию с водой и может выплеснуться из пробирки.

Правила ТБ при работе с кислотами


Слайд 12 Изменение цвета индикаторов при действии растворов

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот кислот

Слайд 13 Изменяют окраску индикаторов

Реагируют с металлами в

Изменяют окраску индикаторовРеагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и H2SO4конц)   
                                      
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑        
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

Химические свойства кислот


Слайд 14


Слайд 15 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)СuO металлов

МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
СuO +H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

4. Реагируют с основаниями  –  реакция нейтрализации
 
КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
 
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
 
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)


Слайд 16 HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl

HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 >  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Сила кислот убывает в ряду:


Слайд 17 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
(

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )
 
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2


Слайд 18 Задание: в каждом ряду найдите лишнюю

Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.1 ряд: HCL формулу, ответ мотивируйте.

1 ряд: HCL H2SO4 H3PO4 (1группа)

2ряд: H2SO3 H2SIO3 H3PO4 (2 группа)

Игра «Третий лишний»


Слайд 19
1 ряд - бескислородная кислота

2

1 ряд - бескислородная кислота 2 ряд - трехосновная кислотаОтветы ряд - трехосновная кислота

Ответы


Слайд 20 Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию

Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;

2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

игра «Посылка»


Слайд 21 1я посылка NaOH – гидроксид натрия,

1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, HNO3 – азотная кислота, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Cr2O3 – оксид хрома (III);


2я посылка FeO – оксид железа(II), H2SO4 – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), P2O5 – оксид фосфора (V), HCl – хлороводород или соляная кислота.

Ответы


Слайд 22 Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- ,

Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.Составьте формулы возможных кислот и назовите их. SiO32-.

Составьте формулы возможных кислот и назовите их.


Слайд 23 НF – фтороводородная, плавиковая кислота

HClO4 –

НF – фтороводородная, плавиковая кислотаHClO4 – хлорная кислотаH2SiO3– кремневая кислота.Ответы хлорная кислота

H2SiO3– кремневая кислота.

Ответы


Слайд 24 Вариант1
1.Формула азотистой кислоты
1)HNO2   2) HNO3   

Вариант11.Формула азотистой кислоты1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO42.Основность 3) H3AsO3     4) H3AsO4
2.Основность азотной кислоты равна
1) 1      2) 2       3) 3        4) 4
3.Лакмус в присутствии кислот становится
1) красным   2) синим   3) жёлтым   4) фиолетовым
Вариант2
1.Формула азотной кислоты
1) HNO2    2) HNO3     3) H3AsO3     4) H3AsO4
2. К одноосновным относят кислоту, формула которой
1) H2S    2) HNO2     3) H2SO4      4) H3PO4
3. Метилоранж в присутствии кислот становится
1) синим   2) красным    3) жёлтым   4) фиолетовым
На выполнение задания одна минута, затем проверим правильность выполнения.

Выполнить тест


Слайд 25 Ответы 1варианта: 
1-1, 2-1, 3-1.

Ответы 2 варианта: 
1-2,

Ответы 1варианта: 1-1, 2-1, 3-1.Ответы 2 варианта: 1-2, 2-2, 3-2. 2-2, 3-2.


Слайд 26 § 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи

§ 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант) №4 (2 вариант) (с. 105)Домашнее задание № 3 (1вариант)
№4 (2 вариант) (с. 105)

Домашнее задание


Слайд 27 сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял

сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания…я понял, что…теперь я могу…я задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
Составить 1-2 предложения

Слайд 28

Спасибо за урок!

Спасибо за урок!