Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад на тему Урок химии Тема урока: Кислоты

Презентация на тему Урок химии Тема урока: Кислоты, из раздела: Химия. Эта презентация содержит 28 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
То, что мы знаем – ограниченоТо, что не знаем – бесконечно
Текст слайда:


То, что мы знаем – ограничено
То, что не знаем – бесконечно
П.Лапласс

Девиз урока:


Слайд 2
Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах.
Текст слайда:


Цель урока:
– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах.
Задачи:
- уметь определять кислоты среди веществ других классов
- уметь определять валентность кислотного остатка
- уметь классифицировать кислоты по составу
- продолжить отработку экспериментальных умений при изучении химических свойств кислот
- сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов
- научить пользоваться вытеснительным рядом при составлении уравнений

Тема урока «Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства»


Слайд 3
Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание для 2 группы:
Текст слайда:

Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание для 2 группы: выберите формулы оснований и назовите их


Слайд 4
1 группа Na2O – оксид натрия,K2O – оксид калия, Fe2O3 – оксид железа (III),CaO
Текст слайда:

1 группа
Na2O – оксид натрия,
K2O – оксид калия,
Fe2O3 – оксид железа (III),
CaO – оксид кальция
2 группа
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
CuOH – гидроксид меди (I),
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Al(OH)3 – гидроксид алюминия (III).


Слайд 5
HCl  HNO3    H2CO3    H2SO4   H3PO4  H2SiO3IIIIIIIIIII
Текст слайда:


HCl HNO3

H2CO3 H2SO4

H3PO4 H2SiO3

I

I

II

II

II

III


Слайд 6
КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться
Текст слайда:

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.


Слайд 7
Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +
Текст слайда:

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2


Слайд 8
Двухосновные H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃HNO₃  H₂SO₄ H₂CO₃ HF HCl HBr H₂S HF HCl HBr
Текст слайда:

Двухосновные

H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃

HNO₃ H₂SO₄ H₂CO₃

HF HCl HBr H₂S

HF HCl HBr HNO₃

H₃PO₄


Слайд 9
Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
Текст слайда:

Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:


Слайд 10
Способы получения кислот
Текст слайда:

Способы получения кислот


Слайд 11
При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или щелочь попадает на
Текст слайда:

При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или щелочь попадает на руки или одежду нужно немедленно смыть под струёй воды.

Наливать кислоту нужно осторожно в воду тонкой струйкой, так как кислота вызывает бурную реакцию с водой и может выплеснуться из пробирки.

Правила ТБ при работе с кислотами


Слайд 12
Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот
Текст слайда:

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот


Слайд 13
Изменяют окраску индикаторовРеагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и H2SO4конц)                                         Ме
Текст слайда:

Изменяют окраску индикаторов

Реагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и H2SO4конц)   
                                      
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑        
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

Химические свойства кислот


Слайд 15
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)СuO +H₂SO₄ = CuSO₄+
Текст слайда:

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
СuO +H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

4. Реагируют с основаниями  –  реакция нейтрализации
 
КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
 
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
 
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)


Слайд 16
HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 >
Текст слайда:

HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Сила кислот убывает в ряду:


Слайд 17
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения ) Запомните!  Неустойчивые
Текст слайда:

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )
 
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2


Слайд 18
Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.1 ряд: HCL H2SO4  H3PO4
Текст слайда:

Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.

1 ряд: HCL H2SO4 H3PO4 (1группа)

2ряд: H2SO3 H2SIO3 H3PO4 (2 группа)

Игра «Третий лишний»


Слайд 19
1 ряд - бескислородная кислота 2 ряд - трехосновная кислотаОтветы
Текст слайда:


1 ряд - бескислородная кислота

2 ряд - трехосновная кислота

Ответы


Слайд 20
Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по
Текст слайда:

Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;

2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

игра «Посылка»


Слайд 21
1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, HNO3 –
Текст слайда:

1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, HNO3 – азотная кислота, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Cr2O3 – оксид хрома (III);


2я посылка FeO – оксид железа(II), H2SO4 – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), P2O5 – оксид фосфора (V), HCl – хлороводород или соляная кислота.

Ответы


Слайд 22
Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.Составьте формулы возможных кислот и назовите их.
Текст слайда:

Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.

Составьте формулы возможных кислот и назовите их.


Слайд 23
НF – фтороводородная, плавиковая кислотаHClO4 – хлорная кислотаH2SiO3– кремневая кислота.Ответы
Текст слайда:

НF – фтороводородная, плавиковая кислота

HClO4 – хлорная кислота

H2SiO3– кремневая кислота.

Ответы


Слайд 24
Вариант11.Формула азотистой кислоты1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO42.Основность азотной кислоты равна1)
Текст слайда:

Вариант1
1.Формула азотистой кислоты
1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO4
2.Основность азотной кислоты равна
1) 1      2) 2       3) 3        4) 4
3.Лакмус в присутствии кислот становится
1) красным   2) синим   3) жёлтым   4) фиолетовым
Вариант2
1.Формула азотной кислоты
1) HNO2    2) HNO3     3) H3AsO3     4) H3AsO4
2. К одноосновным относят кислоту, формула которой
1) H2S    2) HNO2     3) H2SO4      4) H3PO4
3. Метилоранж в присутствии кислот становится
1) синим   2) красным    3) жёлтым   4) фиолетовым
На выполнение задания одна минута, затем проверим правильность выполнения.

Выполнить тест


Слайд 25
Ответы 1варианта: 1-1, 2-1, 3-1.Ответы 2 варианта: 1-2, 2-2, 3-2.
Текст слайда:

Ответы 1варианта: 
1-1, 2-1, 3-1.

Ответы 2 варианта: 
1-2, 2-2, 3-2.


Слайд 26
§ 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант) №4 (2 вариант) (с. 105)Домашнее задание
Текст слайда:

§ 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант)
№4 (2 вариант) (с. 105)

Домашнее задание


Слайд 27
сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания…я понял, что…теперь я могу…я почувствовал, что…я приобрел…я
Текст слайда:

сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
Составить 1-2 предложения


Слайд 28
Спасибо за урок!
Текст слайда:



Спасибо за урок!