кислотным остатком
Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и
анионов кислотного остаткаЧто такое кислоты?
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты взаимодействие
Содержание
- 2. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных
- 3. Классификация кислот
- 4. Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями.Химические свойства кислотдалее
- 5. Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост →
- 6. Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.Обратно ко всем свойствам
- 7. Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+
- 8. Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост →
- 9. Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm
- 10. Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост →
- 11. Лимонная кислота содержится в лимонах.Яблочная- в яблоках.Щавелевая
- 12. Технические кислоты
- 13. Представители кислот Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая
- 14. Соляная кислотаБесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет
- 15. Немного загадок) нажмите!А точнее сказать одна!
- 16. Ну что ему та кислота?Как минеральная вода!Сто двадцать дней в ней просидел,Ни капли он не заржавел.ответ
- 17. ТИТАН
- 18. Скачать презентацию
- 19. Похожие презентации
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты?
Слайд 2 Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с
кислотным остатком
анионов кислотного остатка
Слайд 4
Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие
с основаниями;
Взаимодействие с солями.
Химические свойства кислот
далее
Слайд 5
Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+
+ Костn-
H++ Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
Обратно ко всем свойствам
Слайд 6
Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску
индикаторов.
Обратно ко всем свойствам
Слайд 7
Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл
+ кислота→соль + водород
2
Al +
3
H2SO4 →
3
H2
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Al2(SO4)3 +
Обратно ко всем свойствам
Слайд 8
Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy
+ H2O
Основный оксид + кислота → соль + вода
Реакция
возможна, если в результате получается растворимая сольMgO +
2
HCl →
MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O
Обратно ко всем свойствам
Слайд 9
Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm +
H2O
Основание + кислота → соль + вода
NaOH + H3PO4→
Na3PO4 +
3
H2O
3
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
!
Обратно ко всем свойствам
Слайд 10
Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост +
МеnКостy
Соль + кислота → новая кислота + новая
соль Li2CO3 +
H3PO4 →
Li3PO4 +
H2O +
CO2
3
2
2
3
3
6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит
Обратно ко всем свойствам
Слайд 11
Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая -
в листьях щавеля.
Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде
и в жгучих волосках крапивы.Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
Пищевые кислоты
Слайд 13
Представители кислот
Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без
запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и
других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.
Слайд 14
Соляная кислота
Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический
запах, несколько тяжелее воды.
Содержится в желудке и выполняет две
функции:1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.
Слайд 16
Ну что ему та кислота?
Как минеральная вода!
Сто двадцать
