- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основы органической химии
Содержание
- 3. Строение атомаСвойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их состав
- 4. Свойства электронаЧасть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна, называют орбиталью или электронным облаком
- 5. Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра атома
- 6. Форма и энергия АОПервый уровень – 1s, второй – 2s
- 7. Форма и энергия АОВторой уровень – 2s, 2px,2py, 2pz
- 8. Заполнение атомных орбиталей электронамиПринцип устойчивости. АО заполняются
- 9. Принцип устойчивости
- 10. Заполнение атомных орбиталей электронамиПринцип Паули. На одной
- 11. Заполнение атомных орбиталей электронамиПравило Хунда. На АО
- 13. Контрольная работа
- 14. Контрольная работа
- 15. Контрольная работа
- 16. Контрольная работа
- 17. Контрольная работа
- 18. Основные типы химических связей
- 19. Ионная связь химическая связь, основанная на электростатическом
- 20. Электроотрицательность Способность атома удерживать внешние валентные электроныПодчиняется
- 21. Ковалентная связьСвязь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых атомов
- 22. Свойства ковалентной связиНаправленностьНасыщаемостьПолярностьПоляризуемость
- 23. НаправленностьМолекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму.Количественной мерой направленности является угол между двумя связями (валентный угол)
- 24. Насыщаемость Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.Количество связей определяется числом внешних атомных орбиталей атома.
- 25. Полярность Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:
- 26. Полярность Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные. Неполярные связи между двумя одинаковыми атомами: Н—Н, С—С.
- 27. Полярность Полярные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью: Н—F, С—Сl.
- 28. Поляризуемость Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля другой частицы.
- 29. Длина связи Расстояние между центрами двух связанных атомов.На характеристики связей влияет их кратность
- 30. Энергия связи Энергия, выделяемая при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных атомов
- 31. Дипольный момент (μ или D) Величина, характеризующая полярность связи:l – длина связиq – эффективный заряд
- 33. Контрольная работа
- 34. Контрольная работа
- 35. Контрольная работа
- 36. Контрольная работа
- 37. Контрольная работа
- 38. Скачать презентацию
- 39. Похожие презентации
Строение атомаСвойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их состав
Слайд 3
Строение атома
Свойства химических соединений зависят от природы и
строения атомов, входящих в их состав
Слайд 4
Свойства электрона
Часть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна,
называют орбиталью или электронным облаком
Слайд 5 Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания
электрона в электрическом поле ядра атома
Слайд 8
Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип устойчивости.
АО заполняются электронами
в порядке повышения их энергетических уровней:
1s < 2s
< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …
Слайд 10
Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули.
На одной АО
могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
Слайд 11
Заполнение атомных орбиталей электронами
Правило Хунда.
На АО с
одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться
по одному с параллельными спинами.
Слайд 19
Ионная связь
химическая связь, основанная на электростатическом притяжении
ионов
В органических соединениях встречается редко, например, в органических солях:
RCOO-Na+
Слайд 20
Электроотрицательность
Способность атома удерживать внешние валентные электроны
Подчиняется периодическому
закону: растет слева направо в периодах и снизу вверх
в главных подгруппах в таблице Д.И. Менделеева
Слайд 21
Ковалентная связь
Связь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых
атомов
Слайд 23
Направленность
Молекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму.
Количественной мерой
направленности является угол между двумя связями (валентный угол)
Слайд 24
Насыщаемость
Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.
Количество
связей определяется числом внешних атомных орбиталей атома.
Слайд 25
Полярность
Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной
электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:
Слайд 26
Полярность
Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные.
Неполярные связи между двумя одинаковыми атомами:
Н—Н, С—С.
Слайд 28
Поляризуемость
Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля
другой частицы.
Слайд 29
Длина связи
Расстояние между центрами двух связанных атомов.
На
характеристики связей влияет их кратность
Слайд 30
Энергия связи
Энергия, выделяемая при образовании связи или
необходимая для разъединения двух связанных атомов
Слайд 31
Дипольный момент (μ или D)
Величина, характеризующая полярность
