Презентация на тему Вещество и энергия

могут превращаться в другие молекулы, при этом изменений в

АТОМАХ не происходит. Это называется химическая реакция.

О, об этом мы тоже поговорим. В свое время.

Однако, даже не меняя ничего в своем МОЛЕКУЛЯРНОМ составе, вещества способны преподнести вам немало сюрпризов.

И первый из них – это АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ!

характеризует, как друг с другом взаимодействуют молекулы.

Зависит от того,

насколько много у молекул ЭНЕРГИИ.

Одно и то же вещество ОЧЕНЬ РАЗНОЕ в разных агрегатных состояниях.

Думаю всем понятно, что речь идет о твердом, жидком и газообразном состояниях веществ.

для предсказания поведения вещества важно знать,
в каком оно

находится состоянии. А уж если оно переходит из одного состояния в другое…

Переход из одного состояния в другое называют ФАЗОВЫМ ПЕРЕХОДОМ.
Чтобы идти направо – нужно добавить энергии. Если идти налево – энергия будет выделяться.

тем в более активное состояние она переходит.

У твердого вещества

молекулы неподвижны, есть постоянная форма и объем. Молекулы близко друг к другу.

У жидкого вещества молекулы подвижны, есть постоянный объем, но не форма. Молекулы близко друг к другу.

У газообразного вещества молекулы подвижны, нет постоянного объема и формы. Молекулы далеко друг от друга.

В плазме нет молекул. Они распадаются на ядра и электроны. Очень быстрые, никаких форм и объемов, только хардкор.

Агрегатные состояния

штуках. Считается в штуках.

Но это умереть можно как много

молекул в капле воды.

6,02 * 1023 штук молекул = 1 моль

Поэтому считают в молях.

Почему такое дурацкое число? Спросите у Авогадро.

Это, к слову, число Авогадро.

Обозначается n или υ (ню)

нет причин ему не доверять.

Масса конкретного «куска» вещества зависит

от двух факторов:

От количества в нем молекул.

От того, насколько «тяжелые» в данном веществе молекулы.

Измеряется в кг (СИ)

Не путайте с весом.

Вес – это вообще сила. А сила в ньютонах.

Обозначается m

моля атомов водорода – 1 грамм

А масса одного моля

МОЛЕКУЛ водорода… 2 грамма.

Единица измерения г/моль в химии и кг/моль в физике (физики зануды и считают все в СИ)

Молярную массу можно легко узнать в таблице Менделеева.

Правда она там обычно дробная. Это из-за изотопов, думаю вы помните.

Обозначается M

ведет себя в разных агрегатных состояниях.


Единица измерения – кубический

метр (м3) – СИ.

Обозначается V

соотношение массы и объема.


Единица измерения – килограмм на кубический

метр (кг/м3) – СИ.


Фактически, это показатель, как много занимает места в пространстве единица массы данного вещества.

Обозначается ρ (ро)

Важна, чтобы, например, понять, тонет ли лом в ртути.

Плотность воды (пресной) = 1 г/мл.

Совпадение? Не думаю.

паскаль (н/м2)– СИ.


Давление прям очень важно для газов.

температура, тем быстрее движутся или колеблются молекулы, тем быстрее

идут химические реакции.

При нагреве вещества увеличиваются в объеме.

Обозначается t (Цельсий) или Т (Кельвин)

Единица измерения – градус – СИ.

С температурной шкалой Цельсия есть проблема.

Там есть отрицательные значения. Так что для расчётов не подойдет
Шкала Кельвина имеет только положительные значения. Ноль в ней недостижим.

формы.


Заполняют любой объем.


Диффузия – особенно хорошо видна на примере

газов.

смешиваются друг с другом, не образуя слоев.


Молекулы газов слабо

взаимодействуют друг с другом.

другом


Молекулы идеального газа не занимают места в пространстве

Придется

сделать несколько допущений: