Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Применение кислорода в промышленности

Содержание

СодержаниеКислородИстория открытияПроисхождение названияНахождение в природеПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименение
Применение кислорода в промышленностиВыполнила:ученица 9-а классаСОШ № 3Рябова Анастасия. СодержаниеКислородИстория открытияПроисхождение названияНахождение в природеПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименение КислородКислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при История открытияОфициально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Происхождение названияСлово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением Нахождение в природеКислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю ПолучениеВ настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются В лабораторных условиях получают также каталитическим разложением пероксида водорода Н2О2:2Н2О2 → 2Н2О Физические свойстваПри нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:δ-О2 интервал температур до 300 К Химические свойстваСильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления Окисляет большинство органических соединений:CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OПри определенных условиях Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.Кислород образует пероксиды По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление Фториды кислородаДифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор ПрименениеХимия, нефтехимия :    Cоздание инертной среды в емкостях, азотное Нефть и Газ : Металлургия :      Защита черных и цветных металлов Фармацевтика :     Транспортировка продуктов азотом, создание инертной среды Медицина           Получение кислорода для медицинских применений. Пищевая промышленность:     Хранение, перевалка и упаковка пищевой продукции Электронная промышленность :       Cоздание инертной среды Другое :      Получение азота для создания инертной Спасибо за просмотр!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Содержание
Кислород
История открытия
Происхождение названия
Нахождение в природе
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение


СодержаниеКислородИстория открытияПроисхождение названияНахождение в природеПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименение

Слайд 3 Кислород
Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго

КислородКислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с

атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет.



Слайд 4 Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) —

(CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета

со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).


Слайд 5 История открытия
Официально считается, что кислород был открыт английским

История открытияОфициально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли

химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения

оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg + O2↑


Слайд 6 Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он

простое вещество, он считал, что выделил одну из составных

частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.


Слайд 7 Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл

шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной

кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.


Слайд 8 Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра

французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению

ртути и последующему разложению её оксида.


Слайд 9 Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией

Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа

имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Слайд 10 Происхождение названия
Слово кислород (именовался в начале XIX века

Происхождение названияСлово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим

ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то

степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. l'oxygène), предложенного А. Лавуазье (греческое όξύγενναω от ὀξύς — «кислый» и γενναω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Слайд 11 Нахождение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле

Нахождение в природеКислород — самый распространенный на Земле элемент, на его

элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным

образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Слайд 12 Получение
В настоящее время в промышленности кислород получают из

ПолучениеВ настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях

воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в

стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной и азотной технологий. При нагревании перманганат калия KMnO4 разлагается до манганата калия K2MnO4 и диоксида марганца MnO2 с одновременным выделением газообразного кислорода O2:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Слайд 13 В лабораторных условиях получают также каталитическим разложением пероксида

В лабораторных условиях получают также каталитическим разложением пероксида водорода Н2О2:2Н2О2 →

водорода Н2О2:

2Н2О2 → 2Н2О + О2↑

Катализатором является диоксид марганца

(MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

Кислород можно также получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Помимо изложенного лабораторного метода кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках с чистотой до 99,9999% по O2.

Слайд 14 Физические свойства
При нормальных условиях кислород это газ без

Физические свойстваПри нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и

цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г.

Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.

Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость.

Фазовая диаграмма O2

Твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

Слайд 15 α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 К;

α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся

ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a=5,403

Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53°
β-О2 — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки a=4,21 Å, α=46,25°
γ-О2 — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки a=6,83 Å

Слайд 16 Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:
δ-О2 интервал

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:δ-О2 интервал температур до 300

температур до 300 К и давление 6-10 ГПа, оранжевые

кристаллы;
ε-О2 давление от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от темно красного до чёрного, моноклинная сингония;
ζ-О2 давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

Слайд 17 Химические свойства
Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами,

Химические свойстваСильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень

образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления

протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

4K + O2 → 2K2O

2Sr + O2 → 2SrO

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

2NO + O2 → 2NO2

Слайд 18 Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2

Окисляет большинство органических соединений:CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OПри определенных

+ 3H2O

При определенных условиях можно провести мягкое окисление органического

соединения:

CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O

Слайд 19 Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и

Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.Кислород образует

инертные газы.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
Например, пероксиды

получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

2Na + O2 → Na2O2
Некоторые окислы поглощают кислород:

2BaO + O2 → 2BaO2

Слайд 20 По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и

По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером,

К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с

образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:

H2 + O2 → H2O2

Надпероксиды имеют степень окисления −1/2, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O2 -). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре:

Na2O2 + O2 → 2NaO2

Озониды содержат ион O3 - со степенью окисления −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

КОН(тв.) + О3 → КО3 + КОН + O2

Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:

PtF6 + O2 → O2PtF6

Слайд 21 Фториды кислорода

Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают

Фториды кислородаДифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через

пропусканием фтора через раствор щелочи:

2F2 + 2NaOH → OF2

+ 2NaF + H2O

Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.

Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях:O2 и O3 (озон).

Слайд 22 Применение
Химия, нефтехимия :
Cоздание инертной

ПрименениеХимия, нефтехимия :  Cоздание инертной среды в емкостях, азотное пожаротушение,

среды в емкостях, азотное пожаротушение, продувка и испытание трубопроводов,

регенерация катализаторов, упаковка продукции в азотной среде, интенсификация окислительных процессов, выделение метана, водорода, углекислого газа.

Слайд 23 Нефть и Газ :

Нефть и Газ :


Создание инертной среды в резервуарах, во время разгрузочно-погрузочных работ, азотное пожаротушение, продувка и испытание трубопроводов, очистка технологических емкостей.

Слайд 24 Металлургия :
Защита

Металлургия :   Защита черных и цветных металлов во время

черных и цветных металлов во время отжига, нейтральная закалка,

цианирование, пайка твердым припоем, спекание порошковым металлом.

Слайд 25 Фармацевтика :
Транспортировка

Фармацевтика :   Транспортировка продуктов азотом, создание инертной среды в резервуарах с продуктом, упаковка препаратов.

продуктов азотом, создание инертной среды в резервуарах с продуктом,

упаковка препаратов.

Слайд 26 Медицина

Медицина      Получение кислорода для медицинских применений.

Получение кислорода для медицинских применений.


Слайд 27 Пищевая промышленность:
Хранение, перевалка

Пищевая промышленность:   Хранение, перевалка и упаковка пищевой продукции —

и упаковка пищевой продукции — орехов, чипсов, масла, кофе,

пива и др. в условиях инертной среды, создание модифицированной атмосферы в овощехранилищах, повышение эффективности разведения рыб.

Слайд 28 Электронная промышленность :

Электронная промышленность :    Cоздание инертной среды с целью предотвращения окисления элементов электросхем.

Cоздание инертной среды с целью предотвращения окисления элементов

электросхем.

Слайд 29 Другое :
Получение

Другое :   Получение азота для создания инертной среды в

азота для создания инертной среды в технологических объемах, продувки

трубопроводов, азотного пожаротушения. Получение кислорода для резки и сварки.

  • Имя файла: primenenie-kisloroda-v-promyshlennosti.pptx
  • Количество просмотров: 211
  • Количество скачиваний: 0