Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Разложение оксидов

Содержание

оглавление
Автор Твердохлебова ТМГ.У. «Средняя школа №5» г. РиддерОксиды Пособие для учащихся оглавление Классификация оксидовоксидызадания Основные оксидыСпособы полученияА) металл+ кислородCu+O2→CuOБ) разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2→CuO+H2OВ)разложение солей CaCO3→CaO+CO2Химические свойства1)с Кислотные оксидыСпособы полученияА) неметалл+ кислородC+O2→CO2Б) разложение кислотыH2CO3→H2O+CO2В)разложение солейCaCO3→CaO+CO2Ca(HCO3)2→CaCO3+CO2+H2OХимические свойства1) с основными оксидамиNa2O+CO2→Na2CO32) Амфотерные оксидыСпособы полученияА) металл+ кислород Zn+O2→ZnOБ) разложение амфотерных оснований Zn(OH)2→ZnO+H2OВ)разложение Индеферентные оксиды (несолеобразующие)Получение1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О Химические свойства1) с неметалламиСО+О2=СО2СO+CI2=COCI22)со щелочамиCO + Задания1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды основные, кислотные, амфотерные,назовите их: Глоссарийзадания
Слайды презентации

Слайд 2 оглавление

оглавление

Слайд 3 Классификация оксидов
оксиды
задания

Классификация оксидовоксидызадания

Слайд 4 Основные оксиды
Способы получения
А) металл+ кислород
Cu+O2→CuO
Б) разложение нерастворимых оснований

Основные оксидыСпособы полученияА) металл+ кислородCu+O2→CuOБ) разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2→CuO+H2OВ)разложение солей CaCO3→CaO+CO2Химические

Cu(OH)2→CuO+H2O
В)разложение солей
CaCO3→CaO+CO2


Химические свойства
1)с водой, если образуется растворимое основание
Na2O+H2O→

NaOH
2)с кислотными оксидами
Na2O+CO2→Na2CO3
3)с кислотами
Na2O+HCI→NaCI+H2O
4) с амфотерными оксидами
Na2O +ZnO→Na2ZnO2
5) С восстановителями
CuO+Н2 →Cu+H2O

классиф

задания

Слайд 5 Кислотные оксиды
Способы получения
А) неметалл+ кислород
C+O2→CO2
Б) разложение кислоты
H2CO3→H2O+CO2
В)разложение солей
CaCO3→CaO+CO2
Ca(HCO3)2→CaCO3+CO2+H2O

Химические

Кислотные оксидыСпособы полученияА) неметалл+ кислородC+O2→CO2Б) разложение кислотыH2CO3→H2O+CO2В)разложение солейCaCO3→CaO+CO2Ca(HCO3)2→CaCO3+CO2+H2OХимические свойства1) с основными

свойства
1) с основными оксидами
Na2O+CO2→Na2CO3
2) со щелочами
NaOH+CO2→Na2CO3 +H2O
3) с

водой
H2O+CO2→H2CO3
4) с амфотерными
ZnO+CO2→ZnCO3

классиф

задания

Слайд 6 Амфотерные оксиды
Способы получения
А) металл+ кислород
Zn+O2→ZnO
Б) разложение

Амфотерные оксидыСпособы полученияА) металл+ кислород Zn+O2→ZnOБ) разложение амфотерных оснований Zn(OH)2→ZnO+H2OВ)разложение солей

амфотерных оснований
Zn(OH)2→ZnO+H2O
В)разложение солей
ZnCO3→ZnO+CO2

Химические свойства
1)с кислотными

оксидами
ZnO+CO2→ZnCO3
2) со щелочами
NaOН +ZnO→Na2ZnO2 + Н2О
3)с кислотами
ZnO+HCI→ZnCI2+H2O
4) с основными оксидами
Na2O +ZnO→Na2ZnO2

классиф

Слайд 7 Индеферентные оксиды (несолеобразующие)
Получение
1)СО2+С=2СО
2)НСООН=СО+Н2О

Химические свойства
1)

Индеферентные оксиды (несолеобразующие)Получение1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О Химические свойства1) с неметалламиСО+О2=СО2СO+CI2=COCI22)со щелочамиCO + NaOH=HCOONa3) с основными оксидами FeO+CO=Fe+CO2классиф

с неметаллами
СО+О2=СО2
СO+CI2=COCI2
2)со щелочами
CO + NaOH=HCOONa
3) с основными оксидами
FeO+CO=Fe+CO2

классиф

Слайд 8 Задания
1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды

Задания1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды основные, кислотные, амфотерные,назовите

основные, кислотные, амфотерные,назовите их: K2O, SO3,CO2, MgO, CaO, P2O5,

ZnO, Fe2O3, PbO, Na2O,CrO,Cr2O3,CrO3.
2)Допишите уравнения реакций
А) CaO + H2SO4→ E)SO3 + H2O→
B) CaCO3 → F) SO3 +NaOH→
C) K+O2 → K) Fe2O3 + SO3 →
D) CaO+ H2O→ L)Fe(OH)3 →
3)Какая масса оксида меди(II) вступит в реакцию с водородом, если образуется 32г меди?

  • Имя файла: razlozhenie-oksidov.pptx
  • Количество просмотров: 122
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Творчество А.А. Ахматовой
Следующая - ГИА-2013 Информатика

Похожие презентации

Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 129
Химический элемент алюминий Химический элемент алюминий 128
ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ 134
СПИРТЫ (АКАНОЛЫ, АЛКОГОЛИ) СПИРТЫ (АКАНОЛЫ, АЛКОГОЛИ) 133
Презентация по химии на тему: Сложные эфиры Презентация по химии на тему: Сложные эфиры 165
Белки и ферменты Белки и ферменты 101
Закон сохранения массы веществ Закон сохранения массы веществ 111
Соли Соли 114
Периодическая система химия Периодическая система химия 135
СПИРТЫ. СПИРТЫ. 170
СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 147
Свинец, плюсы и минусы Свинец, плюсы и минусы 129
Основные понятия, классификация, структура и свойства полимеров. (Лекция 1) Основные понятия, классификация, структура и свойства полимеров. (Лекция 1) 119
Занимательные задачи по химии Занимательные задачи по химии 125
Кислород. Электронное строение и свойства Кислород. Электронное строение и свойства 103
Алгоритм решения задач по химическим уравнениям Алгоритм решения задач по химическим уравнениям 141
Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД). 143
Ковалентная связь Ковалентная связь 113
Количественный анализ Количественный анализ 234
Фенол. Феноловая катастрофа Фенол. Феноловая катастрофа 114
Вода как растворитель Вода как растворитель 122
Алюминий и его свойства Алюминий и его свойства 105
Композиты как материалы конструкционного назначения Композиты как материалы конструкционного назначения 125
Презентация по химии 8 класс .Повторение и обобщение по темам Кислород, Водород и Растворы. Вода Презентация по химии 8 класс .Повторение и обобщение по темам Кислород, Водород и Растворы. Вода 217
Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка 134
Кислород и водород Кислород и водород 139
Важнейшие представители карбоновых кислот Важнейшие представители карбоновых кислот 110
Кислоты (8 класс) Кислоты (8 класс) 122
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 205
Нефть Нефть 179