Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные соединения серы

Содержание

Цели урока:Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду.Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях
«Основные соединения серы» Цели урока:Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в Основные соединения серы: Н2S – сероводород; SO2 - серный газ;SO3 -сернистый ангидрид;Н2SO3   - СтроениеМолекулярные формулы:Н2SO3   - сернистая кислота (ковалентная полярная связь)Н2SO4 – серная кислота(ковалентная полярная связь)Структурные формулы СтроениеМолекулярные формулы:Н2S - сероводород   (ковалентная полярная связь)SO3 -сернистый ангидрид(ковалентная полярная связь)SO2 - серный газ  (ковалентная полярная связь)Структурные формулы ГидросульфидыNaHS- гидросульфид натрияBa(HS)2- гидросульфид барияСульфидыNa2S – сульфид натрияZnS – сульфид цинкаPbS- сульфид свинца Серная кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная СЕРОВОДОРОДБесцветный газ с резким Сернистый газ SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.В нормальных условиях представляет H2S является очень слабой кислотой:H2S → HS− + H+Сероводород — сильный SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты1. Кислотно-основные: При взаимодействии с Нахождение соединений серы в природеСамородная сераСульфидная сераСульфатная сераКиноварьHgSPbSГаленитCuFeS2ХалькопиритСфалеритZnSГипсCaSO4•2H2O Применение соединений серыSпроизводство лекарств и косметических препаратовдля борьбы с вредителями растенийпроизводство резиныпроизводство Используемые ресурсыАликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить

Цели урока:Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы

распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы

и их воздействие на окружающую среду.
Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.
Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.




Слайд 3 Основные соединения серы:
Н2S – сероводород;
SO2 - серный газ;
SO3 -сернистый

Основные соединения серы: Н2S – сероводород; SO2 - серный газ;SO3 -сернистый ангидрид;Н2SO3

ангидрид;
Н2SO3   - сернистая кислота;
 Н2SO4   - серная кислота 





Слайд 4 Строение
Молекулярные формулы:
Н2SO3   - сернистая кислота 
(ковалентная полярная связь)

Н2SO4 –

СтроениеМолекулярные формулы:Н2SO3   - сернистая кислота (ковалентная полярная связь)Н2SO4 – серная кислота(ковалентная полярная связь)Структурные формулы

серная кислота
(ковалентная полярная связь)
Структурные формулы

Слайд 5 Строение
Молекулярные формулы:
Н2S - сероводород
  (ковалентная полярная связь)
SO3 -сернистый ангидрид
(ковалентная

СтроениеМолекулярные формулы:Н2S - сероводород   (ковалентная полярная связь)SO3 -сернистый ангидрид(ковалентная полярная связь)SO2 - серный газ  (ковалентная полярная связь)Структурные формулы

полярная связь)
SO2 - серный газ 
(ковалентная полярная связь)





Структурные формулы

Слайд 6
Гидросульфиды
NaHS- гидросульфид натрия
Ba(HS)2- гидросульфид бария

Сульфиды
Na2S – сульфид

ГидросульфидыNaHS- гидросульфид натрияBa(HS)2- гидросульфид барияСульфидыNa2S – сульфид натрияZnS – сульфид цинкаPbS- сульфид свинца

натрия
ZnS – сульфид цинка
PbS- сульфид свинца

Слайд 7 Серная кислоты – H2SO4
Плотность серной кислоты –

Серная кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,

1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная

маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.



Слайд 8

Слайд 9

СЕРОВОДОРОДБесцветный газ с резким запахом тухлых яицТермически

СЕРОВОДОРОД



Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц
Термически неустойчив, плохо

растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)

Слайд 10 Сернистый газ
SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.
В

Сернистый газ SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.В нормальных условиях представляет

нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким

запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.


Слайд 11
H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS−

H2S является очень слабой кислотой:H2S → HS− + H+Сероводород —

+ H+
Сероводород — сильный восстановитель.
На воздухе горит синим

пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Химические свойства

Слайд 12 SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты
1.

SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты1. Кислотно-основные: При взаимодействии

Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 +

H2O → H2SO4
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3

Слайд 13

Слайд 14 Нахождение соединений серы
в природе
Самородная
сера
Сульфидная сера
Сульфатная

Нахождение соединений серы в природеСамородная сераСульфидная сераСульфатная сераКиноварьHgSPbSГаленитCuFeS2ХалькопиритСфалеритZnSГипсCaSO4•2H2O

сера
Киноварь
HgS
PbS
Галенит
CuFeS2
Халькопирит
Сфалерит
ZnS

Гипс
CaSO4•2H2O

Слайд 15 Применение соединений серы
S

производство лекарств и косметических препаратов
для борьбы

Применение соединений серыSпроизводство лекарств и косметических препаратовдля борьбы с вредителями растенийпроизводство

с вредителями растений

производство резины
производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
производство

серной кислоты
  • Имя файла: osnovnye-soedineniya-sery.pptx
  • Количество просмотров: 151
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Первый космонавт Земли
Следующая - Будет ли конец света?

Похожие презентации

Химия неметаллов Химия неметаллов 149
КВН в мире веществ КВН в мире веществ 162
Строение нуклеиновых кислот Строение нуклеиновых кислот 135
Основы МКТ Основы МКТ 125
Гормоны Гормоны 92
Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс 144
оксиды тест оксиды тест 135
Презентация по химии на тему Витамины Презентация по химии на тему Витамины 147
Феромагнетики Феромагнетики 134
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 132
Природные запасы углеводородов Уголь Природные запасы углеводородов Уголь 141
Степень окисления Степень окисления 139
Ацетилен и его гомологи Ацетилен и его гомологи 123
Презентация по химии на тему Этанол (10 класс) Презентация по химии на тему Этанол (10 класс) 140
Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение Презентация по химии на тему Распространение солей в природе и их практическое значение 193
Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай 139
Презентация Содержание железа в воде Презентация Содержание железа в воде 161
Презентация к внеклассному мероприятию Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева Презентация к внеклассному мероприятию Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева 155
Презентация для учащихся 9 классов на тему Металлы Презентация для учащихся 9 классов на тему Металлы 159
Презентация по химии на тему Аммиак. Оксиды азота (9 класс) Презентация по химии на тему Аммиак. Оксиды азота (9 класс) 49
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии Классификация химических реакций в органической и неорганической химии 149
Урок обобщения по теме Металлы Урок обобщения по теме Металлы 149
История открытия. естественной радиоактивности История открытия. естественной радиоактивности 148
Из чего состоит паутина? Из чего состоит паутина? 126
Химия пәнінен Сутек тақырыбына арналған презентация Химия пәнінен Сутек тақырыбына арналған презентация 186
органическая химия органическая химия 128
Сложные эфиры Сложные эфиры 145
вода вода 112
Фосфор: строение и свойства Фосфор: строение и свойства 390
открытие органической химии открытие органической химии 143