Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого Типы химических реакцийПо числу и составу реагирующих и образующихся веществ;По направлению (признаку По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только в одном направленииПризнаки необратимости: По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО + По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2 По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические реакции По механизму протеканияРадикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: Даны вещества:  хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид Домашнее заданиеконспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой (
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
обобщить представления о химической реакции как

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения

о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие

вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций



Слайд 3
Химическая реакция (или химическое явление) –

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются

другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,


Слайд 4 Типы химических реакций
По числу и составу реагирующих и

Типы химических реакцийПо числу и составу реагирующих и образующихся веществ;По направлению

образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления

атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму


Слайд 5 По числу и составу исходных веществ и продуктов

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

реакции


Слайд 6 По признаку обратимости
Необратимые реакции - протекают только в

По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только в одном направленииПризнаки необратимости:

одном направлении
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение газа,


образование малодиссоциирующего вещества (например воды)



СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О


Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Гидрирование – дегидрирование
Гидратация-дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Этерификация- гидролиз



Слайд 7 По признаку изменения степени окисления
1) протекают с изменением

По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО

степени окисления (ОВР)


СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без

изменения степени окисления элементов
НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)



Слайд 8 По тепловому эффекту
Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
С

По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 =

+ O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2

+2Н2О+Q

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q


Слайд 9 По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают

По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде,

в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г)

СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

Слайд 10 По наличию катализатора
1) Каталитические реакции - протекают с

По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические

участием катализатора


2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора


Слайд 11 По механизму протекания
Радикальные реакции- идут с участием образующихся

По механизму протеканияРадикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции

в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами)
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 =

Cl* + Cl*
Cl* + CH4 = CH3* + HCl

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)



Слайд 12 Задание
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам

Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

классификации:

MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q


Слайд 13 Даны вещества:
хлорид бария
карбонат кальция
цинк
сера
сульфат натрия
соляная

Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид

кислота
кислород


этен
этан
водород
уксусная кислота
гидроксид натрия
хлор
метан


Напишите уравнения возможных реакций между этими

веществами, определите тип химической реакции




  • Имя файла: klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy-v-organicheskoy-i-neorganicheskoy-himii.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0