Презентация на тему Определение площади поверхности и пористости материалов методом сорбции газов

адсорбции (физической и химической)

Метод ртутной проникающей порозиметрии

Газодинамический метод (метод

«точки пузырька)

cos (θ) / P

где γ – поверхностное натяжение ртути;
R

– радиус пор;
θ – краевой угол смачивания ртути;
Р – давление при проникновении.

Допущения:

γ и θ постоянны в ходе проникновения
давление при проникновении должно быть равновесным
поры доступны для ртути и имеют цилиндрическую форму
образец считается стойким к воздействию давления

пор R ≈ 7*10-4 см.
P ≈ 70 МПа →

R ≈ 10 нм, при 350 МПа – 2,0 нм, 500 МПа – 1,5 нм.

Жидкости:

ртуть, галлий, индий,
галинстан (сплав галлия, индия и олова),
сплав Вуда (висмут, свинец, олово и кадмий),
металл Филда (висмут, индий, олово).

Метод ртутной порозиметрии

концентрации вещества в поверхностном
слое по сравнению с концентрацией в

объёмной фазе.

 

 

фазы, называют адсорбтив, поглощённое — адсорбат.

Твёрдое тело, способное

к поглощению газа или жидкости, называется адсорбентом.

Процесс, обратный адсорбции, то есть перенос вещества с поверхности раздела фаз в объём фазы, называется десорбция.

Адсорбцией может быть названо любое поглощение, происходящее, как по механизму капиллярной конденсации, так и собственно поверхностной адсорбции. Причиной адсорбции являются неспецифические ван-дер-ваальсовые силы.

Адсорбция, осложненная химическим взаимодействием между адсорбентом и адсорбатом, называется хемосорбцией и химической адсорбцией. «Обычную» адсорбцию в случае, когда когда требуется подчеркнуть природу сил взаимодействия, называют физической адсорбцией.

Сильно увеличенная частица твердого вещества.
(b). Образование монослоя адсорбированных

молекул (насыщение ~ 20%). (c). Капиллярная конденсация, образование мультислоев (насыщение ~ 70%). (d). Полное заполнение всего объема пор (насыщение ~ 100 %).

Э.Теллера:

Тип I или изотерма Лэнгмюра (Langmuir) выпукла относительно оси

Р/Р0 и количество адсорбата приближается к пределу при возрастании Р/Р0 до 1. Такого типа изотермы присущи, в основном, микропористым образцам с относительно небольшой внешней поверхностью.

Тип II. Такая изотерма присуща непористым или макропористым адсорбентам. Этот тип изотерм представляет свободную моно-полислойную адсорбцию.

Тип III. Такая изотерма вогнута относительно оси Р/Р0 на всем своем протяжении. Хорошо известным примером является адсорбция водного пара на непористом углероде. Отсутствие точки перегиба обусловлено повышенным взаимодействием адсорбат-адсорбат по сравнению с адсорбат-адсорбент.

Тип IV. Такая изотерма ассоциируется с капиллярной конденсацией в мезопорах, что характеризуется увеличенной крутизной при повышенном относительном давлении. Начальный участок этой изотермы аналогичен изотерме типа II.

Тип V. Изотермы такого типа встречаются чрезвычайно редко. Они являются разновидностью типа III в присутствии мезопор.

петель гистерезиса:

Тип А относится к порам цилиндрической формы;

Тип В – к щелевидным порам;

Тип С – к клиновидным порам с открытыми концами;

Тип D – также к клиновидным порам с сужением в одном или в обоих концах;

Тип Е – к порам типа «чернильницы», т.е. к глухим порам.

поверхности микропористых образцов в отсутствии мезо- и макропор

t-метод Хэлси

– Объём и площадь поверхности микропор в присутствии мезопор

Многоточечный и одноточечный метод БЭТ – Удельная площадь поверхности непористых и мезопористых материалов

Метод Дубинина-Радушкевича (DR) – Распределения объёма и площади поверхности микропор по размеру

Метод БДХ – Распределение мезо- и макропор по
размерам

SF – Распределения объёма и площади поверхности цилиндрических микропор по размеру;

ДФТ – Распределения объёма и площади поверхности микропор по размеру

Эммета - Теллера
где P – давление газа, P0 –

давление его насыщенных паров, W - масса газа, адсорбированного при относительном давлении Р/Р0, Wm – вес адсорбированного вещества, образующего покрывающий всю поверхность монослой, С – константа ВЕТ, относящаяся к энергии адсорбции в первом адсорбированном слое и, следовательно, ее значение характеризует взаимодействие адсорбент/адсорбат.

Уравнение БЭТ связывает адсорбцию (a) вещества на поверхности с давлением пара (p) того же вещества над поверхностью. Уравнение описывает полимолекулярную адсорбцию в интервале давлений от p = 0 до давления насыщенного пара адсорбируемого вещества p0.

Эммета - Теллера
Модель БЭТ основывается на трёх важных допущениях:

1.

Считается, что поверхность адсорбента является однородной и, следовательно, все адсорбционные центры энергетически эквивалентны.
2. Адсорбционные центры послойно заполняют молекулы адсорбата, причём молекулы во всех слоях, следующих за первым, рассматриваются как совершенно идентичные.
3. Модель учитывает лишь силы взаимодействия между молекулами адсорбата и адсорбента («вертикальные» силы) и пренебрегает силами взаимодействия между молекулами адсорбата на поверхности в данном адсорбционном слое («горизонтальные» силы).

относятся: объёмный (волюметрический) и весовой (гравиметрический) метод.

Волюметрический метод. Для

проведения измерений этим методом необходим насос, способный обеспечить вакуум порядка 10-3 – 10-4 мм.рт.ст. Общий принцип измерения состоит в том, что прибор шаг за шагом повышает давление от нулевого до давления насыщенного пара. В таком эксперименте измеряются два параметра - равновесное давление и соответствующий объём адсорбированного газа.

Весовой метод базируется на измерении веса образца за счёт адсорбции. Для измерения веса используют высокочувствительные электронные микровесы. Измерения проводятся путём периодического изменения давления адсорбтива в газовом объёме с выдержкой до установления равновесия, которое определяется по прекращению изменений массы.

Динамические методы

Кроме рассмотренных статических методов, широко используются разнообразные проточные методы, применяемые как для измерений отдельных величин адсорбции при определенных значениях давления и температуры, так и полных изотерм адсорбции. Среди методов такого типа наиболее распространены различные газохроматографические методы, применение которых основано на использовании стандартных газоаналитических хроматографов.

с использованием других газов - Ar, CO2, C4H10 и

др.

Рисунок 1. Изотермы адсорбции и десорбции ксерогеля (G2) и

аэрогеля (G49) фосфата церия, соответственно.

Рисунок 2. Графики BET для ксерогеля (G2) и аэрогеля (G49) фосфата церия, соответственно.

Рисунок 4. Дифференциальное сечение малоуглового рассеяния нейтронов dΣ(q)/dΩ образцами

ксерогелей и аэрогеля фосфата церия от переданного импульса q.

Рисунок 3. Графики распределения пор по размерам, полученные из изотерм десорбции азота по методу BJH для образцов ксерогеля (G2) и аэрогеля (G49) фосфата церия, соответственно.

Изотермы адсорбции и десорбции для исходного(а) и допированного 0.75

масс.% меди(б) образцов сульфида цинка, соответственно.

Графики BET для исходного(а) и допированного 0.75 масс.% меди(б)

образцов сульфида цинка, соответственно.

Рисунок 3. Графики распределения пор по размерам, полученные из изотерм десорбции азота по методу BJH для исходного(а) и допированного 0.75 масс.% меди(б) образцов сульфида цинка, соответственно.

Импульсные зависимости интенсивности IS(q) МУРН и МУРР образцами порошков

ZnS, допированных Cu с концентрацией с = 0, 0.15, 0.30, 0.50 и 0.75 масс.%