Презентация на тему Мицелла. Строение мицеллы

уже более ста лет и широко применяется в современном

мире. Первую работу по этой теме в начале 20 века выполнил канадский химик Джеймс Уильям МакБейн. . В 1913 году он постулировал существование мицелл для объяснения хорошей электролитической проводимости растворов пальмитиновой кислоты. Основы теоретического описания кинетики мицеллообразования были заложены значительно позже - в 70-х годах прошлого века - в работах Анианссона

значительно расширена, углублена и представлена в терминах теории агрегационных

процессов на основе разностных и континуальных кинетических уравнений Беккера-Дёринга и обобщенных кинетических уравнений Смолуховского.

данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированныхионов и молекул растворителя.
Средний

размер мицелл от 10−5 до 10−7см.

большого числа молекул или атомов.
Агрегат электронейтрален, но адсорбирует на

своей поверхности ионы из раствора.
Правило Фаянса-Пескова:
«На твердой поверхности агрегата в первую очередь адсорбируются ионы, которые:
входят в состав агрегата;
способны достраивать кристаллическую решетку агрегата;
образуют малорастворимое соединение с ионами агрегата;
изоморфны с ионами агрегата.»

и интермицаллярной жидкости)  коллоиды обладают очень высокой поверхностной энергией

и являются поэтому термодинамически неустойчивыми; это делает возможным самопроизвольный процесс уменьшения степени дисперсности дисперсной фазы (т.е. объединение частиц в более крупные агрегаты) – коагуляцию золей. Тем не менее золям присуща способность сохранять степень дисперсности – агрегативная устойчивость, которая обусловлена, снижением поверхностной энергии системы благодаря наличию на поверхности частиц дисперсной фазы ДЭС и наличием кинетических препятствий для коагуляции в виде электростатического отталкивания частиц дисперсной фазы, имеющих одноименный электрический заряд.

иодида серебра, получаемого взаимодействием разбавленных растворов нитрата серебра и

иодида калия:
AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3

дисперсиях типа гидрозолей мыл, например олеата натрия или лаурилсульфата

калия, мицелла представляет собой ассоциат (объединение) молекул. В каждой такой молекуле длинный углеводородный (гидрофобный) радикал связан с полярной (гидрофильной) группой. При образовании мицеллы несколько десятков или сотен молекул объединяются так, что гидрофобные радикалы образуют ядро (внутреннюю область), а гидрофильные группы — поверхностный слой мицеллы. Если дисперсионной средой является органическая жидкость, ориентация молекул в мицелле может быть обратной: в ядре сосредоточатся полярные группы, тогда как гидрофобные радикалы будут обращены во внешнюю фазу.

(гидрофобный радикал) с кружочком на конце (гидрофильная группа), можно

представить простейшие структурные типы мицелл схемами:

1,2- Гидрофильные золи
3,4- органофильные золи

(ПАВ), называемых лиофильными коллоидами.
В лиофильных золях мицелла представляет собой ассоциат молекул

(агрегаты, состоящие из десятка и сотен амфильных молекул). В каждой молекуле длинный гидрофобный радикал связан с полярной (гидрофильной) группой. При образовании мицеллы несколько десятков или сотен молекул объединяются так, что гидрофобные радикалы образуют ядро (внутреннюю область), а гидрофильные группы — поверхностный слой мицеллы. 

равновесными структурами и в различных внешних формах, устойчивых при

различных концентрациях ПАВ в мицеллярном растворе.