Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Классификация химических реакций(12 класс)

Содержание

1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая реакция; обратимая и необратимая реакция; каталитическая и некаталитическая реакция; гомогенная и гетерогенная система.2.Приводить примеры реакций различных типов из органической и неорганической химии. 3.Сравнивать химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая реакция; Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно. Г. Лихтенберг Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого Типы химических реакций1.По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;2.По тепловому эффекту;3.По 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 2.По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2 3.По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО + 4.По направлению протекания реакции2.Необратимые реакции – протекают только в одном направленииПризнаки необратимости: 5.По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические реакции 6.По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на Самостоятельная работа 1.Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: 3.Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид «Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник 1.Конспект и §4.1.1. 2.упр. стр.80 работа в группеДомашнее задание Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР,

1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая

экзотермическая и эндотермическая реакция; обратимая и необратимая реакция; каталитическая

и некаталитическая реакция; гомогенная и гетерогенная система.
2.Приводить примеры реакций различных типов из органической и неорганической химии.
3.Сравнивать химические реакции по различным критериям.
4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.


В результате изучения темы, вы будете способны:

Слайд 3 Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и

Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно. Г. Лихтенберг

ее понимает недостаточно.
Г. Лихтенберг

Слайд 4
Химическая реакция (или химическое явление) –

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются

другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

Слайд 5 Типы химических реакций
1.По числу и составу реагирующих и

Типы химических реакций1.По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;2.По тепловому

образующихся веществ;
2.По тепловому эффекту;
3.По признаку изменения степеней окисления атомов

элементов;
4.По направлению протекания реакции (признаку обратимости);
5.По наличию катализатора;
6.По агрегатному состоянию веществ;

Слайд 6 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

реакции

Слайд 7 2.По тепловому эффекту
Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
С

2.По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 =

+ O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2

+2Н2О+Q

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

Слайд 8 3.По признаку изменения степени окисления
1) протекают с изменением

3.По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО

степени окисления (ОВР)

СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без

изменения степени окисления элементов
НСООН + СН3ОН → НСООСН3+Н2О(этерификации)


Слайд 9 4.По направлению протекания реакции
2.Необратимые реакции –
протекают только

4.По направлению протекания реакции2.Необратимые реакции – протекают только в одном направленииПризнаки

в одном направлении
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение

газа,
образование малодиссоциирующего в-ва (например воды)



СН3СООН+Na2CO3→CН3СООNa+СО2+Н2О


1.Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Гидрирование – дегидрирование
Гидратация-дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Этерификация- гидролиз


Слайд 10 5.По наличию катализатора
1) Каталитические реакции - протекают с

5.По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические

участием катализатора


2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

Слайд 11 6.По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают

6.По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде,

в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г)


СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)→ СН3СООNa (р-р) +Н2О(ж)

Слайд 12







Слайд 13

Слайд 14 Самостоятельная работа
1.Дайте характеристику для химического уравнения по

Самостоятельная работа 1.Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

признакам классификации:

MnO2
2Н2О2 = 2Н2О+О2 +Q

2. стр.79 упр1-4,5

Слайд 15 3.Даны вещества:
хлорид бария
карбонат кальция
цинк
сера
сульфат натрия
соляная

3.Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид

кислота
кислород


этен
этан
водород
уксусная кислота
гидроксид натрия
хлор
метан


Напишите уравнения возможных реакций между этими

веществами, дайте характеристику реакциям



Слайд 16
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о.

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

Слайд 17
1.Конспект и §4.1.1.
2.упр. стр.80 работа в группе


Домашнее

1.Конспект и §4.1.1. 2.упр. стр.80 работа в группеДомашнее задание

задание

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy12-klass.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация проекта по биологии в 8 классе Зачем нужны куклы в 21 веке
Следующая - Презентация по литературе Славянская мифология (5класс)

Похожие презентации

Кислоты взаимодействие Кислоты взаимодействие 163
Алюминий Алюминий 105
Презентация по химии Алюминий Презентация по химии Алюминий 140
Урок. Презентация. По теме Производство серной кислоты Урок. Презентация. По теме Производство серной кислоты 130
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты 150
Гетероциклические соединения Гетероциклические соединения 123
Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин 115
Презентация по химии Арены. Бензол. Презентация по химии Арены. Бензол. 150
Ферменты и гормоны Ферменты и гормоны 171
Задания на соответствие Задания на соответствие 147
Алкены Алкены 141
Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение 118
Химия пәнінен Кальций және оның қосылыстары (9 сынып) тақырыбында презентация Химия пәнінен Кальций және оның қосылыстары (9 сынып) тақырыбында презентация 239
Презентация по химии на тему Соли(8 класс) Презентация по химии на тему Соли(8 класс) 134
Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения 120
Синтетические моющие средства. (дополнительный материал к уроку) Синтетические моющие средства. (дополнительный материал к уроку) 132
строение пластмасс строение пластмасс 121
Взаимосвязь путей обмена веществ Взаимосвязь путей обмена веществ 125
Гормоны Гормоны 157
Всё на свете химия! Всё на свете химия! 115
Химия в космосе Химия в космосе 149
Защита от коррозии каменных и бетонных строительных материалов и конструкций Защита от коррозии каменных и бетонных строительных материалов и конструкций 137
Решение задач с использованием понятия Молярный объем Решение задач с использованием понятия Молярный объем 95
Органические вещества Органические вещества 126
Простейшие операции с веществом Простейшие операции с веществом 114
Природный газ Природный газ 151
Презентация Периодический закон тест Презентация Периодический закон тест 135
Шунгит: минерал,творящий чудеса Шунгит: минерал,творящий чудеса 126
Узагальнення знань з теми Вуглеводні Узагальнення знань з теми Вуглеводні 125
Проведение плавки в кислородном конвертере Проведение плавки в кислородном конвертере 122