Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества, моль

Содержание

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ! Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль. Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? кгЛЛМ =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти Порции ?Можно ли найти число частиц в порции вещества? Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества, в Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!! Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества 1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц содержат В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро [ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) – это Можно ли найти массу, ν = m/Mm = ν ∙ M Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) = 32 Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль ν = V/VmV = ν ∙ Vm m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!! Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы Цель достигнута? Спасибо за урок! Домашнее задание:по учебнику§ 15 № 3, § 16
Слайды презентации

Слайд 2 Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Слайд 3 Тема урока:

Количественные измерения в химии.
Количество вещества. Моль.

Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль.

Слайд 4 Цель урока:
Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество

Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

вещества

Слайд 5 Задачи урока:
Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах

Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о

его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества

и числа  молекул).
Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул.
Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Слайд 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ?

веществ? В каких единицах измеряются эти физические

величины?

Слайд 7 кг
Л
Л
М

кгЛЛМ

Слайд 8 =158,988 л
1 карат = 0,2 г
1

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

баррель нефти

Слайд 9 Порции

Порции

Слайд 10 ?
Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Слайд 11 Моль
от французского слова «moles»-
множество
1 Моль –

Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества,

это количество вещества,
в котором содержится
6,02 ∙1023 частиц

Слайд 12 Число всех песчинок
в пустыне Сахара
= 3

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

моль!!!

Слайд 13

Слайд 14 Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро

Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль

(NА)
NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Слайд 15 Н2О
Число Авогадро больше числа всех капель воды на

Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Земле

Слайд 16 Обозначение:
ν (ню), или n

Единица измерения: моль

Количество вещества

Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества

Слайд 17

Слайд 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3

1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц

моль вещества?
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
3 ∙ 6,02∙1023

= 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

Слайд 19 В общем виде:
N = ν ∙ NA
N –

В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро

число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

Слайд 20 [ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль
Молярная

[ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) –

масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих

в 1 моль вещества.

Слайд 21 Можно ли найти массу,

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

зная количество вещества?

Слайд 22 ν = m/M
m = ν ∙ M

ν = m/Mm = ν ∙ M

Слайд 23 Что тяжелее:
1 моль

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или

атомов кислорода
или 1

моль атомов фосфора?
Почему?

M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

Слайд 24 Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S)

Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) =

= 3моль
M(S) = 32 г/моль

Найти m(S)
Решение
m = ν ∙

M

m = 3 ∙ 32 = 96 (г)

Ответ: m(S) = 96 г

Слайд 25 Равные массы, но разные объемы, потому что ....
m

Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ

= V∙ ρ

Слайд 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль

л
VM = 22,4л/моль

Слайд 27 ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

ν = V/VmV = ν ∙ Vm

Слайд 28 m= ν ∙ M
V = ν ∙ Vm
N

m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!!

= ν ∙ NA
Выучить!!!

Слайд 29 Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы

чашку чая?
Рассчитайте:
какое количество сахарозы
вы выпиваете

с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

Слайд 30 Цель достигнута?
Спасибо за урок!

Цель достигнута? Спасибо за урок!
  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-mol.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Введение в Валеологию
Следующая - Мама – слово дорогое

Похожие презентации

Девятых Григорий Григорьевич Девятых Григорий Григорьевич 129
Химиялық элементтердің периодтық жүйесінде металдардың орналасуы, олардың атом құрылысының ерекшелігі. Химиялық элементтердің периодтық жүйесінде металдардың орналасуы, олардың атом құрылысының ерекшелігі. 162
Комплексные соединения Комплексные соединения 136
Использование ИКТ на уроках химии Использование ИКТ на уроках химии 122
Презентация по биологии Основы экологии Презентация по биологии Основы экологии 134
ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ 198
Органическая химия Органическая химия 115
Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты 247
Оксидыпо химии 8 класс Оксидыпо химии 8 класс 132
Развитие познавательной деятельности учащихся через самостоятельную работу при изучении химии в условиях открытой (сменной) общеобразовательной школы Развитие познавательной деятельности учащихся через самостоятельную работу при изучении химии в условиях открытой (сменной) общеобразовательной школы 155
Занимательная дидактика на уроках химии Занимательная дидактика на уроках химии 157
Все о ферментах Все о ферментах 95
Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим Презентация по химии на тему Пища, которую мы едим 147
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 112
Енергія вітру і води Енергія вітру і води 141
Презентация урока по химии в 8 классе на тему Кислоты Презентация урока по химии в 8 классе на тему Кислоты 142
Флокуляційне очищення питної води за допомогою катіонних та аніонних флокулянтів Флокуляційне очищення питної води за допомогою катіонних та аніонних флокулянтів 89
ОКСИДИ ОКСИДИ 107
Презентация по теме Алюминий Презентация по теме Алюминий 166
Фосфор Фосфор 137
Аттестационная работа. Программа элективного курса Химия в задачах Аттестационная работа. Программа элективного курса Химия в задачах 114
Тотығу - тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану реакциялары 521
Строение и функции белков Строение и функции белков 109
Предельные одноосновные карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты 115
Сравнение состава зубных паст Сравнение состава зубных паст 137
Тонкослойная хроматография Тонкослойная хроматография 113
Металлы в природе Металлы в природе 136
Презентация по ОВР. Без электролиза Презентация по ОВР. Без электролиза 131
Исследование содержания глюкозы в различных соках Исследование содержания глюкозы в различных соках 117
Определение индикаторов в овощах и фруктах Определение индикаторов в овощах и фруктах 143