Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты

Содержание

КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.Диссоциация:HCl = H+ + Cl-НNO3 = H+ + NO3-
КислотыАвтор: учитель химииМКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014 КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы Классификация кислотПо растворимости     Растворимые Классификация кислотПо наличию кислорода Кислородсодержащие       Бескислородные Классификация кислотПо основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3ДВУХОСНОВНЫЕH2SO4, H2CO3ТРЕХОСНОВНЫЕH3PO4 Классификация кислот Типичные реакции кислот1) Кислота + основание = соль + вода2) Кислота + Типичные реакции кислот1) Кислота + основание = соль + водаНапример: HNO3+ NaOH Типичные реакции кислот2) Кислота + оксид металла = соль + водаНапример: H2SO4+ Типичные реакции кислот2) Кислота + металл = соль + водородНапример: HCl + Типичные реакции средних солейСоль + кислота = другая соль + другая кислотаНапример: Практическое применение кислотПроизводство лекарств;химических продуктов и товаров;минеральных удобрений; красок;пластмасс и т.д.; Обобщение темы:Тест: «Проверь себя»1) Серная кислота – это кислота:а) одноосновная Правильно. Неправильно. Домашнее задание:§ 38 Упр. 1, 4. Список источников1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. /
Слайды презентации

Слайд 2 Кислоты
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют

КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и

катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация:
HCl = H+ +

Cl-
НNO3 = H+ + NO3-



Слайд 3 Классификация кислот
По растворимости
Растворимые

Классификация кислотПо растворимости   Растворимые

Нерастворимые







азотная кислота осадок кремниевой кислоты


Слайд 4 Классификация кислот
По наличию кислорода
Кислородсодержащие

Классификация кислотПо наличию кислорода Кислородсодержащие    Бескислородные  уксусная

Бескислородные







уксусная кислота

соляная кислота


Слайд 5 Классификация кислот
По основности









ОДНООСНОВНЫЕ
НСl, HNO3
ДВУХОСНОВНЫЕ
H2SO4, H2CO3



ТРЕХОСНОВНЫЕ
H3PO4


Классификация кислотПо основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3ДВУХОСНОВНЫЕH2SO4, H2CO3ТРЕХОСНОВНЫЕH3PO4

Слайд 6 Классификация кислот

Классификация кислот        По летучести

По летучести







Летучие Нелетучие
Например: Например:
H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная)
HCl (соляная) H2SO4 (серная)
HNO3 (азотная)



Слайд 7 Типичные реакции кислот
1) Кислота + основание = соль

Типичные реакции кислот1) Кислота + основание = соль + вода2) Кислота

+ вода

2) Кислота + оксид металла = соль +

вода

3) Кислота + металл = соль + водород

4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль










Слайд 8 Типичные реакции кислот
1) Кислота + основание = соль

Типичные реакции кислот1) Кислота + основание = соль + водаНапример: HNO3+

+ вода
Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O







Слайд 9 Типичные реакции кислот
2) Кислота + оксид металла =

Типичные реакции кислот2) Кислота + оксид металла = соль + водаНапример:

соль + вода
Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O







Слайд 10 Типичные реакции кислот
2) Кислота + металл = соль

Типичные реакции кислот2) Кислота + металл = соль + водородНапример: HCl

+ водород
Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2

H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2







Слайд 11 Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая

Типичные реакции средних солейСоль + кислота = другая соль + другая

соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

+2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.



Слайд 12 Практическое применение кислот
Производство лекарств;
химических продуктов и товаров;
минеральных удобрений;

Практическое применение кислотПроизводство лекарств;химических продуктов и товаров;минеральных удобрений; красок;пластмасс и т.д.;

красок;
пластмасс и т.д.;


Слайд 13 Обобщение темы:
Тест: «Проверь себя»
1) Серная кислота – это

Обобщение темы:Тест: «Проверь себя»1) Серная кислота – это кислота:а) одноосновная

кислота:
а) одноосновная б) трехосновная
в) двухосновная

г) это не кислота

2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов:
а) металла б) кислорода
в) серы г) водорода

3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с:
а) металлом б) солью
в) основанием г) оксидом


Слайд 14 Правильно
.

Правильно.

Слайд 15 Неправильно
.

Неправильно.

Слайд 16 Домашнее задание:
§ 38 Упр. 1, 4.

Домашнее задание:§ 38 Упр. 1, 4.

  • Имя файла: kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 290
  • Количество скачиваний: 0