Презентация на тему Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии

необходимы следующие исходные данные:
n – число измерений (число реализаций измерительной

операции в соответствии с утвержденной методикой);
Р – доверительная вероятность (вероятность включения в доверительный интервал результата наблюдения или включения достоверного значения параметра в этот интервал);
Хi – результаты измерения;
tn,P – коэффициент Стьюдента, зависящий от n и Р

общепринятый термин, характеризующий количество определяемого компонента, взаимосвязаны:
а) если

массовая доля анализируемого вещества составляет более 10%, то речь идет об определении (анализе) основного компонента;
б) если массовая доля анализируемого вещества составляет от 0,01% до 10 %, то говорят об определении примесей;
в) если массовая доля анализируемого вещества находится в интервале (10-6 ÷ 10-2)%, то проводится анализ следовых количеств (определение следов вещества).

простота выполнения анализа,
отсутствие сложного аппаратурного оформления и
достаточно

высокая точность (0,10 – 0,01 %).

К недостаткам химических методов следует отнести:
большую продолжительность анализа (недостаточно высокую экспрессность) и
сравнительно высокий предел обнаружения (10-1 – 10-2 %).

экспрессность;
хорошая чувствительность;
объективность результатов анализа;
одновременное получение качественной

и количественной информации;
возможность автоматизации и использования компьютерной техники;
возможность проведения неразрушающего и дистанционного анализа.
В то же время ИМА обладают и недостатками, среди которых следует можно выделить:
- необходимость использования стандартных образцов и эталонов для градуировки аналитического сигнала;
- наличие достаточно трудоемкой стадии предварительной подготовки пробы, которая наиболее часто осуществляется с помощью химических методов разделения и концентрирования.

химической реакции:
Х

+ R → Р,
где Х - определяемый компонент,
R – реагент,
Р - продукты реакции.

элементарных объектов.

Единицей количества вещества является моль. Обозначают эту

величину n(Х),
где Х – химическая формула элементарного объекта.

Моль - количество вещества, содержащее столько частиц, сколько их содержится в 12 г изотопа 12С. Один моль любого вещества содержит 6,022∙1023 частиц (NА, число Авогадро).

массой
обозначается через М(X),
обычно имеет размерность - г/моль

или мг/ммоль и
численно равна относительной молекулярной массе.

Молярная масса определяется как отношение массы вещества m(X) к его количеству n(X):

(закон) эквивалентности или эквивалентных соотношений, в соответствии с которым

химические элементы и их соединения реагируют друг с другом в строго определенных массовых соотношениях в соответствии с их эквивалентами.

В системе СИ под эквивалентом понимают некую реальную или условную частицу, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях).

в виде ,

называют фактором эквивалентности (число, показывающее, какая доля

(часть) молекулы вещества эквивалентна одному протону или электрону).

где z численно равно числу протонов или электронов, участвующих в реакции с веществом Х, а величину

выразить в виде математического уравнения:

Молярная масса

эквивалента

связана с молярной массой вещества соотношением

из количества протонов (z), участвующих в реакции с рассматриваемым

веществом.
H3РО4+NaOH=NaН2РО4+H2O

H3РО4+2NaOH=Na2НРО4+2H2O

H3РО4+3NaOH=Na3РО4+3H2O

объема (в г/мл, мг/м3, моль/л, ммоль/л и др.), если

речь идет об анализе растворов или газов.
Когда проводится анализ твердых объектов, то чаще используется массовая доля, которая показывает, сколько частей одного компонента приходится на сто (миллион, миллиард) частей анализируемого объекта.
Понятие «концентрация» не надо путать с «содержанием» – количеством определяемого вещества в объекте в целом (например, массой какого-либо компонента в пробе, образце и т.д.).

растворенного вещества (моль) в единице объема раствора (литр) V(X):



2.

Молярная концентрация эквивалента (устаревшее – нормальная концентрация) показывает количество молей эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора (обычно, в 1 л раствора):