Презентация на тему Алюминий

1925 году.
Название было дано от латинского «alume»,так в древности

назывались квасцы для крашения тканей.

используются во многих отраслях промышленности
В авиапромышленности
В фармацевтики
Для дубления кож
Для

крашения тканей

III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне

3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства.
Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм.
Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома.

металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия)
По

электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди
Температура плавления – 6600С
Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от

атмосферных воздействий.
Обладает амфотерными свойствами

алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в

бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды
Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента.
Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция

с серой, азотом и углеродом.
С галогенами реагирует при нормальных

условиях.

3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH +

Al(OH)3=Na[Al(OH)4]

поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с

водой.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

алюминий (образуется плотная оксидная пленка).
При взаимодействии с разбавленными кислотами

алюминий образует соли.

при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой

пленкой.
При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем.

восстанавливать многие металлы из их оксидов.