Презентация на тему Изотопы

Содержание

2. Цель урокаВвести понятие изотопыТип урока – изучение нового материала
3. ИзотопыЭто разновидности данного химического элемента, различающиеся по
4. История открытия изотоповПервое доказательство того, что вещества,
5. Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные
6. Изотопы водородаВодород встречается в виде трёх изотопов,
7. Изотопы водорода3 Н — тритий
8. изотопы находятся в одном и том же
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Цель урокаВвести понятие изотопыТип урока – изучение нового материала

ИзотопыУчитель Страшнова Татьяна Анатольевна

ИзотопыЭто разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. Это разновидности

История открытия изотоповПервое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут

Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым

Изотопы водородаВодород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H —

Изотопы водорода3 Н — тритий (T) радиоактивный).Изотоп водорода 3Н (тритий)

изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы

Радиоактивные изотопы— изотопы, ядра— изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад—

Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
Ввести понятие изотопы

Тип урока – изучение нового

материала

Слайд 3 Изотопы
Это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе

ИзотопыЭто разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. Это

атомных ядер.

Это разновидности атомов (и ядерЭто разновидности атомов

(и ядер) одного химического элементаЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

Слайд 4 История открытия изотопов
Первое доказательство того, что вещества, имеющие

История открытия изотоповПервое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение,

одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было

получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.

Слайд 5
Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по

Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и

массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского

учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.

Слайд 6 Изотопы водорода
Водород встречается в виде трёх изотопов, которые

Изотопы водородаВодород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия:

имеют индивидуальные названия: 1H — протий, которые имеют индивидуальные названия:

1H — протий (Н), 2Н — дейтерий, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный).
ПротийПротий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..

Слайд 7 Изотопы водорода
3
Н — тритий (T)

Изотопы водорода3 Н — тритий (T) радиоактивный).Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен.

радиоактивный).
Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет

12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.

Слайд 8
изотопы находятся в одном и том же месте

изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке)

(в одной клетке) таблицы Менделеева.
16

17 18
O, O, O
— три стабильных изотопа кислорода
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число