- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алкены
Содержание
- 2. Алкены
- 3. Студент должен: знать стоение,
- 4. Реакции присоединения
- 5. Студент должен:Знать:Уметь:
- 6. Присоединение простых веществПрисоединение водорода – гидрирование, образуются
- 7. пропенпропан
- 8. Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в
- 9. 1, 2 - дибромпропан1 - пропен
- 10. Присоединение сложных веществПрисоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование,
- 11. Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и
- 12. Правило: В. В. МарковниковаАтом водорода присоединяется к
- 13. Правило: В. В. МарковниковаВодородHBrHOH2 - бромпропан2 - пропанол
- 14. Реакции окисления
- 15. Реакция окисленияВ зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени.
- 16. Горение.Полное (избыток О2)Неполное (недостаток О2)
- 17. Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4,
- 18. ИзKMnO41.2 – этандиол Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование
- 19. Реакции полимеризации
- 20. Реакции полимеризации.Процесс полимеризации алкенов открыт А М.
- 21. Способы получения алкенов.Дегидрирование алканов (- Н2)Гидрирование алкинов (+ Н2)Дегидрирование спиртов (- H2O)Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.
- 22. При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от
- 23. Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal) действием твердой щелочи
- 24. Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена
- 25. Применение этиленаn
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
Алкены
Слайд 3 Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения
и применения алкенов
умень
составлять названия и химические уравнения реакций алкенов
Слайд 6
Присоединение простых веществ
Присоединение водорода – гидрирование, образуются алканы.
Присоединение
галогенов (+F2, CL2, Br2, I2) – галогенирование, образуются дигалогеналкины.
Слайд 8 Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том
числе на алкены, является реакция с бромной водой. Бромная
вода при взаимодействии с алкенами обесцвечивается.
Слайд 10
Присоединение сложных веществ
Присоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются
моногалогенфлканы (R-Hal).
Присоединение воды (+H2O) – гидратация, образуются предельные одноатомные
спирты (алканолы CnH2n+1OH).Слайд 11 Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так
далее) к несимметричным алкенам происходит по правилу: В. В.
Марковникова:
Слайд 12
Правило: В. В. Марковникова
Атом водорода присоединяется к атому
углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов
водорода
Слайд 15
Реакция окисления
В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются
в различной степени.
Слайд 17
Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7.
Одной
из наиболее характерных реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов
(УВ) с раствором перманганата калия (KMnO4)
Слайд 18
Из
KMnO4
1.2 – этандиол
Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов
(введение гидроксогруппы) с образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера).
Это качественная реакция на непредельных УВ, в том числе на алкены
Слайд 20
Реакции полимеризации.
Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым.
Полимеризацией
называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет
разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера).
Слайд 21
Способы получения алкенов.
Дегидрирование алканов (- Н2)
Гидрирование алкинов (+
Н2)
Дегидрирование спиртов (- H2O)
Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.
Слайд 22 При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от соседнего
атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правила
А. М. Зайцева):3 – метил – 2 - бутанол
2 – метил – 2 - бутен
Слайд 23 Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal) действием твердой щелочи или
ее спиртового раствора.
Реакция происходит по правилу А. М. Зайцева:
2
– хлор – 2 метилбутан2 – метил – 2 бутен
Правило А. М. Зайцева обратно правилу В. В. Марковникова.
Слайд 24 Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена у
соседних атомов «С» действием Zn или Mg:
2, 3 –
дибромбутан
