Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение молекулы аммиака

Содержание

Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине; Атом азота образует с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов; У атома азота
Аммиак. Соли аммония.Методы получения. Химические свойства аммиака и солей аммония Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота Химические свойства аммиакаУХР взаимодействия аммиака с водой, газообразного аммиака с газообразным хлороводородом, Аммиак − слабое основаниеАммиак − это слабое основание, водные Взаимодействие аммиака  с хлороводородом и раствором соляной кислоты2. При взаимодействии:а) газообразного Взаимодействие раствора аммиака  с растворами кислот3. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя Взаимодействие раствора аммиака  с растворами солей4. Аммиака или гидроксид аммония реагирует Взаимодействие аммиака с соединениями  меди (II) и другими солями5. Комлексообразование – Аммиак – сильный восстановительТак как в аммиаке атом N−3 находится в низшей Свойства аммиака как восстановителя1. Взаимодействие с галогенами:а) Фтор мгновенно окисляет аммиак до Методы получения аммиакаПромышленные методы получения аммиака;Лабораторные методы получения аммиака и фосфина Промышленный метод получения аммиакаПрямое взаимодействие водорода и азота (процесс Габера): Лабораторные методы полученияАммиака Фосфина1. Взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании:Ca(OH)2 + Получение и термолиз солей аммонияВсе соли аммония при нагревании разлагаются;При этом возможны:1) Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)ПолучениеТермолиз1.1. Карбонат аммония2NН3+ СО2 + Н2О Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)ПолучениеТермолиз1.6. Сульфат аммония2NH3 + H2SO4 → Получение и термолиз солей аммония (ОВР)ПолучениеТермолиз2.1. Нитрит аммонияПоглощение смеси газообразных окислов NO Свойства солей аммония1. Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щелочами: Ca(OH)2 1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами1.1. Галогениды аммония (хлориды, бромиды, йодиды)NH4Cl 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами2.1. Фторид аммонияNH4F → NH41+ + 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами2.3. Сульфид аммония(NH4)2S → 2NH41+ + 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами2.5. Сульфит аммония(NH4) 2SO3 → 2NH41+
Слайды презентации

Слайд 2 Строение молекулы аммиака
Молекула аммиака имеет форму тригональной

Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом

пирамиды с атомом азота
в вершине;
Атом азота

образует
с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов;
У атома азота имеется одна электронная пара, за счет которой может быть образована одна связь
по донорно-акцепторному механизму


Слайд 3 Химические свойства аммиака
УХР взаимодействия аммиака с водой,
газообразного

Химические свойства аммиакаУХР взаимодействия аммиака с водой, газообразного аммиака с газообразным

аммиака с газообразным хлороводородом,
а также раствора аммиака с

растворами кислот,
с растворами солей – хлоридом алюминия, цинка – реакции обмена,
сульфатом меди (II) – реакция обмена и комплексообразования


Слайд 4 Аммиак − слабое основание
Аммиак − это слабое основание,

Аммиак − слабое основаниеАммиак − это слабое основание, водные

водные растворы аммиака имеют
слабощелочную среду и окрашивают растворы индикатора:
лакмуса

– в синий цвет;
метилового оранжевого – в желтый цвет;
фенолфталеина – в малиновый цвет
NH3 + H2O ⇌ NH3•H3O ⇌ NH4OH ⇌ NH41+ + OH1−
гидрат аммиака гидроксид аммония
Водный раствор аммиака – слабое основание
Механизм образования катиона аммония:
Электронная пара атома азота (донор) NH3 взаимодействует
с вакантной электронной орбиталью протона водорода □H1+ (акцептор):

: NH3 + □H1+→ [NH4]1+

:


Слайд 5 Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты
2.

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты2. При взаимодействии:а) газообразного

При взаимодействии:
а) газообразного аммиака с газообразным хлороводородом образуется твердый

мелкокристаллический хлорид аммония
NH3(газ) + HCI(газ) → NH4CI (твердый хлорид аммония)
б) раствора аммиака с раствором соляной кислоты происходит образование раствора хлорида аммония:
NH3(раствор) + HCI(раствор) → NH4CI (раствор)


Слайд 6 Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот
3. Аммиак взаимодействует

Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот3. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя

с кислотами, образуя соли аммония:
а) с серной кислотой −

сульфат или гидросульфат аммония:
2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 гидросульфат аммония
б) с азотной кислотой − нитрат аммония:
NH3 + HNO3 → NH4NO3


Слайд 7 Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей
4. Аммиака или

Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей4. Аммиака или гидроксид аммония реагирует

гидроксид аммония реагирует
с растворами солей, образуя нерастворимые основания

или нерастворимые амфотерные гидроксиды:
а) 6NH3•Н2О + Al2(SO4)3 → 3(NH4)2SO4 + 2 Al(OH)3↓ гидроксид алюминия
б) 2NH3•Н2О + Zn(NO3)2→ 2NH4NO3 + Zn(OH)2↓
гидроксид цинка

Слайд 8 Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими

Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими солями5. Комлексообразование –

солями
5. Комлексообразование – молекулы NH3 могут входить
в качестве

лиганда в комплексные соединения, благодаря своим электронодонорным свойствам.
Введение избытка аммиака в растворы солей приводит
к образованию их амминокомплексов:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 − изменение окраски раствора с голубой на ярко-синюю
Cu(ОН)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](ОН)2 – растворение осадка голубого цвета, образование прозрачного ярко-синего раствора
Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2 − изменение окраски раствора с зеленой на сине-фиолетовую


Слайд 9 Аммиак – сильный восстановитель
Так как в аммиаке атом

Аммиак – сильный восстановительТак как в аммиаке атом N−3 находится в

N−3 находится в низшей степени окисления, то аммиак проявляет

свойства сильного восстановителя

Слайд 10 Свойства аммиака как восстановителя
1. Взаимодействие с галогенами:
а) Фтор

Свойства аммиака как восстановителя1. Взаимодействие с галогенами:а) Фтор мгновенно окисляет аммиак

мгновенно окисляет аммиак до трифторида:
N–3H3 + 3F2 → N+3F3

+ 3HF;
б) Хлор окисляет аммиак до свободного азота:
2N–3H3 + 3Cl2 →N20 + 6HCl
8N–3H3 + 3Cl2 → N20 + 6N–3H4Cl (при избытке аммиака образуется
не хлороводород, а хлорид аммония)
в) Бром также окисляет аммиак до свободного азота:
2N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6HBr
8N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6N–3H4Br
2. Взаимодействие с кислородом:
а) аммиак в кислороде горит зеленовато-желтым пламенем:
4N–3H3 + 3O2 → 2 N20 + 6H2O
б) каталитическое окисление
t°C, Pt
4N–3H3 + 5O2 → 4N+2O + 6H2O
3. Восстановление металлов из оксидов
2N–3H3 + 3Cu+2O = N20 + 3Cu0 + 3H2O



Слайд 11 Методы получения аммиака
Промышленные методы получения аммиака;
Лабораторные методы получения

Методы получения аммиакаПромышленные методы получения аммиака;Лабораторные методы получения аммиака и фосфина

аммиака и фосфина


Слайд 12 Промышленный метод получения аммиака
Прямое взаимодействие водорода и азота

Промышленный метод получения аммиакаПрямое взаимодействие водорода и азота (процесс Габера):

(процесс Габера):

р=200 атм
N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + 91,84 кДж
400°C, Fe

Катализатор: пористое железо с примесями Al2O3, K2O

Слайд 13 Лабораторные методы получения
Аммиака
Фосфина
1. Взаимодействие солей аммония со

Лабораторные методы полученияАммиака Фосфина1. Взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании:Ca(OH)2

щелочами
при нагревании:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl →
→ CaCl2 +

2H2O + 2NH3↑
2. Гидролиз нитридов металлов:
Mg3N2 + 3H2О →
→ 3Mg(ОН)2↓ + 2NH3↑


1. Взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью:

2P4 + 3Ca(OH)2 + 6H2O → 2PH3↑ + +3Ca(H2PO4)2

2. Гидролиз фосфидов металлов:
Mg3P2 + 3H2О →
→ 3Mg(ОН)2↓ + 2PH3↑


Слайд 14 Получение и термолиз солей аммония
Все соли аммония при

Получение и термолиз солей аммонияВсе соли аммония при нагревании разлагаются;При этом

нагревании разлагаются;
При этом возможны:
1) Не ОВР процессы – для

галогенидов, сульфидов, карбонатов, сульфатов, фосфатов;
2) ОВР процессы – для сульфитов, нитратов, нитритов, бихроматов


Слайд 15 Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)
Получение
Термолиз
1.1. Карбонат

Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)ПолучениеТермолиз1.1. Карбонат аммония2NН3+ СО2 +

аммония
2NН3+ СО2 + Н2О → (NН4)2СО3
1.2. Гидрокарбонат аммония
NН3 +

СО2 + Н2О → NН4НСО3
1.3. Галогениды аммония
NН3 + НHal → NН4Hal
НHal = HF, HCl, HBr, HI
1.4. Сульфид аммония
H2Sгаз + 2NH3р-р = (NH4)2Sр-р
1.5. Гидросульфид аммония
H2Sгаз + NH3р-р = NH4НSр-р

1.1. Карбонат аммония
t°C
(NН4)2СО3 → 2NН3↑+ СО2↑ + Н2О
1.2. Гидрокарбонат аммония
t°C
NН4НСО3 → NН3↑+ СО2↑ + Н2О
1.3. Галогениды аммония
t°C
NН4Hal →NН3↑ + НHal↑
НHal = HF, HCl, HBr, HI
1.4. Сульфид аммония
t°C
(NH4)2S →2NН3↑ + H2S↑
1.5. Гидросульфид аммония
t°C
NH4НS →NН3↑ + H2S↑


Слайд 16 Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)
Получение
Термолиз
1.6. Сульфат

Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)ПолучениеТермолиз1.6. Сульфат аммония2NH3 + H2SO4

аммония
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4


1.7. Гидросульфат аммония
NH3 + H2SO4

→ NH4НSO4

1.8. Гидрофосфат аммония
2NH3 + H3РO4 → (NH4)2НРO4
1.9. Дигидрофосфат аммония
NH3 + H3РO4 → NH4Н2РO4

1.6. Сульфат аммония
t°C
(NH4)2SO4 → NН3↑ + NH4НSO4

1.7. Гидросульфат аммония
t°C > 500°C
NH4НSO4 → NН3↑ + SО3 + Н2О
1.8. Гидрофосфат аммония
t°C
(NH4)2НРO4 → NН3↑ + NH4Н2РO4
1.9. Дигидрофосфат аммония
t°C
NH4Н2РO4 → NН3↑ + Н3РO4


Слайд 17 Получение и термолиз солей аммония (ОВР)
Получение
Термолиз
2.1. Нитрит аммония
Поглощение

Получение и термолиз солей аммония (ОВР)ПолучениеТермолиз2.1. Нитрит аммонияПоглощение смеси газообразных окислов

смеси газообразных окислов NO и NO2 водным раствором аммиака
2NН3р-р+

NО2 + NO + H2O→
→ 2NН4NО2
2.2. Нитрат аммония
NН3 + НNО3 → NН4NО3
2.3. Бихромат аммония
2NН3 + H2O + CrO3 →(NН4)2Cr2O7
2.4. Сульфит аммония
2NН3р-р+ SО2 + H2O → (NH4)2SO3

2.1. Нитрит аммония
t°C
NН4NО2 → N2↑+ 2Н2О

2.2. Нитрат аммония
t°C
NН4NО3 → N2О↑+ 2Н2О
2.3. Бихромат аммония
t°C
(NН4)2Cr2O7 →
→ N2↑ + 4H2O↑ + Cr2O3
2.4. Сульфит аммония
t°C
4(NH4)2SO3 →
→ 3(NH4)2SO4 + 2NН3↑ + H2S↑


Слайд 18 Свойства солей аммония
1. Все соли аммония при нагревании

Свойства солей аммония1. Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щелочами:

взаимодействуют со щелочами:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 +

2H2O + 2NH3↑
2. Все соли аммония гидролизуются по катиону

Слайд 19 1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами
1.1. Галогениды

1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами1.1. Галогениды аммония (хлориды, бромиды,

аммония (хлориды, бромиды, йодиды)
NH4Cl → NH41+ + Cl1−
NH41+ +

Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NH4Cl + Н2O  NH4OH + HCl
рН < 7, среда – кислотная;
1.2. Нитрат аммония
NН4NО3 → NH41+ + NО31−
NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NН4NО3 + Н2O  NH4OH + HNО3
рН < 7, среда – кислотная;
1.3. Сульфат аммония
(NH4)2SO4 → 2NH41+ + SO42−
NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
(NH4)2SO4 + Н2O  NH4OH + NH4НSO4
рН < 7, среда – кислотная

Слайд 20 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами
2.1. Фторид

2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами2.1. Фторид аммонияNH4F → NH41+

аммония
NH4F → NH41+ + F1−
NH41+ + Н2O  NH4OH

+ H1+ (гидролиз по катиону)
F1− + Н2O  HF + OH1− (гидролиз по аниону)
NH4F + Н2O  NH4OH + HF
рН ≈ 7, среда – нейтральная;

2.2. Нитрит аммония
NН4NО2→ NH41+ + NО21−
NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NО21− + Н2O  HNО2 + OH1− (гидролиз по аниону)
NН4NО2 + Н2O  NH4OH + HNО2
рН ≈ 7, среда – нейтральная

Слайд 21 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами
2.3. Сульфид

2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами2.3. Сульфид аммония(NH4)2S → 2NH41+

аммония
(NH4)2S → 2NH41+ + S2−
NH41+ + Н2O  NH4OH

+ H1+ (гидролиз по катиону)
S2− + Н2O  HS1− + OH1− (гидролиз по аниону)
(NH4)2S + Н2O  NH4OH + NH4НS
рН ≥ 7, среда – слабощелочная;

2.4. Карбонат аммония
(NН4)2СО3 → 2NH41+ + СО32−
NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
СО32− + Н2O  HСО31− + OH1− (гидролиз по аниону)
(NН4)2СО3 + Н2O  NH4OH + NН4НСО3
рН ≥ 7, среда – слабощелочная

  • Имя файла: stroenie-molekuly-ammiaka.pptx
  • Количество просмотров: 110
  • Количество скачиваний: 0