Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Теория электролитической диссоциации

Содержание

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид химической связиИонная или ковалентнаясильно полярнаяКовалентная неполярнаяили мало полярная Все вещества по отношению
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ: Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Молекула воды является диполем 1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.Этапы диссоциации Ориентация молекул воды.Гидратация.Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.Диссоциация веществ с ионной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)yHCl⮀H++Cl-NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)yNaCl⮀Na++Cl- С точки зрения ТЭД, HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+ + Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.Сильный электролитH2SO4⮀H++ HSO4-α1HSO4 С точки зрения ТЭД, NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + Соли – это электролиты, которые диссоциируют на Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного остатка С точки зрения ТЭД, Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а С точки зрения Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД График зависимости степени электролитической диссоциации от температурыГрафик зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации Сильные электролитыα > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;Гидроксиды щелочных и Электролиты средней силы3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, Слабые электролиты α < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты: HNO2, Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.Шестое положение ТЭД Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:Образуется или растворяется осадок;Выделяется газ;Образуется Образование осадка Образование осадка Выделение осадка Образование H2O ОбразованиеН2О Образование осадка Образование осадка Образование осадка Выделение газа Выделение газа Выделение газа Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2


их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ

ток
их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический

ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

Слайд 3 Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2

Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан

CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ:

CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO

ПРИМЕРЫ:

Слайд 4 Процесс появления гидратированных ионов в водном

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией

растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус,

1887 г.) .

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.

С. А. Аррениус.

Гипотеза Сванте Аррениуса

Слайд 5 Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Слайд 6 Все вещества по их способности проводить электрический ток

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или

в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.
Первое

положение ТЭД

Слайд 7 В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

и отрицательные ионы.

Процесс распада электролита на ионы

в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Второе положение ТЭД

Слайд 8
Молекула воды является диполем

Молекула воды является диполем


Электронная формула воды – Н : О : Н


Пространственное строение

Структурная формула Н→О
Н



Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Слайд 9 1.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов

1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.Этапы диссоциации веществ с ионной связью

в раствор.
Этапы диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 10 Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.
Диссоциация

Ориентация молекул воды.Гидратация.Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.Диссоциация веществ с ионной связью

веществ с ионной связью

Слайд 11 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 12 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 13 Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.
Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 14 Причиной диссоциации электролита является

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратацияТретье положение ТЭД

его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация
Третье положение

ТЭД

Слайд 15 HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HCl⮀H++Cl-

NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaCl⮀Na++Cl-


HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)yHCl⮀H++Cl-NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)yNaCl⮀Na++Cl-

Слайд 16 С точки

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в

зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые

в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Основность кислот

Слайд 17 HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ +

HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-HClO4 = H+

NO3-
HClO4 = H+ + ClO4-


Кислоты

– это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислот

Слайд 18 Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 =

+ 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

Диссоциация солей

Слайд 19 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.Сильный электролитH2SO4⮀H++

хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4⮀H++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-


Электролит

средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3 - ⮀H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⮀H++ HSO3-



Слайд 20 С точки

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .




Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,


Кислотность оснований

Слайд 21 NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ +

NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+

OH- → Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Диссоциация оснований

Слайд 22 Соли – это электролиты,

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла

которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

и анионы кислотных остатков.

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Диссоциация солей

Слайд 23
Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме

Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного

металла
и кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного


остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 24 С точки

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .

NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ HSO4-


Слайд 25 Под действием тока положительные ионы движутся к катоду

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,

и называются катионы, а отрицательные – к аноду и

называются анионы.

Четвёртое положение ТЭД

Слайд 26 С

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты,

точки зрения ТЭД, основными солями называются

электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Слайд 27 Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД

ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пятое положение ТЭД

Слайд 28 График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры
График зависимости

График зависимости степени электролитической диссоциации от температурыГрафик зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации

степени электролитической диссоциации от концентрации

Слайд 29

Сильные электролиты
α > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4,

Сильные электролитыα > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;Гидроксиды щелочных

Ba(NO3)2 итд;
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH,

Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

Слайд 30

Электролиты средней силы
3% ≤ α ≤ 30%
H3PO3,

Электролиты средней силы3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

Слайд 31

Слабые электролиты
α < 3%
Органические кислоты: HCOOH,

Слабые электролиты α < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHМинеральные кислоты:

CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3,

H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слайд 32 Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.Шестое положение ТЭД

они образуют при диссоциации.
Шестое положение ТЭД

Слайд 33 Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:Образуется или растворяется осадок;Выделяется

или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания

реакции ионного обмена

Слайд 34 Образование
осадка

Образование осадка

Слайд 35 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 36 Выделение осадка

Выделение осадка

Слайд 37 Образование H2O

Образование H2O

Слайд 38 Образование
Н2О

ОбразованиеН2О

Слайд 39 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 40 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 41 Образование осадка

Образование осадка

Слайд 42 Выделение газа

Выделение газа

Слайд 43 Выделение газа

Выделение газа

Слайд 44
Выделение газа

Выделение газа
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Создание схем в Word 2007
Следующая - Презентация по русскому языку на тему Лексика. Повторение.

Похожие презентации

Химические формулы Химические формулы 125
pH жидкостей, необходимых для человека pH жидкостей, необходимых для человека 120
Одноразовая посуда Одноразовая посуда 281
Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) 140
Использование металлов Использование металлов 111
Строение атома углерода Строение атома углерода 102
Вещества Вещества 136
Амфотерные соединения Амфотерные соединения 148
Атомная энергетика – за и против Атомная энергетика – за и против 132
Катализ Катализ 157
Фотометрия Фотометрия 219
Презентация “Химияның тұрмыстағы, адам өміріндегі маңызы (11 класс) Презентация “Химияның тұрмыстағы, адам өміріндегі маңызы (11 класс) 341
Кальций хлорид Кальций хлорид 123
КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 141
Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов 132
Галогены Галогены 138
Современные методы установления строения органических соединений Современные методы установления строения органических соединений 161
Презентация по химии 10 класс на тему Сложные эфиры и их применение. Презентация по химии 10 класс на тему Сложные эфиры и их применение. 218
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов 125
Тест по химии Тест по химии 115
атомная энергия атомная энергия 111
Темір. Жай заттармен Темір. Жай заттармен 113
Соли 8 класс Соли 8 класс 148
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 98
Викторина Узнай химический элемент Викторина Узнай химический элемент 148
Азот и его свойства Азот и его свойства 136
Значение органической химии Значение органической химии 122
Внеклассное мероприятие Своя игра по химии и биологии для учащихся. Познавательные ууд и технологическая карта мероприятия Внеклассное мероприятие Своя игра по химии и биологии для учащихся. Познавательные ууд и технологическая карта мероприятия 130
Органическая химия Органическая химия 128
Азот Азот 122