Презентация на тему по химии на тему Фосфор

не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными

соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

15р,15е,16п степени окисл -3,0,+3,+5
( белый,
красный,
чёрный)
Решётки
(

молекулярная Р4,
атомная.
атомная.)

растворимое в воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов

и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

3 Н2О = 2Н3РО4

(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

3 СаО = Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6

Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Кислота средней силы
С водой смешивается в любых соотношениях.

Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

ряда солей:
1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые

нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают

промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами:

Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)

(КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая

пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3

Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

+ 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный

осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты),

у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

в меньшей степени, чем предыдущая.

б) атомный в) ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных

модификаций
а) две б) три в) четыре г) пять
в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5