Презентация на тему Автор Беспалова В.А. Презентация по теме Урок, посвященный решению задач по химии в 8 классе

с употреблением понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем».
- Обучать

умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения.
Закрепить, углубить и проверить знания учащихся по нашей теме

Ученикам нужно объяснить:
Как правильно оформлять задачи
Как работают формулы, используемые в решении.

Внимательно прочитать условие задачи; 2. Записать, что дано; 3. Перевести, если

это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры); 4. Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; 5. Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; 6. Записать ответ.

Объясняем правила работы во время работы с задачами:

вещества к количеству вещества, т.е.
М(х) =

m(x)/ν(x),  
где М(х) – молярная масса вещества Х,
m(x) – масса вещества Х,
ν(x) – количество вещества Х.
! Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль.
! Единица массы – г, кг.
! Единица СИ количества вещества – моль.

Необходимо помнить основную формулу: ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/Vm = N/NA,     где V(x) – объем вещества Х(л), Vm – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, NA – постоянная Авогадро.

Детям нужно записать главную информацию по данной теме к себе в тетрадь, а именно:

обозначениями

примере задач 1 и 2.
Задача 3 дается для

самостоятельного решения,
к доске вызывается желающий,
а после задача разбирается.

воды?

Масса одного литра воды:
Количество вещества — удобная универсальная величина,

через которую можно связать между собой число атомов или молекул, массу и объем вещества. Количество вещества можно рассчитать по следующим формулам:

где  - масса,  - молярная масса, - число атомов или молекул,   моль-1 — постоянная Авогадро. Молярная масса воды:                               (г/моль). Ответ:                  

Пользуясь этими формулами, находим:                                          
(моль);

смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой

5,6 г. Дано: m(N2)=5,6 г; m(H2)=1,4 ; н.у. Решение:
1. Находим количества вещества водорода и азота: Найти: V(смеси)=? ν(N2) = m(N2)/ М(N2) = 5,6/28 = 0,2 моль ν(H2) = m(H2)/ М(H2) = 1,4/ 2 = 0,7 моль Так как при нормальных условиях эти газы не
взаимодействуют между собой, то объем газовой
смеси будет равен сумме объемов газов, т.е.:
V(смеси)=V(N2) + V(H2)=Vm•ν(N2) + Vm•ν(H2) = 22,4•0,2 + 22,4•0,7 = 20,16 л. Ответ: 20,16 л.

Задача 2.

массой 6 г и цинк массой 6,5 г.
Какой

объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Дано: m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у. Решение:
1. Записываем уравнения реакции взаимодействия
Найти: V(H2) =? магния и цинка с соляной кислотой и расставляем
стехиометрические коэффициенты. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ 2. Определяем количества веществ магния и цинка,
вступивших в реакцию с соляной кислотой. ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg ) = 6/24 = 0,25 моль. ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль. Количество вещества металла и водорода равны,
т.е. ν(Mg) = ν(Н2); ν(Zn) = ν(Н2).
Определяем количество водорода,
получившегося в результате двух реакций: ν(Н2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль. Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции: V(H2)  = Vm • ν(H2) = 22,4 • 0,35 = 7,84 л.
Ответ: 7,84 л.

сгорания 54 г алюминия?
2. Какая масса оксида алюминия

образуется при взаимодействии алюминия с 0,5 моль кислорода?
3. Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода?
4. Какова масса воды, образовавшейся при сгорании 8 г водорода в кислороде?
5. По ТХУ 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.

Обязательное:

Составить ТХУ горения водорода, если при сгорании 0,2 г Н2 выделяется 28,6 кДж теплоты. (Ответ: 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572 кДж)
Рассчитать теплоту, которая выделится при сгорании 40 г метана СН4 по ТХУ СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 880 кДж. (Ответ: 2200 кДж)
При нагревании поваренной соли с концентрированной H2SO4 получено 224л HCl (н.у.). Сколько граммов соли вступило в реакцию?
Определить массу образовавшейся соли, если через раствор, содержащий 20,6 г бромида натрия, пропустили газ хлор.

По желанию, за правильное выполнение ставится оценка

- контрольная работа,
с помощью которой оценивается уровень подготовленности

учащихся

массой 6 г. положить в раствор серной кислоты
массой 5

г?
Ответ: 8,211 г.
2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?
Ответ: 9,45 г.
3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?
Ответ: 7,8 г.
4.При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?
Ответ: 98 г.
5.К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?
Ответ: 8,99 г NaCI; 3,25 г NaNO3

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ.

35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
Ответ: 41

г.
2.К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?
Ответ: 23,3 г.
3.К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: 1,926 г.
4.Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?
Ответ: 0,71 г.
5.К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Ответ: 8,61 г AgCI; 9,2 г остатка

(II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались

в результате реакции и какова их масса?
Ответ: 54,26 г FeSO4; 22,85 г Cu
2.К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: 7,8 г.
3.Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 г. гидроксида натрия и 200 г. 15 %-го раствора бромоводородной кислоты?
Ответ: 25,75 г.
4.К раствору, содержащему 3,17 г. хлорида хрома (III), прилили раствор, содержащий 3,4 г. сульфида аммония. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Какова масса сухого остатка после прокаливания?
Ответ: 1,52 г.
5.К раствору, содержащему 9,84 г. нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 9,84 г. фосфата натрия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Ответ: 6,2 г Сa3(PO4)2; 13,48 г остатка

молекулярным кислородом с образованием оксида азота (II)
если на момент

времени 80 с. и 150 с. концентрация азота составляла 0,09 и 0,03 моль/л соответственно.
Ответ: 8,57·10-4 моль/л с.
2.Определите скорость реакции:
СО2 + Н2 → Н2О(пар) + СО
если через 1 мин 30 с после её начала концентрация пара была 0,34 моль/л, а через 2 мин 30 с она стала 0,45 моль/л.
Ответ: 1,83·10-3 моль/л с.
3.Определите молярную концентрацию (моль/л) реагента на момент реакции t после начала реакции А → 3D, если на момент времени t
(t1Ответ: 0,02 моль/л.



























Вариант №2
1.Вычислите среднюю скорость реакции, если через 20 с. после начала реакции концентрация
вещества была 0,055 моль/л, а через 40 с.
0,025 моль/л.
Ответ: 0,0015 моль/лс.
2.Рассчитайте скорость реакции:
СО + CI2 → ССI2О
если через 2 мин 40 с после её начала молярная
концентрация СО стала 0,4 моль/л; начальная
концентрация была 4,4 моль/л.
Ответ: 0,025 моль/лс.
3.Через некоторый промежуток времени после
начала реакции 2А → 3D молярные концентра
ции реагента и продукта оказались равными 0,06
и 1,2 моль/л соответственно. Рассчитайте началь
ную концентрацию реагента (моль/л).
Ответ: 0,86 моль/л.

ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.