Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по теме Соли (8 класс)

Содержание

2. Содержание1). Определение.
3. Определение. Формулы.
4. Соли соляной кислоты НСl - хлориды Соли
6. Средними или нормальными солями – называют
7. Основными солями называют соли, в молекулах
9. 5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
10. 9). Взаимодействие металла с неметаллом:
11. Взаимодействие хлора с
15. 3). Соли реагируют со щелочами:
16. Взаимодействие металлов с солями
19. В огне я воду испаряю,В воде я
20. Скачать презентацию
21. Похожие презентации

Содержание1). Определение. Формулы.2). Классификация.3). Способы получения.4). Физические свойства.5). Химические свойства.6). Применение.7). Вопросы для повторения.

Главная
Химия
Презентация по теме Соли (8 класс)

СолиВыполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «Школа-лицей № 4 акимата г. Рудного»

Содержание1). Определение. Формулы.2). Классификация.3). Способы получения.4). Физические

Определение. Формулы. Соли – это сложные

Соли соляной кислоты НСl - хлориды Соли серной кислоты H2SO4 - сульфатыСоли

Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются

5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:

9). Взаимодействие металла с неметаллом:

3). Соли реагируют со щелочами: СuSO4 + 2KOH

В огне я воду испаряю,В воде я камнем застываю;Врачу и скульптору я

Слайды презентации

Слайд 2 Содержание
1). Определение. Формулы.
2).

Содержание1). Определение. Формулы.2). Классификация.3). Способы получения.4). Физические свойства.5).

Классификация.
3). Способы получения.
4). Физические свойства.
5). Химические свойства.
6). Применение.
7). Вопросы

для повторения.

Слайд 3 Определение. Формулы.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и

кислотными остатками.

Слайд 4
Соли соляной кислоты НСl - хлориды
Соли серной

Соли соляной кислоты НСl - хлориды Соли серной кислоты H2SO4 -

кислоты H2SO4 - сульфаты
Соли азотной кислоты HNO3 - нитраты
Соли

угольной кислоты Н2СО3 - карбонаты
Соли фосфорной кислоты Н3РО4 - фосфаты
Соли кремниевой кислоты H2SiO3 – силикаты
Соли сероводородной кислоты Н2S – сульфиды
Соли сернистой кислоты H2SO3 - сульфиты

Слайд 5

Классификация

Соли

средние кислые основные двойные
или
нормальные

Na3PO4 KHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4
K2SO4 NaH2PO4

Слайд 6

Средними или нормальными солями – называют соли,

Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при

которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода

в молекулах кислот:
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O

Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

Слайд 7

Основными солями называют соли, в молекулах которых,

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков,

кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы ( получаются при

избытке оснований):
Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2O

Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:
H3PO4 + 2KOH + NaOH K2NaPO4 + 3H2O

Слайд 8

Способы получения
1). Действие кислоты на металл:

2HCl + Zn ZnCl2 + H2
2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
3). Взаимодействие кислоты и основания:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

Слайд 9

5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:

t
SiO2 + CaO CaSiO3
6). Взаимодействие соли с кислотой:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
7). Взаимодействие соли со щёлочью:
FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl
8). Взаимодействие соли с металлом:
СuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

Слайд 10

9). Взаимодействие металла с неметаллом:

горение
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
10). Взаимодействие двух солей:
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Слайд 11 Взаимодействие хлора с железом

Видео

Слайд 12

Реакция обмена между оксидом

меди (II) и серной кислотой Видео

Слайд 13

Физические свойства
Соли – твёрдые вещества разного цвета

с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.

Слайд 14

Химические свойства
1). Соли реагируют с металлами:

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.
2). Соли реагируют с кислотами:
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Слайд 15

3). Соли реагируют со щелочами:

СuSO4 + 2KOH Cu(OH)2

+ K2SO4
4). Соли реагируют с солями:
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:
t
СaCO3 CaO + CO2
6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:
СuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q
белого цвета сине-голубого цвета

Слайд 16 Взаимодействие металлов с солями

Видео

Слайд 17

Применение
1). В быту
2). В

медицине
3). В промышленности:
Фармацевтической
Химической
Кожевенной
Текстильной
4). В сельском хозяйстве

Слайд 18

Загадки
Я, конечно,

очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде –
Я живу в морской воде.
Если льёт слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
Кто догадлив, говорит:
Это -

Нaтрия хлорид NaCl