Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классы неорганических соединений

Содержание

Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав которых входит атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.
Урок 8 класса.Химические свойства основания Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав которых ОснованияОснования содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие названия:Са(ОН)2 ОснованияРастворимые в воде основания называются щелочи.Щелочи представлены металлами I и II группами ОснованияОснованияЩелочиНерастворимые в водеCu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2LiOHNaOHKOHRbOHCsOH ОснованияПолучение оснований:Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с ОснованияКак же получить гидроксид меди?CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaClТакже и ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра? ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?Путём обменной реакции:2AgNO3 ОснованияХимические свойства:Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:2Fe(OH)3 ? ОснованияХимические свойства:2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ основанияСu(OH)2 ОснованияХимические свойства:3) Основания могут вступать в реакцию с кислыми оксидами:Сa(OH)2 + CO2
Слайды презентации

Слайд 2

Классы неорганических соединений








Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основания – это сложные

Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав

вещества, в состав которых входит атомы металлов, соединенные с

одной или несколькими группами атомов ОН.

Слайд 3

Основания





Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной

ОснованияОснования содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие

группой. Отсюда соответствующие названия:
Са(ОН)2 – гидроксид кальция
KOH – гидроксид

калия
Al(OН)3– гидроксид алюминия



Слайд 4

Основания





Растворимые в воде основания называются щелочи.

Щелочи представлены металлами

ОснованияРастворимые в воде основания называются щелочи.Щелочи представлены металлами I и II

I и II группами – щелочными и щелочно-земельными металлами.



Слайд 5

Основания





Основания
Щелочи
Нерастворимые в воде
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH

ОснованияОснованияЩелочиНерастворимые в водеCu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2LiOHNaOHKOHRbOHCsOH

Слайд 6

Основания





Получение оснований:
Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов

ОснованияПолучение оснований:Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов

и их оксидов с водой.
СаО + Н2О =

Са(ОН)2
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют.
Сu + H2O ?
CuO + H2O ?

Как же получить гидроксид меди?


Слайд 7

Основания





Как же получить гидроксид меди?

CuCl2 + 2NaOH ?

ОснованияКак же получить гидроксид меди?CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaClТакже

Cu(OH)2 + 2NaCl

Также и с другими:
FeCl3 + 3NaOH ?

Fe(OH)3 + 2NaCl

Слайд 8

Основания





Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить

ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?

гидроксид серебра?

Слайд 9

Основания





Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить

ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?Путём обменной

гидроксид серебра?
Путём обменной реакции:
2AgNO3 + 2KOH ? Ag2O +

H2O + 2KNO3

Слайд 10

Основания





Химические свойства:
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются

ОснованияХимические свойства:Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:2Fe(OH)3

с образованием оксидов:
2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O

Ca(OH)2 ? CaO

+ H2O

t

t

Слайд 11

Основания





Химические свойства:
2) Взаимодействие с кислотами – в такие

ОснованияХимические свойства:2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ

реакции вступают ВСЕ основания

Сu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 +

2H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  • Имя файла: klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 104
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Алгоритм продаж
Следующая - Характеристика современного состояния биосферы

Похожие презентации

Цинк Цинк 171
Соединения химических элементов Соединения химических элементов 158
Понятие основания Понятие основания 158
Общие сведения о металлах Общие сведения о металлах 186
Оксиди. Кислоти Оксиди. Кислоти 122
Алгоритм решения задач Алгоритм решения задач 131
Химические свойства воды Химические свойства воды 122
Значение периодического закона Д.И Менделеева Значение периодического закона Д.И Менделеева 117
Сплавы драгоценных металлов Сплавы драгоценных металлов 230
Тема Решение задач по уравненю реакции Тема Решение задач по уравненю реакции 125
Косметика Косметика 142
Аммиак NH3 Аммиак NH3 116
Строение вещества химия Строение вещества химия 138
Презентация по химии Карбоновые кислоты. Строение молекулы. Физические и химические свойства Презентация по химии Карбоновые кислоты. Строение молекулы. Физические и химические свойства 141
Спирты Спирты 209
Основания органические и неорганические Основания органические и неорганические 146
Кристалл Кристалл 131
Гидролиз солей Гидролиз солей 145
Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія 161
Химия неметаллов Химия неметаллов 119
Альдегиды (10 класс) Альдегиды (10 класс) 151
Химия в косметике Химия в косметике 140
Соли как производные кислот и оснований Соли как производные кислот и оснований 106
Презентация по химии Решение задач по химическим уравнениям реакций (8 класс) Презентация по химии Решение задач по химическим уравнениям реакций (8 класс) 145
Мир мыла Мир мыла 297
Алкены Алкены 128
Окисно-відновні реакції у природі і промисловості Окисно-відновні реакції у природі і промисловості 105
Физические и химические явления Физические и химические явления 119
Растворимость веществ в воде. Растворы Растворимость веществ в воде. Растворы 148
Химия в рисунках или эта удивительная химия Химия в рисунках или эта удивительная химия 116